7.2物质溶解的量同步练习2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含答案）

1、试卷第 =page 14 14页，共 =sectionpages 14 14页试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页科粤版九年级化学下册 7.2 物质溶解的量一、单选题1下列有关溶液说法正确的是A溶液都是均一、稳定的混合物B形成溶液的溶质都是固体C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和2关于饱和溶液的叙述正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3夏季，鱼虾养殖塘内常放一些水泵，把水喷向空中(如图)，从化学角度分析，喷水

2、的目的是A增加观赏性B降低塘内水温C杀灭水中细菌D便于溶解氧气4某兴趣小组同学用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A用甲所示装置验证铁、铜两种金属的活动性顺序B用乙所示装置验证氢氧化钠溶解的热效应C用丙所示装置可证明大理石粉尘不能发生爆炸D用丁所示装置配制1%的Ca(OH)2溶液5如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是A三种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液C甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲Dt2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等6常温下，对1

3、00mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是A实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等D实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等7压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出DNH3的溶解度只与温度大小有关8某同学在探究物质溶解的热现象及

4、温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是AM的溶解度曲线为a曲线B升温可以使N的饱和溶液变浑浊CM的饱和溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数变大D如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量MN9下列有关溶液的说法，正确的是（）A溶液一定是无色透明的B碘酒的溶剂是酒精C溶质一定是固体D浓溶液一定是饱和溶液10M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液

5、和为饱和溶液11下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是混合物B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C医用碘酒是碘的水溶液D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法12下列说法正确的是温度/020406080溶解度KNO313.331.663.9110169KC127.634.040.045.551.1A80时，将55gKNO3固体加到50g水中，再降温到60，所得溶液溶质的质量分数不变BKNO3溶液中混有少量KCl，可利用蒸发结晶提纯KNO3C40时，饱和KC1溶液中溶质与溶液质量比为2：5DKCl溶解度比KNO3的溶解度大13如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是A20时

6、，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质B40时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大C甲、乙的饱和溶液从40降温到20，析出固体质量甲乙D将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40降温至20，其溶质的质量分数仍然为20%14现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是ABCD15下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A含有溶质很多的溶液B还能继续溶解某种溶质的溶液C不能继续溶解某种溶质的溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液16如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正

7、确的是（）A蒸发前原溶液是饱和溶液Bn的数值是12C甲物质在20时的溶解度是50gD甲物质的溶解度随温度的升高而增大二、综合应用题17溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：温度/10203040506070溶解度/g2132466486110138(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。(填字母序号) _ 中盛的一定是饱和溶液。使B烧杯的溶液升温至50时，溶液的质量为 _ g。采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个

8、烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _ (填字母序号)。a溶剂质量可能相等b溶质质量可能相等c溶质质量分数可能有相等的d烧杯A中的溶液质量分数可能最大(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：请回答下列问题：上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒；酒精灯；温度计； _ ；流程中生成气体B的反应的化学方程式是： _ 。 18溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_。（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水_g。（3）为了探

9、究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。实验一的目的是_。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是_。实验二的目的是_。思路分析：在实验中需要改变的因素是_，需要保持不变的因素是_。实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。实验结论：在_保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_；降低温度时，其最大溶解量会_。1920时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度

10、曲线如图3.请结合图示回答下列问题：（1）p点表示30时甲、乙两物质的溶解度_。（2）图3中N表示的是 _物质的溶解度曲线。（3）图1中甲一定是_溶液，乙_是不饱和溶液。20某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：（1）M点表示该物质在t2_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至_。（3）t2时，若M点所示溶液的质量为a g，将该溶液降温到t1，析出晶体的质量为_g（用分数表

11、示，假设此过程水不蒸发，析出晶体不含结晶水）。（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是_（填字母）A M、N点均不动B M、N点均垂直上移C M点沿曲线下移；N点垂直上移至曲线D M点不动，N点垂直上移至曲线（5）物质的溶解性也常应用于化工生厂。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4反应发生复分解反应，写出化学方程式_。洗涤反应所得晶体最好用下列的_（填序号）。a、BaCl2溶液b、饱和NH4Cl溶液c、冷水d、饱和K2SO4溶液21CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。(1)

12、控制 CO2的排放，是为了减缓_效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力_（填“增大”“不变”或“减小”）。(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为_，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的_性。(3)对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是_。干冰能用于人工降雨，是因为_。(4)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性

13、也随之增加，推测：气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中_浓度 增大（填化学式）。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质_。(5)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_。为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影

14、响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_的变化。22下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。温度()102030405060甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.1600.141x0.121(1)10时，甲物质的溶解度是_g/100g水。(2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是_；(3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是_；(4)30时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是_；(列式即可，不要求计算)(5)50时，三种

15、物质的溶解度由大到小的顺序是_；(6)向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确的是_；a溶液温度： b溶液质量：=c溶液一定是不饱和溶液d使中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变(7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应温度为30，则t1对应的温度_。A小于30B等于30C大于30D无法确定(8)t时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 n：m，则在 t时，该物质的溶解度为_。答案第 = page 3 3页，共 = sectionpages 1 1页答案第 = page 1 1页，共 = sectionpages 2 2页参考答案：1A2B3D4D5C6B7C8D9B10C11A12A13D14B15D16C17 ABC 186 acd 漏斗 Fe+H2SO4=FeSO4+H218 酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的