高考化学电化学题型总结全面

1、高考化学选择第7题：电化学目录课题1原电池课题2电解池课题3金属的腐蚀与防护课题1:原电池、知识讲解1、定义：化学能转化为电能的装置2、形成条件： 两极：两个活泼性不同的电极一液： 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液）一反应：能自发进行的氧化还原反应惰性电极（C、Pt等）：只起导电作用，不参与反应；活性电极（除Pt、Au外的其余金属）：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成 金属阳离子进入溶液中。【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）4、电源正负极的判断负极正极据电极材

2、料判断活泼性强的金属（燃料电池除外）活泼性较弱的金属或导电的非金属据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极得到电子发生还原反应的电极据电极反应现象判断电极反应小断溶解的电极 （燃料电池除外）质量增加或附近有气泡产生的电极【燃料（都不变）、铅蓄（都增）电池除外】据电池总反应式判断失去电子的一极得到电子的一极据燃料电池燃料氧气据电极附近pH变化判断电极附近的pH增大了金属化合物电池金属化合物据三移电子流出流入电流流入流出离于阴离子移向阳离子移向【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，

3、因此铝为负极，镁为 正极。1、在盛有稀 HSO的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的OH离子浓度逐渐增大 B .电子通过导线由铜片流向锌片C .正极有Q逸出D.铜片上有 hk逸出E. Zn是负极F.电子由Zn经外电路流向CuG.溶1中H+向负极移动H. SO42-向负极移动【答案】ADEFH2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转变成电能的装置B .在原电池中失去电子的一极是阴极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D .原电池的负极发生的是还原反应【答案】A3、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+AgO=ZnO+2Ag下列有关说法中不正

4、确的是A.该反应属于置换反应B . Zn做负极C. Ag2O在正极上发生还原反应D .可用稀硝酸做电解质溶液【答案】D5、原电池电极反应方程式书写负极（与电极材料有关）（1）据电极材料及电解液书写若为活泼电极：金属失去电子生成金属离 一,2+ 八 、一子 M-ne-=Mn+ 如：Zn-2e-=Zn （注息：Fe一 Fe2+）;若生成的阳离子与电解液成分反应， 则参与反应的部分要写入电极反应式中：如 铅蓄电池，Pb+SO42-2e-=PbSO 4。若为惰性电极（石墨、钳）：通到正极上的 H、CH等燃料发生氧化反应；（2）据电池反应书写负极：发生氧化反应正极（与电极材料无关）溶液中的阳离子得电子阳

5、离子得电子的能力顺序为： Ag+ Hg 2+ Fe3+ Cu2+H+ （酸中） Pb 2+Sn2+Fe 2+Zn2+H+ （水中）Al3+Mg+Na+ Ca2+ K通到正极上的Q、Cl 2等氧化剂发生还原 反应； 写出的电极反应与环境叠加。正极：发生还原反应若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。 注意：弱电解质必须保持分子形式。(3)燃料电池酸性(酸正H+ )碱性(碱负0H)氢氧燃料电池负极2H2 4e=4K2H2+40H 4e =4H0;正极02+4e +4H =2H2002+2H20+4e =40H总反应2H2+02=2H2O甲烷燃料电池负极CH-8e-+2

6、H2O= 8H+ CO_ 一 2CH+10 OH -8e =CO +7H2O;正极02+4e +4H =2H2002+2H20+4e =40H总反应CH+2Q = CQ + 2H2OCH + 2KOH+ 2O = K2CO + 3H2O甲醇燃料电池负极CHOH-6e+hbO = 6H+ CO2CHOH +8OH 6e =CO2 +6H2O;正极02+4e +4rf =2H2002+2H20+4e =40H总反应2CHOH+ 3O = 2CO2 + 4H2O2CHOH + 3O2 +4KOH= 2K2CO + 6H2O乙醇燃料电池负极正极总反应1、将锌片和银片浸入 KOH中组成原电池，两电极间连

7、接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ;银片上发生的电极反应： 【答案】Zn2+2OH-2e =Zn(OH) 2； 2H2O+4e=H+20H2、(2014 北京理综化学卷，T8)下列电池工作时，O在正极放电的是()A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.馍镉电池(2012新课标26) (4)高铁酸钾(KzFeQ)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCL和 KClO在强碱性条件下反应可制取 RFeQ ,其反应的离子方程式 为;与MnO Zn电池类似，&FeQZn也可以组成碱性电池，&FeQ在电池中作为正极材料， 其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式 为。【答案】(4)

8、2Fe(OH) 3 + 3ClO - + 4OH- = 2FeO 42- + 5H 2O + 3Cl -; FeO2- + 3e - + 4H 2O = Fe(OH) 3 一 _ + 5OH ;2FeO2- + 8H 2O + 3Zn = 2Fe(OH) 3 + 3Zn(OH) 2 + 4OH -【解析】：高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数， 根据电荷守衡，因为溶液是碱性的， 所以产物只能写成8个OH, 一个Fe3+结合3个OH生成Fe(OH)3,因为负极反应式为 Zn - 2e- = Zn2+, 所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

9、6、常见的化学电源常见的几种电池及其电极反应式(请标上各个物质的状态g、l、s、aq)原电 池电解 质 溶液负极反应式正极反应式总反应方程式一次锌-镒干 电池糊状 的NHClZn-2e -=Zn2+2MnO+2H+2e-=Mr2Q+hbOZn+2NHCl+2MnO=ZnCl 2+MnQ+2NH电碱性池锌镒KOhBZn +2MnO+2H2O+2e =2MnO(OH)Zn+2MnO2HO+2OH=包液2OH-2e -=Zn(OH)2+2OHMnO(OH片 Zn(OH)2池铅蓄 电池硫酸 溶液2 _ Pb+SO -2e =PbSO_+_2 _PbQ+4H+SQ +2e =PbSO+2H2OPbO+P

10、b+2HSO .放,-2PbSO充电+2H2O一次银锌池氢氧化钾Zn+2OH-2e-=ZnO+HO AgzO+HO+2e=2Ag+20HZn+AgO一 管=ZnO+2Ag电镉银 电池氢氧 化钾Crl+MiC+kLC 放电-Mi/Ckl、o池-Cd+2OH-2e =Cd(OH)2-NiO2+2H2O+2e=Ni(OH) 2+2OHCd+NiO2+F2O-Ni(OH) 2充电+Cd(OH)2锂- 亚硫 酰氯 电池LiAlC l 4 -SOCl28Li-8e - =8Li+SOCl2+8e-=SO2-+6Cl-+2S8Li+3SOCl 2r 放岁 6LiCl+Li 2SO充电+2S1、【2014 海

11、南】下列有关叙述正确的是A .碱性锌镒电池中， MnO是催化剂B .银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC .放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D .电镀时，待镀的金属制品表面发生还,原反应【答案】BD【解析】A、由碱性锌镒电7的总反应：Zn+2MnO2h2b2MnOOH+ZnOH 2,正极MnO得电子被还原，A误；R银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电 池工作时的反应原理为：Zn+A+O+HO Zn (OH 2+2Ag,电池工作过程中，正极氧化银得电子发放电生还原反应生成 Ag,B对；C:铅酸蓄电池放电时，发生的反应是 PbO+Pb+2HSO= 2PbSO+2H

12、2O, 硫酸不断,的消耗，浓度不断减小，C错；D电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D正确。7、原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池；(2)比较金属腐蚀的快慢(负极金属先被腐蚀)；(3)防护金属腐蚀(被保护的金属作正极)；（4）比较反应速率（如粗锌与稀硫酸反应比纯锌快）；（5）比较金属活动性强弱（被溶解的负极金属较活泼）；（6）判断溶液pH变化（如发生吸氧腐蚀时，因有正极反应 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,使溶液 pH值升高，正极附近溶液能使酚酬:变红）。（7）根据电池反应判断新的化学电源的变化，（方法是先分析电池反应中有关物质化合价变化， TOC o

13、 1-5 h z 确定原电池正极和负极，然后根据两极变化分析判断其它指定性质的变化）。1、（2012大纲？11）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向； 相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时， 的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. B.C. D.2、（1993年上海，17）有A、B、C DH种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B勺盐溶液里，无明显变化。 如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属所出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D C A

14、B B . D A B0 C . D BA C D . B A D C3、（1994年全国，16）X、Y、Z、M弋表四种金属元素，金属 期DZ用导线连接放入稀硫酸中时， X 溶解，ZB上有氢气放出；若电解 上和7+共存的溶液时， 徵析出；又知 M+的氧化性强于Y2+o则 这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （）A. XZYM B . XYZM C . MZXY D . XZM丫8、金属的腐蚀和防护金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应Q + 4e - + 2H 2O = 40H2H+

15、+ 2e -=HT负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe +腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内 TOC o 1-5 h z 金属的防护：金属防腐方法： 改变金属内部结构； 表面覆盖保护层（如钢铁表面涂矿物油、 油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等； 电化学保护法（接上一块活泼金属使被保护金属成 为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。1、（1997年全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+2e =HB. Fe2+2e =FeC. 2HzO+O+4e =4OHD. Fe3+e =Fe2+2、下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（

16、）2)A.D.D. 地3、（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C,汽水底盘喷涂高分子膜下钢管连接镁块【答案】A【解析】A钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极D、镁比铁活泼，构成原电池，铁保护法，故正确；BC是金属表面覆盖保护层隔绝空气，错。为正极被保护是牺牲阳极的阴极保护法故错。4、（2012山东？13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图a图b图cMnO2ZnNH4C1糊状物图dA.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减

17、小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnQ干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是5、（2010山东卷支9）（2）镀铜可防止铁制品腐蚀,（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。【答案】阳极Cu可以发生氧化反应生成 Cu2+ （3）N牺牲阳极保护法。、原电池高考专练（2019 上海高考真题） 关于下列装置，叙述错误的是（A.石墨电极反应 O2+4H+4e-2H2OB.鼓入少量空气，会加快 Fe的腐蚀C.加入少量

18、NaCl ,会加快Fe的腐蚀D,加入HCl,石墨电极反应式：2H+2e-H2（2018浙江高考真题） 锂（Li） 与气电池的工作原理如图所示下列说法不正拆.的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B, Li +通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应： O2+4e =2O2D.电池总反应：4Li+O 2+2H 2O=4LiOH（2017浙江高考真题）金属（M）-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确.的是A.金属M作电池负极B .电解质是熔融的 MOC,正极的电极反应 O2+4e-+2HzO=4OHD,电池反应 2M+O2+2HzO=2M(OH) 2（2019浙江高考真题） 化学电源在日常

19、生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中 H+浓度增加B.正极的电极反应式为Ag2O+ 2e- + H2O2Ag + 2OH-C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D .加蓄也他使用段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降（2015天津高考真题） 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42一）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2016 上海

20、高考真题） 图1是铜锌原电池示意图。图 2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量 B. c(Zn2+)C. c(H + )D. c(SO42-)一（2012福建高考真题） 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是用电加曲葩，出*j国，电盯启报I . IA . Cu电极上发生还原反应B,电子沿 Zn-a-b-Cu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大D.片刻后可观察到滤纸 b点变红色（2009广东高考真题） 下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为

21、电能D.锌镒干电池中，锌电极是负极（2013海南高考真题）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程 式为：2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B .负极反应为 AgCl+e -=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电（2012全国高考真题）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.相 连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出； 相连时，的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A.B.C.D.（2015全国高考真题）微生物电池是指在微生物

22、的作用下将化学能转化为电能的装置，其工 作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A .正极反应中有B .微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 CeH 12O6+6O2=6CO2+6H2O12.（2011广东高考真题） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Cua和b不连接时，铁片上会有金属铜析出a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动（2013 上海高考真题）糕点包装中常

23、见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱 氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A .脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B .脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1. 12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）（2016全国高考真题）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为 Ag+e-=AgC,电池放电时C由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H 2O

24、=Mg （OH） 2+H 2 T（2007全国高考真题）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确 的是A,正极附近的SO42一离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有02逸出D.铜片上有H2逸出（2010湖南高考真题）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A . 2Ag(s)+Cd2 (aq)=2Ag (aq) + Cd(s) 22Co (aq) + Cd(s) = Co(s)+Cd (aq)2Ag + (aq) + Cd(s)= 2Ag(s) + Cd2+(aq)2D. 2Ag (aq) + Co(s)=2Ag(s)+Co (aq)(2012 上海

25、高考真题)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H =Zn2+ + H2 T,下列说法错误的是A . a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸（2013全国高考真题） 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理： 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为 2Al+3Ag 2s=6Ag+A

26、l 2s3D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s转化为白色AgCl（2008广东高考真题） 用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag +e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.(2013 山东高考真题) 对于反应 CO (g) +H2O (g)CO 2 (g) + H 2 (g) AH0,在其他条件不变的情况下A .加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变

27、B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变（2013全国高考真题）ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）4Mle)第充A .电池反应中有 NaCl生成B .电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C,正极反应为：NiCl 2+2e-=Ni+2Cl D .钠离子通过钠离子导体在两电极间移动（2009 上海高考真题）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、 稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、P

28、t-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A.B.C.D.（2016浙江高考真题）如图所示进行实验，下列说法不正确的是A .装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e =Zn 2+（2016海南高考真题） 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下 列说法正确的是A . Zn为电池的负极B,正极反应式为 2FeO42-+10H+6e =Fe2

29、O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D,电池工作时OH-向负极迁移（2014海南高考真题） 锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理 如图所示，其中电解质LiClO 4,溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中, 生成LiMnO 2O回答下列问题：口.IJIjCIOi混合行(1)外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母)。(2)电池正极反应式为 。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填 是或 否”)原因是(4) MnO2可与KOH和KC1O 3在高温下反应，生成 K2MnO4,反应的化学方程式为。 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生

30、成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为 。(2007 海南)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu (s) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液 丫是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ;(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极材料名称)。答案123456789101112131415161718192021222324ACBACCABDBADDBDAABCBBABAD25(1)b a(2) MnO2+e +Li+=LiMnO 2(3)否电极Li是活泼金属，能与水反

31、应(4)高温3MnO 2+KC1O 3+6KOH3K2MnO 4+KC1+3H 2O2 ： 126(1) Cu AgNO 3(2)正极Ag+e =AgJCu-2e =Cu2+(3)铜银课题2:电解池一、知识讲解.电解原理：也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽.构成电解池的条件：有外加直流电源.有电解质溶液或熔融的离子化合物.有两个电极（材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同）:两个电极要与电解质溶液接触并形成回路.【注意】电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、 正极确定，与电极材料本身的性质无关.而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定.3、电解原理讲解1、如下图是电解

32、 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）。A.a为负极、b为正极C.电解过程中，d电极质量增加B.a 为阳极、b为阴极D. 电解过程中，氯离子浓度不变电疯禽2、（2013北京卷）9.用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4、电解池阴阳极的判断阳极阴极据电源判断与电源正极相连与电源负极相连据电极材料判断活泼性强的金属（燃料电池除外）活泼性较弱的金属或导电的非金属据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极得到

33、电子发生还原反应的电极据电极反应现象判断电极反应小断溶解的电极产生Cl 2和Q质量增加或附近有气泡产生的电极产生H2据电池总反应式判断失去电子的一极得到电子的一极据电极附近pH变化判断电极附近的pH增大了金属化合物电池金属化合物据三移电子流出流入电流流入流出离于阴离子移向阳离子移向1、图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放 TOC o 1-5 h z 出，符合a极板b极板x电极z溶液的是 （）A、锌石墨负极CuSO4B 、石墨石墨负极NaOHpE匚升C、银铁正极AgNQ0铜石墨负极CuCl2III I I2、某电解池内盛有 Cu（NQ）2溶液，插入两根

34、电极，接通直流电源后，欲达到如下|卜一山丽海要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选|用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、钳作阳极铜作阴极3、（1998年全国，10）下列关于铜电极的叙述正确的是（）.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极电解稀硫酸制 H、Q时铜作阳极A.铜锌原电池中铜是正极BC.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D4、（2001广东）馍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A. C

35、d（OH）2B. Ni（OH） 2 C . Cd D . NiO（OH）5、（2014 海南）以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酬:和淀粉），下列说法错误的是（）A、阴极附近溶液呈红色B 、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH变小5、电解池电极反应方程式书写反应；写出的电极反应与环境叠加。阴极（与电极材料无关）溶液中的阳离子得电子：阳离子 放电（常见阳离子的放电顺序为： H+ Cu 2+ Fe 3+ Hg2+ Fe3+ Cu2+H （酸中） Pb2+Sn2+Fe 2+Zn2+H （水中）Al 3+Mg!+Na Ca2+ K阳极（与电极材料有关）（1）据电极材料及电解液书写

36、 若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子-2+, 、 -2+、M-ne-=Mn+ 如：Zn-2e-=Zn （注息：Fe 一 Fe ）;若生成的阳离子与电解液反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如在碱性条件下，Fe做电极电解 CuCl 2,电池，Fe-2e-+2OH-=Fe（OH） 2 J若为惰性电极（石墨、钳）：溶液中的阴离子发生氧 化反应； 阴离子失电子的能力顺序为：S2-I-Br-Cl-OHNO-SO2-（等含氧酸根离子）F- （SO32-/MnO4OH）（2）据电池反应书写阳极：发生氧化反应阴极：发生还原反应若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。注

37、意：弱电解质必须保持分子形式。1、( 2004年福建浙江理综)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有 电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚血:试 液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则X电极的材料是 ,电极反应式为 Y电极的材料是 ,电极反应式为 2、右图为以惰性电极进行电解：(1)写出B、C、D各电极上的电极反应

38、式和总反应方程式：A: , B: 总反应方程式：;C:, D : 总反应方程式：;6、电解池的应用(2)在A、B、C D各电极上析出生成物的物质的量比为 式阳 极 Zn2e =Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni 2+ Cu 2e = Cu2+Cu- 2e = Cu2+特点阳极粗铜中的 Cu及杂质失去电子而溶 解溶液中Cu的浓度降低阳极本身失去电子而溶解溶液中Cu的浓度保持不变说明当阳极上的Cu失去电子变成 Cu2+溶解后， 银、金等金属杂质以单质的形式沉积于电 解槽底，形成阳极泥铜镀层通常主要用于电镀其他金属之前 的预镀层，以使镀层更加牢固和光亮电镀工业的废水中常含剧毒物

39、质如氧化 物、重金属等.因此必须经过处理才能排放1、在150ml 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水蒸发)。(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式(3)如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有 0.04mol e -通过时，阴极增重 g ,阴极 上的电极反应式是2、(2011山东？15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不

40、改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】C3、(2011上海？16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另一电极用钳片B .用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D .用带火星的木条检验阳极产物【答案】B7、电解饱和食盐水一氯碱工业靠副钻木NiClH3c去少事TfnOH电解装置电解液饱和食盐水阳极石墨或金属钛 2C一2e=Cl2 T阴极铁网2H+2e=H4 （,得电子产生H2后，阴极区OH浓度增大而显碱性）总反应电解2NaCl+2H2。2NaOH（阴极产物）+ H T （阴极产物）+ Cl2T （阳极产物）。最终反

41、应生成碱，所以溶液PH增大；若电解前向溶液中滴加酚儆，随着电解反应的进行，溶液颜色由无色变为红色。阳离子交换 膜的作用把电解槽隔为阴极室和阳极室； 只允许Na卡通过，而C、OH和气体则不能 通过.这样，既能防止生成的 H2和C12相混合而发生爆炸，又能避免 C12进入阴 极区与NaOH液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.【练习】如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酬:的饱和氯化钠溶液，通电一段时 间后，在a棒附近看到颜色变红明显， 则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是 , a棒发生的电极反应 式 为 , b 棒 电 极 反 应 ? 为。8、电解法冶炼活泼金属热还原法热分解法K、Ca、

42、Na M4 AlZn、Fe、Sn、Pb、CuCu后电解电解熔融的氯化钠制金属钠：2NaCl （熔融）2Na+ Cl2 T电解电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 （熔融）M时Cl2T （不能用 MgOW代 MgCb）电解电解熔融的氧化铝制金属铝：2Al2Q （熔融）4Al+3QT （不能用AlCl 3替彳弋Al 2c3因AlCl 3是共价化合物，熔融状态卜不导电。9、用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律物质代表物参力口电 解的物质阴极（区）产 物阳极（区） 产物溶液pH的变化酸含氧酸H2SO、HNOH2OHaQ减小无氧酸（除HF）HClHClHaCI2增大碱强碱NaOH KOHH2OHQ

43、增大盐不活泼金属的无氧酸盐CuCl2CuCl2CuCI2增大（若考虑C12 的溶解，则pH减 小）活泼金属的无氧酸盐NaClNaCl、H2OH、 NaOHCI2减小不活泼金属的含氧酸盐CuSO、AgNO (CuSO4、H2OAgN H2OCu; AgQ、HSQQ、HNO增大活泼金属的含氧酸盐K2SO、NaNOKNQ N&SQH2OHaQ小艾规 （1）电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：律由Q2HC 电觥 2H4 + 0 2T（2）电解无氧酸（HF除外）、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身.例如：2HC1 电能 Hd + Cl 2T CuCl 2 电诙 Cu

44、 + C1 2T（3）电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H 2。典- H4 +碱+卤素单质X2（或S）（4）电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H 20型%04 +酸+金属单质（5）电解时，若只生成 H2, pH增大.若只生成 Q,则pH减小.若同时生成 H2和Q,则分为三种情 况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变.1、（2000广东）用钳电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H和Q的是（）A.稀脂0液B . HC1溶液C.酸fMgSO液D .酸性AgNO溶液2、用

45、石墨作电极电解下列溶液稀HSO&SO溶液 CuCl2溶液 CuSO溶液 KOH液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2: 1的是（填序号）,其阳极的电极反应式都是,阴极的电极反应式都是，总反应的化学方程式都（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 , pH变大的是（填序号）一个电极析出金属， 一个电极逸出气体， 且溶液pH明显减小的是 （填 序号），其总反应的化学方程式是3、（2011全国II卷？10）用石墨做电极电解 CuSO溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A. CuSO B. H2O C. CuO D . CuSO- 5

46、H2。【答案】C10、电化学四池辨析装置 名称原电池电解池电镀池精炼池（以精炼铜 为例）概念将化学能转变成 电能的装置将电能转化为化学 能的装置利用电解原理在某 些金属表面镀上一 层其它金属或者合 金的装置应用电解原理提 炼金属的装置装置力、Jg、 图5j-;:&T /4,E出71-09- b - /J一1 m7r 一孙.iL1 1 1J蚓一，I印寒.反应 特征氧化还原反应自发的非自发的装置 特征没有电源两极一般小同（指 电极材料）后电源两极可同可不同后电源阳极为镀层金属， 阴极为镀件后电源 阳极为粗铜 阴极为精铜形成 条件活泼性/、同的两 极；电解质溶液； 形成闭和回路 自发的氧化还原 反应

47、两极连接电源两极； 电解质溶液；形成闭 和回路镀层金属接电源的 正极，作为阳极； 待镀金属接电源的 负极，作为阴极； 电镀液必须含有镀层金属的离子阳极为粗铜，阴极 为精铜；电解液为 硫酸铜电极 名称 及构 成负极为较活泼的 金属；正极为较/、 活泼的金属阳极与电源的正极 相连；阴极与电源的负极 相连镀层金属为阳极， 待镀金属为负极。阳极为粗铜，阴极 为精铜电极 反应负极：氧化反应 正极：还原反应阳极：氧化反应 阴极：还原反应电子 流向由负极到正极由电源的负极到阴极；阳极到电源的正极溶液电离 子的 移动阳离子向正极移 动；阴离子向负极 移动阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动反应 原理 举例负极：

48、Zn- 2e =Zn2+ 正极：2H+ 2e-= H 总反应：2H+ + Zn = H.+ Zn2+阳极：2C-2e=Cl2T阴极：Cu2+ 2e-= Cu总反应：电解+ 2Cl = 2Cu +Cl2 T一、.-2+阳极：Cu - 2e = Cu阴极：Cu2+ 2e-= Cu 溶液中铜离子浓度 /、变一、.-2+阳极：Cu -2e = Cu阴极：Cu2+ 2e-= Cu溶液中铜离子浓 度减小主要 应用金属的电化学腐 蚀分析；牺牲阳极 的阴极保护法；制 造多种新的化学 电源电解食盐水（氯碱工业）；电冶 金（7炼 Na MgAl）;镀层金属为铭、锌、 馍、银等，被保护 金属抗腐蚀能力增 强，增加美

49、观和表 面硬度电解精炼铜实质是氧化还原反应使电流通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过中的电子通过导 线定向移动，形成 电流程高考真题（2020山东高考真题）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是卜列叙述错误的是B . Ag +由银电极向变色层迁移C. W元素的化合价升高D.总反应为： WO3+xAg=Ag xWO3A,阳极反应为2H2O 4e 4H O2B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量（2020全国高考真题） 电致

50、变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程,A . Ag为阳极（2013天津高考真题） 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb（s） + PbO2（s） +4.2H2SO4（aq） =2PbSO4（s） + 2H 2O（l）；用曲加腌依例，出 勺手昌曼吊町酒殂电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C正极：PbO2+4H +2e =P

51、b2+2H 2O阳极：2Al+3H 2O-6e =Al 2O3+6H +DPb电快廉量时间iFb电极质量时|同电解池：2A1+3O2通电A12O3+3H2彼解过程中.以下判断正确的是（）2012福建高考真题）将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. Cu电极上发生还原反应B,电子沿 Zn-a-b-Cu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大D.片刻后可观察到滤纸 b点变红色（2010全国高考真题）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A. K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42

52、-B.当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的 H2SO4为0.2molK闭合时，n中SO4-向c电极迁移K闭合一段时间后，n可单独作为原电池，d电极为正极（2007全国高考真题）以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出铜的质量为（）A . 0.64 gB . 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12 g（2014 上海高考真题） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是旭用I Nai I溶液2H+ + 2e =h2 T逐渐升高K1闭合，铁棒上发生的反应为Ki闭合，石墨棒周围溶液 pHK2闭合

53、，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法K2闭合，电路中通过 0.002Na个电子时，两极共产生 0.001 mol气体（2012安徽高考真题） 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2,闭合Ki,两极均有气泡产生；一段时间后，断开 Ki,闭合K2,发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是.一 一 j含酚献的饱和食盐水A,断开K2,闭合Ki时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl jjjj C12T +HfB.断开K2,闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红C,断开Ki,闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e =2ClD.断开Ki,闭合K2时，石墨电极作正极（2007 上海高考真题

54、）某学生设计了一个黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酬:的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是JLm电源A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极，b点是正极（2012 上海高考真题） 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2 t下列说法错误的是A . a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸（2013浙江高考真题

55、） 电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交 换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3l2+6OH-=IO3-+5+3H2O下列说法不正确的是A .右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2 T +2OHB.电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O=KIO 3+3H2 TD.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变(2012海南高考真题) 下列各组中，每种电解质溶液电解时(惰性电极)只生成氢气和氧气 的是A . HCl、CuCl2、Ba(OH) 2B. Na

56、OH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2(2014江苏高考真题)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得 硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收 H2s后的溶液加入到如题图 一1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中 阳极区发生如下反应：S2 -2e =S (n-1 ) S+ S2 = Sn2，写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 (2019江苏高考真题)CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化

57、利用。电解 CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。(2015北京高考真题) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。-中面丁班海水（只九/阳周子遹过）I 口1|4卜结合方程式简述提取 CO2的原理：。用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是（2012全国高考真题）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下:反射炉：次我转炉精域中M楷电解倒（3）粗

58、铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）;在电极d上发生的电极反应式为;若粗铜中还含有 Au?Ag?Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为喘戴洞溶清（2014重庆高考真题）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（4） 一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）密孔性情性电梯EH；0高分子电漪周霞旧允许M通过）/气体混合点,其中学的钢 盾的望分数为含罡的拼质的量分数 为1%的混合气多孔性惰性电报0导线中电子移动方向为 。生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率7 =生成目标产物消耗的电子数转移

59、的电子总数X100%计算结果保留小数点后1位）（2017江苏高考真题） 铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为AI2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：NftOHNhHCU*注：SiO2在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向 过滤I ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的pH（填增大、不变”或 减 小”。）（3）电解I ”是电解熔融Al 2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4）电解H ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 阴极产生的物质 A的化学式为 。阳哥子殳换膜（2011天

60、津高考真题）工业废水中常含有一定量的 （工力它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为YFOH) .其中第步存在平衡:2CN)(工色) 2H *Cr O f EIO方法2:电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2 O；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH) 3 沉淀。(5)用Fe做电极的原因为。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)。溶液中同时生成的沉淀还有 。(2010全国高考真题) 右图是一个用钳丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂