高中化学物质结构与性质教学案鲁科版选修三

1、选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】. 了解原子核外电子的运动状态，学会 用四个量子数来表示核外电子的运动状态；.知道原子核外电子在一定条件下会发 生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放 出光子，并了解其应用。. 了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核 外电子的排布规律。.了解人类探索物质结构的历程，认识从 原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模 型方法在探索原子结构中的应用。.知道物质是由微粒构成的 ，了解研究 物质结构的基本方法和实验手段。【学海导航】.所谓连续光谱是指例如;而线状光谱是 指, 例如。.为了解释原子的稳定性和 的

2、实验事实，丹麦科 学家波尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模 型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱 源自 在不同能量的上的跃迁，而电子所处的 的能量.光的频率与能量的关系式是 ,其中各物理量的 含义是E,h, P,V波动性的频率， 卜。这样通过这个关系式就将微观粒子的 和 波动性统一起来了。.求解原子中电子运动的 ,就能得到描述单个电子 运动状态的,人们就将描 述单电子运动状态的 称 为原子轨道， 称为（原 子）轨道能。.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在 空间的极大值沿某个 的方向伸展，有人形象地称 p轨道为。.4p轨道的主量子数为,角 量子数为,该亚层的轨道最多可 以有 种空间取向，

3、最多可容纳 个电子。.核外电子的运动状态是由 四个量子数决定的。其中， 主量子数n决定, n的取值为， 对应的符号为，并将n值所表示 的 电子运动状态称为 。角量子数l决定, 在多电子原子中，角量子数l与 一起决定着原子轨道的能量，对于确定的 n值，l的取值共 个，分别是，对应 的符号为。磁量子数m决定,对每一个 确定的 l, m值可取,， 共 个值；电子的 具有角动量，相应地有 。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用 来表不。.认同 物质结构的探索是无止境的”观点。收集有关20世纪科学家在物质结构探 索方面的资料。【思维点拨】【例题1】下列各电子层中不包含 d亚层 的是A . N电

4、子层B . M电子层C. L电子层D. K电子层【解答】本题考查学生对四个量子数的 掌握情况。在一个多电子的原子中，若两个 电子所占据原子轨道的 n、l相同，就表明这 两个电子具有相同的能量，我们就用电子亚 层（或能级）来表达n、l相同电子运动状态。 对于确定的n值，l的取值就有n个：0、1、 2、3、（n-1）,对应符号为 s、p、d、f。 所以，当n= 1（K电子层）时，l=0,即为s亚 层；当n=2（L电子层）时，l=0, 1,即为s 亚层和p亚层；当n=3（M电子层）时，l=0, 1, 2,即为s亚层、p亚层和d亚层；当n=4（N电子层）时，l = 0, 1, 2, 3,即为s亚层、

5、p亚层、d亚层和f亚层。【答案】CD【例题2】下列说法是否正确？如不正 确，应如何改正？s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走00字形。（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条 轨道。（3）主量子数为 3时，有3s、3p、3d、3f 四条轨道。【解答】本题是涉及电子云及量子数的 概念题。必须从基本概念出发，判断正误。 （1）不正确，因为电子运动并无固定轨道。应 改为：s电子在核外运动电子云图像或概率分 布呈球型对称，其剖面图是个圆。而 p电子 云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是8形。 （2）不正确，因为 n=1, l=0, m=0,只有一 个1s原子轨道。应改为主量子数为1时，在1s原子

6、轨道中有两个自旋相反的电子。（3）不正确，因为n=3时，l只能取0、1、2,所以 没有3f。另外3s、3p、3d的电子云形状不同， 3P还有m= 0、 1三种空间取向不同的运动 状态，有3个原子轨道，3d有m=0、1、 土 2五种空间取向，有5个原子轨道。因此应 改为：主量子数为 3时，有9个原子轨道。【知能达标】.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A. K层B. L层C. M层D. N层.下列关于电子云的说法不正确的是（）A.电子云是描述核外某空间电子出现 的几率密度的概念；B.电子云是电子在核内外空间出现的 几率和几率密度C.电子云有多种图形，黑点图只是其中 一种；D.电子就象云雾一

7、样在原子核周围运 动,故称为电子云.描述一确定的原子轨道（即一个空间 运动状态），需用以下参数（）n、ln、1、mn、 1、 m 、 msD.只需n TOC o 1-5 h z 4. N = 4时，m的最大取值为（）A. 4B. 4C. 3D. 05.原子中电子的描述不可能的量子数组 合是（）11 , 0, 0, + 一213, 1, 1, - 21C.2, 2, 0,-一2一 一 一 1D. 4 , 3, 3, -2.多电子原子中，在主量子数为n,角量子数为1的分层上，原子轨道数为（）21+1n- 1n - 1+121-1.玻尔理论不能解释（）A. H原子光谱为线状光谱.在一给定的稳定轨道上

8、，运动的核外 电子不发射能量电磁波H原子的可见光区谱线H原子光谱的精细结构8.P轨道电子云形状正确叙述为（）A.球形对称；.对顶双球；C.极大值在X.Y.Z轴上的双梨形；D.互相垂直的梅花瓣形.首次将量子化概念应用到原子结构， 并解释了原子的稳定性的科学家是（）A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克.在多电子原子中，具有自下列各组 量子数的电子中能量最高的是（）1A . 3, 2, + 1 , + -212, 1 , + 1,-213, 1 , 0,-一213, 1 , - 1,-2.写出具有下列指定量子数的原子轨 道符号：A.n=4,1=1B.n=5,1=2. 3d亚层中原子轨道的主量子数

9、 为,角量子数为,该亚 层的原子轨道最多可以有 种空间取 向，最多可容纳 个电子。.写出具有下列指定量子数的原子轨 道符号：n = 2, 1=1; n = 3, 1 = 0; n = 5, 1 = 2;n = 4, 1 = 3。.当n=4时,L的可能值是多少？ 2.当 n=4时，轨道的总数是多少 ？各轨道的量子数 取值是什么？.宏观物体相对于微观粒子而言，它 的运动特点是、 。而微观粒子 的、,这就使它与宏 观物体具有截然不同的性质一一同时具有 和,并且微观粒子的 可以通过 实验得到了证明。探索提高.对于原子中的电子，下面哪些量子 数组是容许的？()n = 3, 1=1, m=1n= 3, 1

10、=1, m= 2n=2, 1 = 2, m= 1n = 6, 1=0, m= 0.关于下列对四个量子数的说法正确 的是()A.电子的自旋量子数是?,在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨C.角量子数1的可能取值是从0到n的 正整数D.多电子原子中，电子的能量决定于主 量子数n和角量子数1. 2P轨道的磁量子数可能有()1,20, 1 , 21, 2, 30, + 1 , - 1. n.1.m确定后，仍不能确定该量子数 组合所描述的原子轨道的()A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目.简述主量子数的意义.简述角量子数的意义.简述磁量子数的意

11、义.假定有下列电子的各组量子数，其中n正确，请指出哪几组不能存在， 为什么?量子薮12345613m121012ms1+1/2-1/20+1/22.(1)当n = 4时，1的可能值是多少？ (2)当n = 4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么 ？第2节原子结构与元素周期表【目标聚焦】. 了解原子核外电子的能级分布。.能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布。.理解核外电子排布与周期、族的划分 与周期表的分区。.认识原子半径的周期性变化。.体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主 义思想以及对认识物质世界的指导作用。【学海导航】原子结构与周期表关系：

12、(1)原子在周期表中的序数 =核电荷数= 核外电子数(2)周期数=能级组数=最大主量子数n(3)周期内的元素个数 =相应能级组所 能容纳的电子数(4)主族元素的族数=原子最外层 (ns+np)电子数=元素最高氧化数(5)副族元素的族数出B-即B族 族数=(n-1) d + nS的 电子数旧、I旧族族数=nS的电子数旧、IIB族与Ia、IIa族的区别在于： Ib、II b族的外层电子构型中次外层d轨道有10个电子，最外层S轨道有1-2个电子，即： (n-1) d10 nS1-2；而Ia、II a族的外层电子构 型中只有最外层 S轨道有1-2个电子。.基态原子的核外电子在原子轨道上的 排布顺序是1

13、s, , , 3s, , , 3d, , , , 5p, 5d, , , 5f, 6d, 7p, -o.角量子数l相同的能级，其能量次序 由主量子数n决定，n值越,其能量 越。如 E2p E3P E4P E5Po主量子数n相同，角量子数不同的能级，其 能量随l的增大而,即发生“能级分 裂 现象。如 E4s E4P E 4d E4f 主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。.洪特规则的特例：能级相同的原子轨 道中，电子处于、或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。.在原子中，每个电子层最多容纳电子 的数目是 个，每个电子亚层最多容纳电 子的数

14、目是 个。.价电子指的是, 元素的化学性质与 的性质和数 目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。. 一个能级组最多所容纳的电子数等 于, 1-6周期所包 含的元素种数分别是1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是第7周期为不完全周期。周期与 有关，即周期数 = 。8.族的划分与原子的 和密切相关，同族元素的价电子数目。主族和副族I b、n B的族序 数=;副族出B-VHB的族序 数=;皿族的族序数=+次外层d电子数（部分）之和；零族的最外层电子数等于8或2。9.填表.原子核外电子排布主要遵循的三个 原理是什么？.写出元素周期表中前 36号元素的名 称和元素符号。用电子排布式表示常见元素（1

15、36号）原子核外电子的排布。分区族数价电子排布s区p区d区ds区f区.同周期中，除稀有气体元素外，随 着原子序数的增大，元素的原子半 径,原因是增加电子产生的 小于核 电荷数增加导.同主族元素，随着原子序数的逐渐 增大，原子半径,因为电子层 的增加使核电荷数增加对电子所施加的影响 处于次要地位， 占了主要地 位。.同一周期的过渡元素，自左到右原 子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电 子都分布在内层 d轨道上，它对 【思维点拨】【例题1】甲元素是第3周期p区元素， 其最低化合价为-1价；乙元素是第 4周期d 区元素，其最高化合价为+ 4价，填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙【解答】

16、根据题意，甲元素处于周期表 p 区，为主族元素，其最低化合价为-1价，则 它的价电子排布为 3s23p5,所以甲为第3周期 VHA的非金属元素；乙元素处于第 4周期d 区，其最高化合价为+ 4价，所以它的价电子 排布为3d24s2,是W B的金属元素。【答案】TOft价电子排布周期族金属或非金属甲3s23p53W A非金属乙3d24s24IV B金属大致相当，使 的变化幅度不大。【例题2】某元素原子共有 3个价电子， 其中一个价电子的四个量子数为 n = 3, l = 2, m=2, ms=+1/2。试回答：(1)写出该元素原子核外电子排布式。(2)指出该元素的原子序数，在周期表 中所处的分区

17、、周期数和族序数，是金属还 是非金属以及最高正化合价。【解答】本题关键是根据量子数推出价 电子排布，由此即可写出核外电子排布式及 回答问题。由一个价电子的量子数可知，该 电子为3d电子，则其它两个电子必为4s电子(因为 E3d E(硒)E(神)E（硒）E（澳）E（硒）（3）估1t 1mol气态Ca原子失去最外层一 个电子所需能量E值的范围 E 12D.不能确定.下列说法不正确的是()A.第一电离能的周期性递变规律是原 子半径、化合价、电子徘布周期性变化的结 果B.通常元素的第一电子亲和能为正值， 第二电子亲和能为负值C.电负性是相对的，所以没有单位D.分析元素电负性数值可以看出，金属 元素的电

18、负性较大，非金属元素的电负性较 小.下歹葩(Cs)的性质预测正确的是( )A.葩的熔点很高B.它只存在一种氯化物C.它的碳酸盐都易溶于水D.氯化葩难溶于水.关于元素周期律和元素周期表的下列 说法，正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表 里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而 呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的 建立作出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈 周期性变化.元素原子核外电子排布的周期性变化 导致元素的一些基本特性 如、的周期性变化。.电负性差值大的元素原子之间形成的 化学键是 键，电负性相同或差值小的 非金属元素原子之间

19、形成的化学键是 键；电负性相等或相近的金属元素 原子之间以 键结合。.某金属元素的最高价氧化物对应水化 物的分子式为 HnXOm ,则X元素的族序数 是,它的最高价氧化物的分子式为或,氢化物的分子式是10.不同元素的原子在分子内吸引电子 的能力大小可用一定数值 X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成 的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周 期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通过分析X值变化规律，确定 N、Mg的X值范围：v X(Mg) v, v X(N

20、) v。推测X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的 X值 变化特点，体现了元素性质的 变化规律。O某有机物结构式为 GH5 NH ， 其中S N中，你认为共用电子对偏向谁？ (写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值 * 1.7时，一般为离子键，当XV1.7时，一般为共价键，试推断 AB3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： (放射性元素除外)。11.短周期元素 A、B、C、D,它们的 原子序数依次增大。其中 A、C与B、D分 别是同主族元素。又知 B、D两元素的原子 核中质子数之和是 A、C两元素原子核中质 子数和的2倍。这四种元素的单质中有2

21、种气体，2种固体。(1)写出元素符号： A; D;(2)写出两种均含有 A、B、C、D四种 元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程 式。(3) A、C组成的化合物，常作为野外 考察的取氢(H2)齐I。试写出该化合物的电 子式;该化合物中加入适量的水， 即可形成氢气。写出制氢化学方程 式;经研究发现， 该化合物中加入某些单质(如：Si、Al ),再加水，可以成倍地产生氢气。现取 1mol 该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 mol o.写出24号元素的电子排布式，并指 出该元素是第几周期.第几族(主.付).金属.非 金属，最高氧化数是几.元素电负性意义是什么 ？电负性数据 应用在哪些方面？.从

22、原子结构解释，第二周期元素中的 Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律 的现象.D. SiC. Al第1章原子结构测试题（满分100分，时间90分钟）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 ） TOC o 1-5 h z . n、1、m确定后，仍不能确定该量子 组合所描述的原子轨道的（）A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目.关于下列对四个量子数的说法正确的是（）A.电子的自旋量子数是？，在某一个轨 道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0.磁量子数 m=0的轨道都是球形的轨 道C.角量子数1的可能取值是从 0到n的正整 数D.多电子原子中，

23、电子的能量决定于主 量子数n和角量子数1 TOC o 1-5 h z .在主量子数为4的电子层中，能容纳 的最多电子数是（）A. 18B.24C. 32D.36.下列原子中电离能最大的是（）A. BeB.C.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 （ ）3d 4s3dv 4s3d = 4sD.无3d、4s轨道，无所谓能量高低.在下面的电子结构中，第一电离能最小 TOC o 1-5 h z 的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns1D. ns2np67.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、Li D.Li、Na、K.表

24、示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）3103d103s23p63d23s23p64s2.下列原子或离子中，半径最大的是（ ）2 TOC o 1-5 h z A. PB. S2+C. MgD. Cl10.氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能（）A.都是正值Ei为正值，E2为负值C.都是负值D. Ei为负值，E2为正值11.有A、B和C三种主族元素，若 A 元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B的阳离子半径大于 C,则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）A. BvCvAB. AvBvCC. CvBvAD. B 0A TOC o 1-5 h z 12.第六周期元素最

25、高能级组为（）A. 6s6pB. 6s6p6d6s5d6pD. 4f5d6s6p13.下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A . 3d94s2B. 3d44s2C. 4d105s0D. 4d85s2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A. FNOB. OClFC. AsP H D. ClSAs.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个二、选择题（本题包括5小题，每小题 3分，共15分。每小题有12个选项符合题意）.下列电负性大小顺序错误的是 （ ）A. Cu AgB. AsvPC. SiCD. Hg Zn17.下列用核电荷数表示出的各组元素，

26、TOC o 1-5 h z 有相似性质的是（）A. 19 和 55B. 6 和 14C. 16 和 17D. 12 和 2418. X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的 原子序数为（）A. n+ 11B. n 11C. n- 6D. n- 5.对于多电子原子来说，下列说法正 确的是（）A.主量子数n决定原子轨道的能量B.主量子数n是决定原子轨道能量的主 要因素C.主量子数n值愈大，轨道能量正值愈 大D.主量子数n决定角量子数l的取值范.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）A. 24B. 25C. 26D. 27三、（本

27、题包括3小题，共14分）.（4分）周期表中s区，p区，d区和ds 区元素的价电子构型分别 为, , 和。.（4分）第四周期元素中，4p轨道半充 满的是, 3d轨道半充满的是 , 4s轨道半充满的是 ,价层中 s电子 数与d电子数相同的是。.（6分）比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E3s-E3P, E3d_E4s；钾原子中，E3s-E3P, E3d_E4s；铁原子中，E3s-E3P, E3d_E4s。四、（本题包括3小题，共16分）化学式回答下列问题： 哪些是金属元素？D与A的简单离子是什么？哪一种元素的氢氧化物碱性最强 ？(4) B与D二原子间能形成何种化合物 ？ 写出其化学式。. (8分)

28、写出下列元素原子的电子排布 式，并给出原子序数和元素名称。(1)第三个稀有气体：；(2)第四周期的第六个过渡元素：；(3)电负性最大的元素：；4p半充满的元素：；(5)含有半充满p亚层的最轻原子：；(6)某元素最外层有2个电子的量子数为 n =4, 1=0和8个电子的量子数为 n=3, l =o28. (6分)有A、B、C、D四种元素。其 中A为第四周期元素，与D可行成1：1和1： 2原子比的化合物。B为第四周期d区元素， 最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具 有相同的最高化合价。 D为所有元素中电负 性第二大的元素。试写出四种元素的元素符 号和名称，并按电负性由大到小排列之。. (4分)

29、主族元素原子的价电子层结构 特征是,副族元素原 子的价电子层结构特征是 . (4分)某元素在氨之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则 离子的轨道中没有单电子。该元素的符号 为,其基态原子核外电子排布 为,该元素在 区，第 族。五、(本题包括3小题，共25分). (6分)有第四周期的 A, B, C, D四 种元素，其价电子数依次为1,2, 2, 7。其原 子序数按A, B, C, D顺序增大，已知 A与 B的次外层电子数为 8,而C与D的次外层 电子数为18,根据结构判断并用元素符号或则B为, W为X的结构式 丫的电子式为O(7分)A、B、

30、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多 7个；1 mol的A单质同酸反应置换出 1g氢 气，同时转化为具有僦原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、 B分别与C反应的化学方程式。(6分)有四种化合物 W、X、Y、Z,它们是由短周期元素 A、B、C、D、E中的两种 元素组成。已知：A、B、C、D、E的原子序数依次增大， 且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周 期；W由A、B组成，其分子中原子个数比 为A : B=4 : 1 ,常温为气态。X由A、C组成，其分子中原子数比为A: C=1 : 1Y是C、D形成的离子化合物

31、，且 Y晶体中相应元素的原子个数比为1: 1Z是由D、E形成的离子化合物，其中 阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与 阴离子数之比为2: 1第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【目标聚焦】.知道共价键的主要类型 b键和冗键，能 用键能、键长、键角等键参数判断简单分子 的构型和稳定性。.知道共价键的本质、特征、极性。【学海导航】.原子通过 而形成的化学键称为共价键；是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。.共价键有不同的分类和名称。若按轨 道重叠方式不同可分为 (T键、兀键。人们把 原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 b键。人们把原子轨道 以 导致 而形

32、成的共价键称为兀键。在由两个原子形 成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。.因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程 中，一个原子的未成对电子与另一个原子中 未成对电子配对成键后，一般不能与其它原 子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能,这称为共价键 的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各 种原子形成分子时相结合的 关系。.在形成共价键时，愈 多，电子 愈大，所形成的共价键愈,因此共价键尽可能 沿着, 这就是共价键的方向性。共价键的方向性决 定了分子的 构型。.在三个键参数中，键能 , 分子越;键长越,化学键 越。【思维点拨】【例题1】下列各组物质中，所

33、有化学键 都是共价键的是A . H2s 和 Na2O2H2O2和 CaF2NH3和2HNO3 和 NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属 元素的原子间形成的化学键为共价键。【答案】C【例题2】下列分子中存在 兀键的是H2B. C12N2D . HC1【解答】在N2中，两个N原子的2Pz形 成一个b键，2Px形成一个兀键，两个2py也 形成一个兀键。【答案】N2【知能达标】1.下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越大，则分 子越稳定B.元素周期表中的I A族（除H外） 和口 A族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表本为 HO H ,分子中键 角为180H-O 键键能为 463

34、KJ/mol ,即 18 克H2O分解成H2和。2时，消耗能量为2X 463KJ2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型共价化合物是（）A. 6 和 8B. 16 和 8C. 14 和 8D. 19 和 17.下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A.碘晶体升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D . HCl气体溶于水.下列事实中，能够证明HCl是共价化 合物的是（）A. HCl易溶于水B.液态的HCl不导电HCl不易分解HCl溶于水能电离，呈酸性5.下列化合物中没有共价键的是（）PBr3B. IBrC. HBrD. NaBr6.下列说法中，正确的是（）A,在N2分子中，两个原子的总键

35、能是 单个键能的三倍。N2分子中有一个键、两个兀键N2分子中有两个个b键、一个兀键N2分子中存在一个键、一个兀键7.下列分子中，含有非极性键的化合物 TOC o 1-5 h z 的是（）A. H2B. CO2C. H2OD . C2H48.下列化合物中价键极性最小是（）A . MgCl 2B . AlCl 3C. SiCl4D. PCl5.根据化学反应的实质是原化学键的断 裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不 属于化学反应的是（）A.白磷在260c时可转化成红磷B .石墨在高温高压下转化成金刚石C.单质碘发生升华现象D.硫晶体（S8）加热到一定温度可转变成硫蒸气（S2） TOC o 1-5

36、h z .下列分子中键能最大的是（）A. HFB. HClC. HBrD. HI11.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，b键要比兀键的分子 轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同. CH4、NH3、出0、HF 分子中，共 价键的极性由强到弱的顺序是( )CH4、NH3、H2O、HFHF、H2O、NH3、CH4H2O、HF、CH4、NH3HF、H2O、CH4、NH3 TOC o 1-5 h z .下列物质中，含有极性键和非极性 键的是()A. CO2B. H2OC.

37、 Br2D. H2O214.下列单质分子中，键长最长，键能 最小的是()A. H2B. C12C. Br2D. I2.下列分子中键角最大的是(A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2.写出下列物质的电子式：C12(2) N2(3) H2O(4) NH3 CH4(6) CC14.水分子是H2O而不是H3O,是因为 共价键具有 性；水分子的键角接近 90是因为共价键具有 性。探索提高. 80年代，科学研制得一种新分子， 它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是()C60是一种新型的化合物C60含有极性键C60和金刚石都是碳元素组成的单质D . C60的相对分子质量是

38、 700.乙烯分子中 C-C之间有 个(T键，个兀键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键 易断裂。.在HC1分子中，由H原子的一个轨道与C1原子的一个 轨道形成一个键；在C12分子中两个 C1原子以 轨道形成一个 键。.在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质 的量之比 n(X):n(Z) =2:3单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。(1)单质Y是,单质Z是 (填写名称或分子式)。Y分子中共含 个共价 键。X分解为Y和Z的化学方程式为：第2节共价键与分子的立体构型【目标聚焦】.认识共价分子结构的多样性和复杂

39、性 能根据有关理论判断简单分子或离子的构 型，能说明简单配合物的成键情况。. 了解一些典型分子的立体构型 .认识分子的极性与分子构型的关系 .了 解手性分子”在生命科学等方面的应用。【学海导航】. SP杂化轨道和简单分子几何构型 的关系：杂化方式SPsp2sp3SP3不等性杂化轨道夹角180120_ _o,109 28中心原子位 置HA,口 BmAIVAV AVIAwA中心原子孤 对电子教000123分子几何构 型直线型平 面 三 角正四面 体三 角 锥V字 形直 线 型实例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2 sHCl.共价键的分类:按原子轨道重叠方式分为b键（头

40、碰头的方式）和兀键（肩并肩的方式）；按电子对在两原子核间是否偏离分为极 性键和非极性键。按电子对来源：正常共价键和配位共价键按成键情况分：单键、双键和三键.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫 杂化轨道。.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一 个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的 电子相互配对, 形成一个b键，每个碳原子的另外 分 别与两个氢原子的 的电子配 对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参 与杂化 的 的未成对 电子相互 配对形成一个 键。.在形成氨

41、气分子时， 氮原子的中原子 轨道发生 杂化，生成四个。生成的四个杂化轨道中，只有 一 个含有未成对电子，所以只能与 个氢 原子形成共价键。又因为四个 sp3杂化轨道 有一个有一 ,所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。.根据杂化轨道理论，形成苯分子是每 个碳原子的原子轨道发生 杂化，由 此形成的三个在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成（T键。同时每个碳原子还有一个未参加 杂化的,他们均有一个未成对 电子。这些 轨道垂直于, 相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。.在双原子分子中，如果化学键有极性 则分子。 如果化学键无极性，通常分子 。.在多原子分子中，如果所有化学键都

42、 无极性，则分子是;如果 化学键是极性键，且 重合，则分子是非极 性分子；否则为极性分子。. CO2、CH4是 i键构成的分分子；H2O、NH 3是 键构成的分子。【思维点拨】【例题1】下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有非极键D.共价化合物中不可能含有离子键【解答】A如H2O2中含非极性键，B如 Na2O2中含非极性键，C如CCl 4是极性键构 成的非极性分子。【答案】D【例题2】实验测得BeC%为共价化合 物，两个Be Cl键间的夹角为180 ,由 此可判断BeCl2属于A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非

43、极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【解答】键角是1800说明分子是对称的 正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子【答案】B【知能达标】1.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A,苯C.澳水D.四氯化碳2.卜列物质中,以极性键结合的非极性分子是C.C.H2sSO2PH3HClB. CO2D. H2O卜列分子中，键的极性最强的是H2sD. HI.下列物质中不含非极性共价键的是 Na2O2 CCl4 FeS2 NH4ClCa (OH)A.C.B.D.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，这是因为()CC14与I2分子量相差较小，而

44、H2O 与|2分子量相差较大CC14与I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CC14和I2都不含氢元素，而 H2O中 含有氢元素CC14和I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子6.下列含有极性键的非 极性分子是 ( )CC14(2) NH3(3) CH4CO2(5) N2(6) H2s(7 ) SO2(8) CS2(9) H2OHF TOC o 1-5 h z (2)(3)(4)(5)(8)(1)(3)(4)(5)(8)(1) (3) (4) (8)D.以上均不对7,下列分子的中心原子形成 sp2杂化轨 道的是()A . H2O B . NH3 C. C2H4 D. CH48.氨气

45、分子空间构型是三角锥形，而甲 烷是正四面体形，这是因为()A .两种分子的中心原子的杂化轨道类型 不同，NH3为sp2型杂化，而 CH4是sp3型杂 化。NH3分子中N原子形成三个杂化轨 道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。NH 3分子中有一对未成键的孤对电 子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9 .下列分子中键角不是 120的是()A. C2H2B. C6H6C. BF3D. NH3.在乙烯分子中有 5个b键、一个兀 键，它们分别是()sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p 轨道形成兀键sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2p 轨道形成b键C-H之间是sp

46、2形成的b键，C-C之 间是未参加杂化的 2P轨道形成的兀键C-C之间是sp2形成的b键，C-H之 间是未参加杂化的 2P轨道形成的兀键.苯分子不能使酸性高镒酸钾褪色的 原因是()A.分子中不存在兀键分子中存在6电子大兀键，结构稳定 C.分子是平面结构D.分子中只存在(T键.下列分子或离子中，含有孤对电子 的是()A. H2OB. CH4+ C. SiH4D. NH4.硫化氢(H2S)分子中，两个 H-S 键的夹角接近90 ,说明H2s分子的空间构 型为;二氧化碳(CO2)分子中， 两个C=O键的夹角是180 ,说明CO2分子 的空间构型为 ;甲烷(CH4)分子 中，两个相邻 C-H键的夹角是

47、109 28, 说明CH4分子的空间构型为。.澳化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)澳化碘的电子式是 , 它是由 键形成的 分子。(2)澳化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 。. A、B、C均为短周期元素，可形成A2c和BC2两种化合物。A、B、C的原子序 数依次递增，A原子的K层的电子数目只有 一个，B位于A的下一周期，它的最外层电 子数比K层多2个，而C原子核外的最外层 电子数比次外层电子数少 2个。它们的元素 符号分另为：A; B;C; BC2是由 键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。探索提高. CO、BF3、CCI4、CH4都是非极性分 子

48、，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此 推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正 确的是()A.所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C. A的原子量小于BD.在ABn分子中A原子化合价的绝对 值等于其最外层电子数.下列说法中，正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键中不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是 109 28D.不同的原子的化学性质可能相同.通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色， 而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测 碘分别在二硫化碳和氯仿( CHCl3)中的可 能颜色。在CS2中,在氯仿 中。.试用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构

49、型是平面三角形，而 NF3是三角锥 形的？20. 2003年10月16日“神舟五号” 飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。(3) NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH 4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。第3节离子键、配位键与金属键【目标聚焦】

50、.认识离子键的本质、特征。.能说明简单配合物的成键情况。.知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。.能说明离子键的形成，能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳 离子的半径和电荷有关。【学海导航】.成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ,形 成离子键。一般认为，当成键原子所属元素 的 时，原子之间才有可能形成离子键。.在形成离子键时，阴、阳离子依靠异 性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原 子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时，体系的一 最低，形成稳定的离子化合物。.相对于共价键来

51、说，离子键 饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排 列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。.形成配位键的条件是： 一方是能够提 供 的原子，另一方是具有能够接受电子对的 的原 子。配位键与共价键的相同只处不同之处O.叫金属键。金属键没有共价键所具有的,自由电子属于整块金属。.金属具有不透明的金属光泽的原因金属具有导热性的原因 O金属具有导电性的原因 O【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是( )A. 6和 8B. 11 和 13C. 11 和 16D. 12 和 17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物

52、MgCl 2【例题2】下列化合物中，即有离子键,5.下列化合物中,阳离子与阴离子半径又有极性共价键和配位键的是之比最大的是A.硝酸B.苛性钠A. LiClB. NaBrC.氯化俊D.三氧化硫C. KID. KF.下面几种离子化合物中，离子键极性【知能达标】最强的是A. KClB. NaCl1.关于化学键的下列表述中，正确的是C. AlCl 3D . Na2s.下列物质中，含有非极性共价键的离A.离子化合物一定含共价键子化合物是B.共价化合物可能含离子键A. Na2O2B. NaOHC.离子化合物中只含离子键C. H2O2D. NH3 H2OD.共价化合物中不含离子键8.下列各组物质中,化学键的

53、类型(离2.下列叙述不正确的是子键、共价键)相同的是A.活泼金属与活泼非金属化合时，能 形成离子键A. CO 和 MgCl 2C. W2O2 和 H2O2B. NH4F 和 NaFD. H2O 和 SO2.阴、阳离子通过静电引力所形成的.离子晶体之所以有脆性是由于化学键叫做离子键A.离子排列不能错位C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关B.离子键结合力大C.离子键有方向性D.阳离子半径比相应的原子半径小, 而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是D.离子键有饱和性10.由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42中，两个中心离子伯的化合价是A,都是+

54、8Na2OHNO3C.都是+4C. HClD. NH34 .下列化合物中所有化学键都是共价键11.在Co (NH3 )形成形成配位键的原子是D,都是+263+中，与中心离子的是B.H原子C. Co原子D.N、H两种原子同NH4ClNaOHCS2D . NaCl12.在金属中,自由移动的电子所属的微粒（）A.与电子最近的金属阳离子B.整块金属的所有金属阳离子C.在电子附近的金属阳离子D,与电子有吸引力的金属阳离子.组成金属晶体的微粒（）A.金属原子B .金属阳离子和电子C.金属原子和电子D.阳离子和阴离子.瞬（PH3）又称为磷化氢，在常温下 是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分 子呈三角锥形。

55、以下有关PH3的叙述正确的是（ ）PH3是非极性分子PH3分子中有未成键的电子对（或称 孤对电子）PH3是一种强氧化剂PH3分子中P-H键是非极性键探索提高15.与人体血液中血红蛋白以配位键结 合的一种有毒气体是（）A .氯气B .氮气C. 一氧化碳D.甲烷16.在NH4+离子中存在4个N-H共价键, 则下列说法正确的是（）A.四个共价键的键长完全相同B.四个共价键的键长完全不同C.原来的三个 N-H的键长完全相同， 但与由配位键形成的 N-H键不同。D.四个N-H键键长相同，但键能不同17.已知NH3分子可与Cu2+形成配位化 合物离子CU （NH3） 42二则出去硫酸铜溶液 中少量硫酸可选

56、用的试剂是（ ）A. NaOHB. NH 3C. BaCl2D . Cu （OH） 218.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一 种重要的化合物，它与水作用可产生NH30请回答下列问题：（1）Na3N是由 键形成的化合物。（2） Na3N与盐酸反应生成 种盐。（3）Na3N与水的反应属于 反应.在下列 H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键 构成的化合物是;由离子键 和非极性键构成的化合物是 ; 由极性键和非极性键构成的化合物是 O.用电子式表不 NH3分子与 H通过 配位键形成NH4的过程。第4节分子间作用力与物质性质【目标聚焦】.锌和铝都是活泼金属，

57、其氢氧化物既能 溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不 溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配 合物离子Zn (NH3) 42+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液 中铝元素的存在形式为 (用化学 式表不)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学 方程式(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴 加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌 和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子 方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与 氨水反应制备氢氧化锌的原因O.结合实例说明化学键和分子间作用力 的区别。.举例说明分子间作用力对物质的状态 等方面的影响。.

58、列举含有氢键的物质，知道氢键的存 在对物质性质的影响。【学海导航】.水分解时分子内的 改变，而水的三态转化过程则是改变。范德华力作用能比化学键 键能要,所以融化 NaCl 晶体比融化冰温度要 。.分子间作用力是一类,其中最常见的是.稀有气体和一些简单的对称分子以及 同系物的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果； 例如，F2、Cl2、B2、I2分子间作用力越来 越,熔沸点越来越 。 同分异构体中，支链越少，分子间作用力 越,沸点越。例如正戊 烷的熔沸点比新戊烷 。.非极性分子组成的气体象稀有气体、 F2、CI2、B2、I2等易溶于 CCl4 等,而极性分子象 HF、HCl、HBr、HI易溶 于水、

59、酒精等。.当氢与F、O、N形成共价键时，成 键电子被吸引偏向 F、O、N原子而 带,同时氢原子带有部分的,能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程 度的这种作用就是氢键。氢键的作用能一般比化 学键，比范德华力要。. H2O 的沸点比 H2S、H2Se、H2Te 都高，原因是【思维点拨】【例题1】关于氢键，下列说法正确的 是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键DNA中的碱基互补配对是通过氢键 来实现的H2O是一种非常稳定的化合物，这是 由于氢键所致【解答】A、氢键存在于分子之间而不在 分子之内，错误；B、气态的水分子是单个水 分子，不存在氢键，错误；

60、 D、水分子的稳定 性是由于O-H之间的共价键键能大，与分子 间作用力没关系，错误【答案】C【例题2有下列两组命题B组中命题正确，且能用 A组命题加以 正确解释的是A. Ib . nC.出D. IVA组B组I . H-I键键能大于 H-Cl键键能HI比HCI稳定n . h-i键键能小于H C1键键台匕 目匕HCl比HI稳定m. hi分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高W . HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低【答案】BC【知能达标】.干冰熔点很低是由于（）A. CO2是极性分子B . C=O键的键能小CO2化学性质不活泼CO2分子间的作用力较弱.下列叙述中