高考化学高考试题+模拟新题分类汇编专题3金属及其化合物

1、C单元金属及其化合物C1钠及其化合物. C1 H5 2012 北京卷下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ()A.切开白金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+ Q=NaQ.向AgCl悬浊液中滴加 NaS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl +片一 =AgS J + 2ClC. N&Q在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2Q + 2CQ=2NaCO+QD.向NaHCO中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO + CST+2OH =CaCCt+ CO + 2H2O7.B 解析本题通过金属元素及其化合物性质考查考生对化学方程式等化学用语的规 范使用。切开的金属钠在空气中

2、变暗是因为Na与空气中的Q反应生成NaQ A项错误；由于Ag2s比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入 NaS溶液可实现沉淀的转化，生成A&S沉淀，B项正确；NaQ在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因N&Q与空气中的水蒸气反应生成NaOH勺缘故，C项错误；D项因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在cQ, cQ全部与过量的Ca结合生成 CaCO沉淀，所以正确的离子方程式为：HC(O+Ca2+ + OH =HO+ CaCOj , D项错误。C2 镁、铝及其化合物13. H5 C2 C3 2012 安徽卷已知室温下， Al(OH) 3的Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为0.1 mol

3、L T的Fe(NQ)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH液。下列示意 图表示生成Al(OH) 3的物质的量与加入 NaOH容液的体积的关系，合理的是 ()图013. C 解析本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实 际问题的能力。因 唳lO2+2HO,故C项图像符合实际情况。C3 铁、铜及其化合物9. C& J4 2012 天津卷信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:CuSOT&S

4、t蒸发、.J%晶、过就图0请回答下列问题：程为 第步 Cu 与酸反应 的离子方到滤渣1的主要成分为 。(2) 第 步 加HaQ的 作 用 是 ?使用HO的优点是 ?调溶液pH的目的是使(3)用第步所得 CuSQ- 5H2Q制备无水CuSQ的方法是。(4)由滤渣2制取Al 2(SO4)3 - I8H2O,探究小组设计了三种方案：甲：|滤渣2| HSQ |酸浸液|，蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO4)3 - I8H2Q, I、cl H2SQ适量 Al 粉乙：滤法2 酸浸液 过滤,滤液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SQ4)3 - I8H2Q:iNaQ皤液 H2SQ丙： 2 端, 画，蒸发、冷却

5、、结晶、过滤Al2(SQ4)3 - I8H2Q上述三种方案中，方案不可行，原因是 , 从原子利用率角度考虑，(5)探究小组用滴定法测定 CuSQ 5HQ(M= 250)含量。取a g试样配成100 mL溶液， 每次取20.00 mL ,消除干扰离子后，用 c mol - L 1 EDTA(H2Y2 )标准溶液滴定至终点，平均 消耗EDT砥液至b mL。滴定反应如下：_ 2+2-2+Cu + HY =CuY + 2H写出计算CuSQ 5H2Q质量分数的表达式 w/=;下列操作会导致 CuSQ-5H2Q 含量的测定结果偏高的是 。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除净可与ED

6、TA应的干扰离子9.答案(1)Cu +4H+2NQ=iT + 2NQT + 2H2Q 或 3Cu+ 8H +2NQ =3Cu2+ 2NQT + 4屋Q All Pt(2)将Fe氧化为Fe3 +不引入杂质，对环境无污染Fe3+ Al3+(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多 Fe2(SQ43杂质乙c mol - L 1 x bx 10 3 Lx 250 g mol 1 x 5(5) X 100% ca g解析本题通过无机流程化工试题考查元素化合物知识，意在考查考生的实验能力和计算能力。(1)Cu与混酸反应的离子方程式为：Cu+ 4H+ + 2NQ=仝=u2+ + 2NQT + 2H2Q (氢离

7、子浓度较大时相当于 Cu与浓HNQ反应)或3Cu+8H+2NG=3Cu2+ + 2NQt + 4HQ氢离子 浓度不很大时相当于 Cu与稀HNQ反应)；Au、Pt不溶于酸，以滤渣形式被过滤出来。(2)结合流程中滤液2和滤渣2得到产品可知调节 pH的目的是使Al3+、Fe3+均转化为沉淀进入滤渣 2中。(3)由胆矶制取无水硫酸铜可直接加热脱水即可。(4)因滤渣2中含有Fe(QH)3沉淀，甲方案没有除去酸浸时产生的Fe3+,使制得晶体中含有大量杂质Fe2(SQ4)3,故甲方案不可取；方案乙中用铝与Fe3+反应，产品中生成的含铝化合物增多，原子利用率高；丙中消耗的酸、 碱多，原子利用率低。(5) a

8、g 样品中含有 m(CuSQ 5H2Q)=(1。-3xbLXcmol/L) x 250 g - moli 100 mL x ,20 mL 故 a g 样品中 CuSO 5H2O 的质量分数为：Cm01” *b+ 3Zn(OH)2+ 4O口n l uCl 2 n I-UCI 3n I cCl 31解析(2)由题意得2n团2 +3n |怎I 3 =1 : 2，解得 门小丁=3故样品1中FeCl3的物质的量分数为 可9= 0.10。(3)Fe 3+将氧化成12(或I 3),书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸，反应的离子方 程式为 2Fe+ 2I =2Fe + 12。(4)FeCl 3与KClO在强碱

9、性条件下发生复分解反应和氧化还原反应，可制取高铁酸钾，根据化合价升降的总数相等及电荷守恒原理可写出反应的离子方程式：“Fe3+3OH =Fe(OHJ、2Fe(OH)3+3ClO +4OH2FeO2 + 3Cl + 5H2O(或 2Fe3+ + 10OH + 3ClO =2Fe(4)+3Cl + 5H2。) ；类比MnO- Zn电池电极反应式的书写，K2FeQ Zn电池负极反应式为 Zn+ 2OH - 2e =Zn(OH),正极反应式为 Fed + 4H23e =Fe(OH)+5OH 负极反 应式乘3与正极反应式乘 2相加得电池总反应的离子方程式为3Zn + 2FeO2 + 8H，O=3Zn(O

10、H)+ 2Fe(OH)3+ 40H。12. D5C3 2012 广东卷下列陈述I、n正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述nASO有漂白性SO可使滨水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H和CODFe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 解析本题综合考查元素化合物的主要性质和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性质和应用问题以及解决元素及其化合物的主要性质和应用等化学问题的能力。SO有漂白性，能使品红溶液褪色，则陈述I正确，SO与澳水能发生如下反应：“ SO 2+Br2 +2HO=bSQ+2HBr”，是体现了 SO的还原性，

11、与漂白性没有因果关系，故 A错；SiO2无导 电性，且与制备光导纤维没有因果关系，故 B错；+ 6价是硫元素的最高价态，因此浓HSQ具有强氧化性，则陈述I正确，浓硫酸能用于干燥H2和CO的原因是其具有吸水性，而非其强氧化性，则陈述H正确，但陈述I、n之间无因果关系，故 C错；+ 3价是铁元素的高价 态，化合价可以降低，发生还原反应，因此Fe3+可作氧化剂，有氧化性，则陈述I正确，FeCl3 溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是：“ 2FeCl 3+Cu=2FeC2+CuCl2或2Fe+Cu=2Fe+ + Cu，其中铁元素的化合价降低，发生还原反应，说明Fe3+作氧化剂，有氧化性，因此陈述I、n有因果

12、关系，故 D正确。H5 C2 C3 2012 安徽卷已知室温下， Al(OH) 3的Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为0.1 mol L -的Fe(NQ)3和Al(NO3) 3混合溶液中，逐滴加入NaOH液。下列示意 图表示生成Al(OH) 3的物质的量与加入 NaOH容液的体积的关系，合理的是 ()图0C 解析本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实 际问题的能力。因 唳lO2+2HO,故C项图像符合实际情况。C4金属的通性及金属材料C5金属及其化合物综合C5 D5 2012 重庆卷下列叙述正确的是()A. Fe与S混合加热生成FeSaNaHCO勺热稳定

13、性大于 N&COC.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7. C 解析Fe是变价金属单质，遇强氧化剂 (如：HNQ Cl2等)生成+3价铁，遇弱 氧化剂(如S或I2)生成+ 2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS, A错误；NaHCOS热易分解 生成NaCO、CO、H2O,而N*CO加热不分解，故B不正确；Cu与浓HNO反应开始时生成 Cu(NO) 2、NO、H2O,随反应白进行，HNO变稀，过量的铜继续与稀 HNO反应生成NQ故过量的铜与浓 HNO反应生成的气体，既有NO又有NO, C正确；白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体，在一定条件下可相互转化。白磷

14、的着火点为40 C,若在空气中加热，则易燃烧生成P2Q,隔绝空气加热到260 c白磷可转变为红磷，故D错。13. B1、C5 D5 2012 浙江卷水溶液X中只可能溶有 K M、Al 3+、AlO2、SiO3 SO CO-、SOT中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：图0下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.、AlO2和SiO3一定存在于溶液 X中D. CO和S(T一定不存在于溶液 X中13. C 解析溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO或CO中的一种，则一定不存在Md+和Al3+,此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为

15、Al(OH) 3,则原溶液中一定有 AlO2 ,能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有 SiO2 ,C正确。26. C5 2012 四川卷下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互 之间的转化关系如图 0所示(部分产物及反应条件已略去 )。已知A、B为气态单质，F是地壳 中含量最多的金属元素的单质；E、H I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含兀素位于周期表中第 周期，族。(2)A在B中燃烧的现象(3)D +EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。(4)G+JM的 离 子 方 程 式 是Y 受 热 分 解 的 化

16、 学 方 程26.答案(1)三 VHA(2)产生苍白色火焰(3 )2 ： 1(4)3AlO 2 + Fe3 + +6H2O=3Al(OH)4 + Fe(OH)3 J(5)4Fe(NO 3)3=2Fe2Q+ 12NOT + 3QT解析本题考查无机推断，意在考查学生对无机推断题眼的挖掘能力和氧化还原反应方 程式的书写能力与计算能力。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为隆、B为C12、C 为 NaOH D 为 HC1、E 为 Mn F 为 Al、G为 NaAlQ、H 为 FeQ、I 为 NO、J 为 FeCL M为 Fe(OH)3、N 为 HNQ X 为 NaCl 或 KCl 溶液、丫为 Fe

17、(NQ)3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第口A族。(2)H 2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化镒发生的反应为MnO+ 4HCl(浓尸=MnC2+ Cl 2 T + 2H,0,反应中被氧化(注意发生反应的 HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质的物质的量之比是2 ： 1。(4)NaAlO 2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应：3AlO2 + Fe3+ + 6HaO=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NQ)3=2Fe2O3+ 12NQ T + 3QT。 TO

18、C o 1-5 h z C5 2012 全国卷在常压和500 C条件下，等物质的量的 Ag2。Fe(OH)3、NHHC NaHCO全分解，所得气体体积依次为V、V、M、M。体积大小顺序正确的是()A. V22V B . V3UVaVC. MVV1M D . VMV1M12. A 解析本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量 一.1311均为 1 mol,则由:Ag2O5。，Fe(OH)32H2O, NHHCONH+HO+ CO, NaHCOCO+ /HO 则体积由大到小的顺序为 V3 V2 MV1。7. C5 2012 江苏卷下列物质的转化在给定条件下能实现的是()_ N

19、aOH aqCOAl 2QNaAlQ(aq) Al(OH) 3O/ 点燃 cc H2O(2) S SO HbSO饱和 NaCl(aq) NHCONaHCO NaCOFe2QHC-aq FeCL(aq) 无水 FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH-MgOA.B.C.D .A 解析本题考查无机物之间的转化关系。中S与Q只能生成SO,错；中FeCl3溶液在加热时，Fe水解生成Fe(OH)3,进而分解生成 FezQ,得不到无水FeCl3,错。C5 2012 江苏卷下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矶能水解生成 Al(OH) 3胶体，可用作净水剂FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电

20、路SO具有氧化性，可用于漂白纸浆Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒干电池的负极材料5. C 解析本题考查物质的性质与应用。 A项，Al(OH)3胶体具有净水作用，正确； B 项，Fe具有强氧化性，可以氧化 Cu,即可腐蚀铜，正确； C项，漂白纸浆，体现出 SO的漂 白性，错；D项，Zn较活泼，易失去电子而作原电池的负极材料，正确。11. C5D5 2012 福建卷下列物质与水作用形成的溶液能与NHCl反应生成NH的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D .二氧化硅11. B 解析本题考查无机物间的反应。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝 酸溶液，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH

21、Cl反应；钠溶于水形成 NaOhB液，能与NHCl发生复分解反应生成 NH,故选B项。2012 福州期末在含NaCO和NaHCO 1 mol的混合溶液中加入 0.5 mol下列物质，其中能使 HCO的数目减少，CO数目增加的是()A. HCl B . NaSQ C . NaOH D. BaCl2C 解析A项，加入HCl,碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根， A错误；B项加入硫 酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸卞!和碳酸氢根离子数目不变；C项加入NaOH碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根， 碳酸氢根离子数目减少， 碳酸根离子数目增加，C项正确；D项加 入氯化钢，碳酸根离子与钢离子反应，碳酸根离子数目减少

22、。2012 锦州模拟只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl 3溶液和 NaOH溶液 Ca(HCO)2溶液和 NaOH溶液 NaAQ 溶液和盐酸 Al 2(SQ) 3溶液和氨水A.B.C . D.AlCl 3 溶 NaOHOA 解析反应物的量不同产物不同，实验现象不同的可以进行鉴别。向 液中滴加NaOH液，随加入量依次观察到的现象为出现白色沉淀、沉淀溶解，向中滴加AlCl 3溶液，产生沉淀，沉淀立刻消失，继续滴加至AlCl 3溶液过量，产生白色沉淀;只有白色沉淀；向 NaAlQ溶液中随滴加盐酸，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，向稀盐酸 中滴加NaAlQ溶液，产生白色沉淀，沉淀立刻消失，继续滴加至过量产生白色沉淀；只有 Al(OH) 3白色沉淀。3. 2012方案:方案:浙江五校联考某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。2.7 g Al 100叽5盐酸X溶液NaB%OH)3沉淀2.7 g Al 100 mLNaOHY溶液砂5 Al(OH)3沉淀NaOH容液和稀盐酸白浓度均是3 mol/L ,如图K10- 2是向X溶液和Y溶液中分别加入卜列NaOH液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系, 说法正确的是()X溶液溶质为 AlCl 3, Y溶液溶质为NaAlQb曲线表示的是向X溶液中加