基础实验8酸与碱的化学性质

1、从无形到有形,从有形到变形仪征市大仪中学化学组 王光朝实验探究题变形解析实验引入盐酸、石灰水、碳酸钠溶液组合实验，观察实验现象，填写化学方程式碳酸钠石灰水稀盐酸稀盐酸石灰水碳酸钠两两反应井穴板经久耐用，不易碎耗药品少对比实验稀盐酸石灰水石灰水与盐酸1、反应了吗？2、证明什么？3、怎么证明？活动一：石灰水与盐酸反应实验设计根据药品设计实验方案：酚酞试液、稀盐酸、稀NaOH溶液、碳酸钙、锌粒、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜溶液、氯化铁溶液、硝酸银溶液、pH试纸等学生一：实验设计1利用反应前后溶液的酸碱性或酸碱度的变化（用酚酞试液或pH试纸）下列方法可行吗？4金属氧化物(CuO)3活泼金属(Zn)2碳酸盐

2、(CaCO3)_5难溶性碱Cu(OH)26盐溶液（AgNO3溶液）我们还可以2碳酸盐氢氧化钙溶液少量稀盐酸碳酸钙方法提示氢氧化钠与盐酸反应拓展实验（pH传感器）pH稀盐酸的量7氢氧化钠与盐酸反应拓展实验（温度传感器）时间温度小结无形反应物减少生成物增加反应物性质温度的变化生成物性质能量的改变有形2022/7/26选项所用试剂或用品现象和结论A氯化镁溶液出现白色沉淀，则氢氧化钠过量B硝酸钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C铁片有气泡产生，则硫酸过量DpH试纸pH=7，则恰好完全反应 (2017.仪征2模) 为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。

3、其中，不正确的是（ ）B文字实验装置图数据表坐标图流程图资料卡活动二：实验探究题变化的呈现形式2022/7/26 现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： 取一定量粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl不能共存文字呈现 CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。 取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液； 取少量的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO

4、3 、NaCl文字呈现不能共存另取少量的溶液，加入足量氯化钙充分反应后再滴加无色酚酞，溶液呈无色。 某矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）MgOFe2O3CuOSiO2Mg(OH)2MgCl2FeCl3CuCl2HCl氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1Fe(OH)3Cu(OH)2流程图呈现 粗还原铁粉中含有Fe和少量Fe2O3、Fe3C杂质，用氢气在高温下还原可得到精还原铁粉。现测定粗还原铁粉中Fe2O3的质量和碳元素的质量分数

5、，按如下装置进行实验：Fe2O3Fe3CH2OCH4CH4CO2H2OCO2装置图呈现Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 已知：Fe3C+2H2 高温 3Fe+CH4 3CH4+4Fe2O3 高温 3CO2+6H2O+8Fe 2022/7/26 粗还原铁粉的质量为10.000g，装置B、D、E分别增重0.540g、0.270g、0.220g，计算样品中Fe2O3的质量和碳元素的质量分数（要求写计算过程）。Fe2O3 H2OFe3C CH4 CO2 C3装置图呈现2022/7/26 粗还原铁粉的质量为10.000g，装置B、D、E分别增重0.540g、0.270g、0.220g，计算样品中Fe2O3的质量和碳元素的质量分数（要求写计算过程）。Fe2O3 H2OFe3C CH4 CO2C3160 54