四川省资阳市雁江区丰裕高中2022年高三第二次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反

2、应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL2、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴0.1mol

3、/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象KspCu(OH)2KspCa(OH)2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIAABBCCDD3、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）A密度比为4:5B物质的量之比为4:5C体积比为1:1D原子数之比为3:44、已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是实验数据初始浓度生成的初始速率mol/(L

4、s)123A关系式中、B时，k的值为C若时，初始浓度 mol/L，则生成的初始速率为 mol/(Ls) D当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大5、下列不符合安全规范的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D面粉生产车间应严禁烟火6、镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2N

5、i（OH）2。下列有关说法错误的是（ ）A电能、氢能属于二次能源B该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜C该装置储氢能发生的反应为：2H2O2H2+O2D镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e-NiOOH+H2O7、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是A该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC充电时，Li+向N极区迁移D充电时，N极反应为V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)38、下

6、图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时, Li+由左向右移动B放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时, 外加电源的正极与Y相连D充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g9、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+10、W、X、Y、Z是原子序数依次增加

7、的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是A原子半径大小：YZBY3X2中既有离子键，又有共价键CZ的最高价氧化物可做干燥剂D可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气11、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1

8、C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl12、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： 铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消

9、毒C碳酸钡可用于胃肠X射线造影D氢氧化铝可用于中和过多胃酸14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA15、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1mo

10、lTNT参加反应时，转移的电子数为306.02102316、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氨水应密闭保存，置低温处B在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D实验室用排饱和食盐水法收集氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为_，的反应类型为_。（2）的分子式是_。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是_。完全燃烧最少需要消耗 _。（4）的同分

11、异构体是芳香酸，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为_，的化学方程式为_。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是_ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_。（6）已知：的原理为：C6H5OH+C2H5OH和+C2H5OH，的结构简式为_。18、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH回答下列问题：(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有_和 _。(2)反应所需的试剂和条件是_。(3)物质M的结构式_。(4)的反应类型是_。(5)写出C到D的反应方程式_。(6)F的链状同分异构体还

12、有_种(含顺反异构体)，其中反式结构是_。(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)_。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性

13、；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（填序号）_，滴定终点的现象为_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的质量分数为（列出算式）_。若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为_；该反应使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变

14、”）。20、实验室从含碘废液（除外，含有、等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为_；该操作将还原为的目的是_。（2）操作的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_。（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用

15、淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_；另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的_倍。21、以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有机物B的官能团名称：_。（2）写出CH3=CH2A化学方程式：_。（3）有机化合物D的相对分子质量为：_。参考答案一、选择题（每题只

16、有一个选项符合题意）1、D【解析】设铜、镁的物质的量分别为x、y，则64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2 1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的

17、体积分数是100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。2、B【解析】A. 将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2SO3，根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，故A正确；B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；C. 两支试管中c(OH)相同，且c(Ca2+)= c(Cu

18、2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故C正确；D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2+4I=2CuI+I2，故D正确；故答案为B。【点睛】对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，比较Ksp的大小没有意义。3、A【解析】由n可知，据此分析作答。【详解】A. 由上述分析可知，在相

19、同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，A项正确；B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物质的量之比为806454，B项错误；C. 根据VnVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，C项错误；D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（53）（44）1516，D项错误；答案选A。4、A【解析】A.将表中的三组数据代入公式，得，解之得：，故A错误；B.时，k的值为，故B正确；C.若时，初始浓度mol/L，则生成的初始速率为mol/(Ls)，故C正确；D.当其他条件不

20、变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。故选A。5、A【解析】A钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；B氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；故答案为A。6、D【解析】A电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；B电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成

21、氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；C该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O2H2+O2，故C正确；D正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-+e-NiOOH+H2O，故D错误。故选：D。7、B【解析】原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3，则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)3，负极为Li3C6材料，电极反应Li3C6-

22、3e3Li+6C。【详解】A. 该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；用Li3V2(PO4)3作正极材料，负极为Li3C6材料，故A错误；B. 放电时，M极为负极，电极反应Li3C6-3e3Li+6C，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.1 mol7gmol1=0.7 g，故B正确；C. 充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；D. 充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)33Li，故D错误；故选B。【点睛】本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D，充电时外电源

23、的正极与电池的正极相连，阳极发生氧化反应，失去电子。8、D【解析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。【详解】A放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电

24、时，导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2eMg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻1275g，故D错误；答案选D。【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。9、C【解析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。【详解】A、由最终得到Fe

25、Cl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B、上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正确；D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化。10、B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次

26、增加的短周期主族元素，位于三个周期， Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。【详解】AY为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：YZ，故A正确；BX为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；CZ为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；DW为H元素，X为N元素

27、，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B。11、B【解析】反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫

28、酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；答案选B。12、C【解析】A常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器

29、盛放浓硫酸，故A错误；B随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。13、C【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

30、酸钡，C错误。D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。14、C【解析】A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，A项错误；B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，B项错误；C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C项正确；D.没有溶液的体积

31、数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；所以答案选择C项。15、D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-）=，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为76.021023=306.021023，D项正确；所

32、以答案选择D项。16、B【解析】A、NH3+H2ONH3H2O H0，升高温度，促进氨水分解，正确；B、Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；D、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙炔 加成反应 C10H10O +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 羧基 4 +2NaOH+NaCl+H2O 苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色 【解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反

33、应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LM的反应原理可知，LM是取代反应，由的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH3CCH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；AB是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH

34、+2Ag+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案为羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，QR是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，RS是氯代烃的水解反应，ST是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则RS的

35、化学方程式为：；故答案为；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)LM是取代反应，由的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为。18、酮基 醚基 H2O/H+加热 取代反应 +CH3COOH+H2O 3 【解析】A转化到B的反应中，A中的羰基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C，即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了COCH3，E的分子式

36、为C3H6，根据G的结构简式，可知E为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被CH2CH=CH2取代，根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为。【详解】(1)根据G的结构简式，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有醚键，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案为酮基、醚键；(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为；(4) F的结构简式为C

37、H2=CHCH2Cl，结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被CH2CH=CH2取代，因此反应的反应类型为取代反应；(5)C的结构简式为，结合D的结构简式，可知C（间苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了COCH3，化学方程式为+CH3COOH+H2O；(6)F的分子式为C3H5Cl，分子中含有碳碳双键，可用取代法，用Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同分异构体有（顺）、（反）、（F），除去F自身，还有3种，其反式结构为；(7)对苯二酚的结构简式为，目标产物为，需要在酚羟基的邻位引入COCH2CH3，模仿C到D的步骤；将OH转化为OOCCH2CH3，利

38、用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在进行反应，因此合成流程为。19、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失 b 当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根据实验目的及装置图中反应物的状态，分析装置的名称及装置中的相关反应；根据滴定实验原理及相关数据计算样品中元素的含量，并进行误差分析。【详解】（1）根据装置图知，仪器a的名称是冷凝管；根据实验原理

39、及装置中反应物状态分析知，装置A为用固体和液体制备氧气的装置，可以是过氧化钠与水反应，也可能是双氧水在二氧化锰催化下分解，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案为：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）装置C中为PCl3与氧气反应生成POCl3的反应，化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通过加热可以加快反应速率，但温度不易太高，防止PCl3气化，影响产量，则C装置易控制反应在6065进行，故答案为：加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失

40、；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为Vc103mol，与Cl反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，则Cl元素的质量百分含量为，故答案为：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)2

41、1012，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，反应为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）