高中化学专题4硫、氮和可持续发展专题测试苏教版必修1

1、【创新方案】2014年高中化学 专题4硫、氮和可持续发展专题测试苏教版必修1（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.双选题如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A. NOC. CONOD. SO解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和COW密度和空气密度相差不大，且 NO易与空气中的 Q反应，二者均不能用排空气法收集。答案：BD2.铜粉放入稀 HSO中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）A. FeSOB. NaCOKNOD. KCl解

2、析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO后溶液中存在hT、NQ,可与Cu发生反应，2+3Cu+ 8H +2NO=3Cu + 2NO 4建O,故铜粉溶解且有气体逸出。答案：C.下列说法中正确的是 （）A. M和H2在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析：N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；硝酸是共价化合物而非离子化合物，B错；NH中N为一3价，HNO中N为+5价，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D错。答案：C.下列关于 NO的叙述不正确的是（）NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面N

3、O可以是某些含高价 N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C.实验室制取少量的 NO可以用向下排空气法收集D.生物体内存在少量 NOT归提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等解析：A项包括NO在内的NO引起的环境问题主要是光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏，A项正确；NO中N元素为+ 2价，是中间价态，可以是高价氮元素被还原或低价氮元素被氧 化的产物，B项正确；NO易与Q反应，不能用排空气法收集，C项错误；据题意 NO在生物体内能起到积极作用，D项正确。答案：C5.香烟雾中含有 CO CO、SQ、HO等气体，用无水 CuSO,澄清石灰水，加热 CuQ生石灰，品红溶液， KMnO酸性溶液

4、等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入 药品的正确顺序是（）A.一一一一一B.一一一一一C.一一一一一D.一一一一一解析：先用无水 CuSO检出水后，通入品红溶液中检出SO,然后用KMnO酸性溶液除去SO后，通入澄清石灰水中检测CO,再用生石灰除去 H2O（g）后，才能通入 CuO中检测CO答案：B.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜 色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（）A. 12、NO、Br2B. NO、NO N2C. NO、NO C2D. N2、Q、Br2解析：气体呈红棕色，说明含有NO或Br2中的至少一种，

5、溶于水得橙色溶液，说明气体中含有澳蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明无色气体含NO即原气体中有NO,则原气体既有 NO也有Br2O答案：A.双选题下列说法正确的是（）（2011 安徽高考）饱和氯水中Cl NO、Na+、sO能大量共存（2011 天津高考）SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO+ I 2+2H2O=SO + 2I+ 4H+（2011 天津高考）加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+ AlO2、NG（2011 浙江高考）除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：氯水中的 HCIO具有强氧化性，可氧

6、化SO一，故A错；SO通入碘水中被I2氧化 生成SO,故B错；加入铝粉能产生 Ha的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液， 在强酸性溶液中不可能存在 AlOa和NG （硝酸与铝反应不生成氢气 ），在强碱性溶液中，C中 离子互不反应，可以大量共存，故 C正确；酸性KMnO液能将SO氧化成硫酸，故 D正确。答案：CD.双选题下列实验用来证明 SO的存在，其中正确的是（）A.能使品红褪色，加热后又出现红色.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入足量的NaOH液中，再滴入 BaCla溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D.通入稀澳水中能使滨水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NQ）2溶液有白色沉淀生成，且

7、该沉淀不溶于硝酸解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是 CO也可以。答案：AD盛有氯化钢稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中SO被硝酸氧化为硫酸，从而得到硫酸钢沉淀；乙中SO首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀。答案：A10.在100 mL等物质的量的 HBr和HSQ的混合液里通入 0.01 mol Cl 2,有一

8、半BL变为Bra（已知Bra能氧化H2SO）。原溶液中HBr和HkSO的浓度都等于（）A. 0.0075 mol B. 0.008 mol - L 1C. 0.075 mol - L 1D. 0.08 mol - L 1解析：由题意知 Bra能氧化 HSO,据氧化还原反应规律， H2SO的还原性强于 Br ,在 HBr和H2SO的混合液中通入 Cla, Cl 2首先氧化 H2SO,依据电子守恒，0.01X2=0.1X XX2 + 0.1 x xx2（x为它们的物质的量浓度），则x=0.08 mol - L 一。答案：D在一定体积的18 mol L -的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还

9、原的 硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为（）A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于 100 mLD.大于 100 mL解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应， 而稀硫酸与铜不发生反应。 浓硫酸与铜反应时, 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止。 因此，硫酸的实际量 要大于参加反应的硫酸的量。 据题意，参加反应的硫酸物质的量=被还原的硫酸物质的量的2倍，即1.8 mol ,其相应浓硫酸的体积为100 mL,则浓硫酸的体积应大于100 mL。答案：D双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说

10、法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：X是CO和SO的混合气体，丫是NO气体。在BaCl2溶液中，NO与水反应生成 HNO 和NO SO和水反应生成 HSQ, HNO各H2SO氧化成H2SQ,进而与BaCl2反应生成 BaSO沉淀。 CO和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的 NO。答案：CD二、非选择题（本题包括4小题，共52分）（10分）两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的 设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO和CO气体。褪色 不褪色 变

11、浑浊请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：。方案乙：。解析：该题属于实验方案的评价， 对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了滨水而乙连续用了品红溶液；SO与滨水的反应属于氧化还原反应，其中 SO是还原剂，可以想象，能还原Br2而使滨水褪色的物质不仅有SO,还可能有其他无色气体与滨水反应使滨水褪色。能使品红褪色的无色气体只有SO（O3、Cl2都有颜色），故乙方案严密而甲方案不严密。答案：不严密，并非只有 SQ才能使滨水褪色严密，品红褪色证明有SO,品红不褪色即 SO已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO(13分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由

12、CO、NH、NO、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有NaQ固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收， 试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有 ,一定不含有 。(2)写出中发生反应的化学方程式 (3)由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。解析：无色气体，则一定无NO。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有 NH, 气体中一定含有 NH。通过N&Q,出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO和NO最后气体全部被水吸收

13、，则一定无 Nao答案：(1)NH3、CO、NO N2、NO(2)2Na 2Q + 2CO=2NaCO+ Q,2N Q=2NO(3)CO2 NO 3 ： 2(16分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。反应隔触血父叵TDA反应空气中煨烧，二(1)写出下列物质的化学式:，B.(2)写出下列反应的化学方程式:(3)写出下列反应的离子方程式:,解析：各物质均为含硫物质，则 C必为SQ, D为HSO;又由B已A,可知B为S, A 为 FeS, E为 HSo答案：(1)FeS S SO HbSO HbS 小一 -(2) FeS2=FeS+ S S+ 2HSO(浓)

14、=3SQT + 2H2OC+ 2HSO(浓)=CO T + 2SO T + 2HO(3)FeS+ 2H =F5 +HST SQ+ 012+ 2屋O=4H+ SC2 + 2Cl(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到 A B、0各1 mol。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X, B。(2)写出下列反应的化学方程式：G+ HA+ F: 。 0+ D E: 。(3)写出下列反应的离子方程式：G+ 0uE: 。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出0的原因是解析：X和盐酸反应产生的气体 A能和过氧化钠反应生成气体 D,说明A是二氧化碳，X 是碳酸盐或碳酸氢盐，D是氧气.1 mol