2022 届高考化学提升训练03

1、2022届高考化学提升训练03班级姓名学号分数题号1234567答案i.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化”粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2moiNa?。2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4必3.0g含甲醛(HCHO)的冰

2、醋酸中含有的原子总数为0.4%C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH：数目为必D.标准状况下，2.24LHF中所含质子数目为Na3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、丫筒单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氧化物常温下呈液态，丫的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、丫和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.离子半径：WYKsp(Ag2cO3)D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3NaHSO3HSO3结合H能力比so的强6.下列物质在给

3、定条件下的同分异构体数目正确的是A.C4H10属于烷煌的同分异构体有3种B.分子组成是C5HHiCh属于粉酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4%0属于醛的同分异构体有3种D.分子组成是C4HsO2属于酯类的同分异构体有4种.常温下，浓度均为co、体积均为匕的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g：的变化如图甲所示；当pH=6时，两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是图甲图乙A.8、%均不能确定其数值大小.电离常数Kb(MOH)1.1X10-4C.x点处两种溶液中水的电离程度相等D.电工相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则吟增大op。c(M).随着科技的进步

4、，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PM3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、Pbb及HI为原料合成。回答下列问题:(1)制取甲胺的反应为CH30H(g)+NH3(g)-CH3N&(g)+H2O(g)A/7则该反应的H已知该反应中相关化学键的键能数据如下:共价键cOHON-H键能/kJ-mo351463393kJmol1,CN293上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AW2与SO?发生反应：Na2O2+SC2=Na2s分子SO2反应转移2个电子，标准状况下，2molNa2C)2与44.

5、8LSO2即2moiSO2能完全反应，故转移电子数为4必，正确；B项，甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式均为CH2O,则3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4匹,正确；C项，将1molNH4NC3溶于稀氨水中使溶液呈中性，由电荷守恒式GNHa+cTHDuaNO。+c(OFF)可知，c(NH；)=c(NO；),则溶液中NH；的数目和NOj数目相等，均为刈，正确；D项，标准状况下，HF为液体，2.24LHF的物质的量远大于0.1mol,则质子数远大于心，错误。D解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X,Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大

6、，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠，则Y为镁元素；X.Y和Z原子的最外层电子数之和为10,则Z的最外层电子数为101-2=7,Z为氯元素。A项，ZXC)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径w2-(O2)Y2+(Mg2+),故离子半径Z(C)w2(o2Y2*(Mg2+),错误；B项，氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，错误；C项，W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，错误；D项，W,X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解

7、使溶液显碱性，正确。C解析A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO2、Fe2O3,AI2O3等，对这些物质进行处理，可减少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知“含Fe3+的溶液”中一定含有A+,正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe?+、Al3H+等，错误；D项，用NaOH溶液代替氨水，A1”可转化为可溶性的A1C2,Fe?+转化为Fe(OH)2沉淀，正确。B解析A项，混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应混合物缓慢加入水中，错误；B中发生反应10；+6H+5r=3I2+3H2O,生成的b遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KICh,b是氧化产物，根据氧化还原反应的规

8、律，氧化性：氧化剂氧化产物，可以证明氧化性：IO3b，正确；C项，Ag2s与Ag2c。3的组成相似,Ksp小的先沉淀，滴加几滴等浓度的AgN03溶液，只产生黑色沉淀Ag2S,说明Ksp(Ag2S)NaHSO3,说明结合H+的能力：SOrHSO3,错误。D解析A项，C4H10有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，错误；B项，粉酸含有一COOH,C5H10O2可写为C4H9COOH,C4H9有4种，故分子组成是C5HH属于覆酸的同分异构体有4种，错误；C项，C4H8。可写为C3HLeHO,C3HL有2种，故分子组成是C4H8。属于醛类的同分异构体有2种，错误；D项，分子组成为C4H8O2的酯类物质有HC

9、OOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2、CHjCOOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种，正确。C解析A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为co的ROH溶液的pH=13,故其初始浓度为0.1molT,即c()=0.1mol-L错误；口后工、,c(Hc(M+)c2(oh-)(KO.B项，KMMOH)-&MOH)-c(MOH)-0.1-O,OC11X10，错快；C项，x点处两种溶液的pH相等，均为b,故水电离出的以H+)均为10FmolT,正确；D项，升温可促进弱电解质的电离，故1折相同时，升温，c(R+)不变，c(NT)增大，则求

10、苦减小，错误。(1)-12(2)25%随着丫值的增大，c(CH30H)减小，平衡CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)向逆反应方向进行，故丫为温度(3)COi+CO2+H2O=2HCO；2H2O+2e-=H2T+OH，HCO；+OH=COf+HjO(4)小于b一减小忐器的投料比。解析(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则CH30H(g)+NHKg)-CH3NH2(g)+H2O(g)的A/7=(351+393-293-463)kJmor=-12kJ-mofc(2)设CO的转化量是x,则CO(g)+2HKg)kCH30H(g)初始(mol)120转化(mol)X2xX平衡(mol)l

11、-X2-2xXY平衡时，CH30H的体积分数为10%,则：-q)上X100%=10%,x=0.25,1x+2-Zr+x所以CO的转化率为喑祟X10O%=25%；根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着丫值的增加，CH30H的体积分数(p(CH30H)减小，平衡逆向移动，故丫表示温度。(3)根据吸收池中的反应物和生成物可知，CO?与K2cCh反应生成KHCCh，该反应的离子方程式为CO?+CO2+H2O=2HCO；:用情性电极电解KHCO3溶液，阴极发生反应：2H2。+2-=142T+OH,HCO；+0H-=CO3+H2O,使K2cO3溶液得以再生。(4)图象中分析可知随7的升高，HI减小，

12、出增大，说明升温平衡H2(g)+l2(g)=2HI(g)向着逆向进行，正反应为放热反应，A/7hTgJbT(c)；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用。(3)为了精准测定样品中的水含量，实验前，需通N?以排尽装置内的空气，所以需打开弹簧夹，通入氮气。(4)Na2s2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；因为洗涤液中也溶有一定量的碘，所以合并洗涤液和滤液的目的是使所剩余的碘单质均进入滤液，测量结果更准确。(5)实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16gb(已知12过量),n(I2)=10.16/254=0.04mol,向反应后的D装置加入蒸谭水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molLTNa2S203标准液滴定剩余碘单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值,实验消耗Na2s2O3溶液的平均值=(20.05+19.95+20.00)/3mL=20.00mL,根据2S2O32-+l2=S4O62_+2F,消耗碘单质物质的量=(Na2s2()3)x；x攀呼=Jx0.0200Lx0.20moi-Lxl0=0.02mol,即剩余L物质的量=0.02mol,从而得出与SO?反应的n(I2)=0.04mol0.02mol=0.02mol,消