高考化学总复习-原子结构与性质-专项复习

1、高考化学总复习原子结构与性质专项复习（2020天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的 是TOftXYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1moi L 1溶液对应的pH(25 c)1.0013.001.570.70A.元素电负性：ZWB,简单离子半径： WYC.元素第一电离能：ZWD.简单氢化物的沸点：XXYZB,简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW（2013 上海高考真题）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；丫元素原子最外电子层上 s、

2、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是X元素的氢化物的水溶液显碱性Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点（ 2009海南高考真题）下列说法中错误的是：A. SO2、SO3都是极性分子B,在NH4+和Cu（NH3）42+中者B存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性. （2009 上海高考真题） 以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子

3、运动状态描述最详尽的是 TOC o 1-5 h z A. ： HeB.C, 1s2D.（ 2011安徽高考真题）中学化学中很多 规律”都有其使用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大B .根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O（2012 上海高考真题） 元素周期表中铀元素的数据如图，下列说法正确的是（）Bi元素的质量数是209Bi元素的相对

4、原子质量是209.0Bi原子6p亚层有一个未成对电子Bi原子最外层有5个能量相同的电子（2018 上海高考真题）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2的电子式为N = ：NB, N3-的最外层电子数为6C, N3-的质子数是20D.氮原子未成对电子的电子云形状相同（2009海南高考真题）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共 价键成分最少的是：A. Li, FB. Na, FC. Na, ClD. Mg, O（2008海南高考真题）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能

5、量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低（2012海南高考真题）下列有关元素错及其化合物的叙述中正确的是A.错的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化错与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质（2013 上海高考真题）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填 空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。（2）钱（Ga）与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式 。（2017海南高考真题） 下列叙述正确的有 。A.某元素原子核外电子总数是最

6、外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点（2009宁夏高考真题） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子。X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题：X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;（2012安徽高考真题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元

7、素，其相关信息如下表：TOft相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比Y的 （填大”或小”）；X和丫的气态氢化物中，较稳定的是 _ （写化学式）（2008宁夏高考真题）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，丫原子Q的核电荷数是X与Z核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,的核电荷数之和，E在元素周期

8、表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：X、丫的元素符号依次为 、;XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是；Q的元素符号是 ,它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ,在形成化 合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。(2014四川高考真题)(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成 XH 3； Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题：丫基态原子的电子排布式是 ; Z所在周期中第一电离能最大的主

9、族元素是 。(2008海南高考真题) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51; Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4： 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5： 1。Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、；杂化轨道分别是 、; a分子的立体结构是 。(4) Y与Z比较，电负性较大的 ,其+2价离子的核外电子排布式是 。答案:（2020天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的 是TOf

10、tXYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol L1溶液对应的PH（25C）1.0013.001.570.70A.元素电负性：ZWB,简单离子半径： WYC.元素第一电离能：ZWD.简单氢化物的沸点： XXYZB,简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径： WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】四种短周期主族元素，基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元素，Z为Na元素；丫与W的最外层电子数相同，则Y为F元

11、素，W为Cl元素，据此分析。A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa, A错误；B,单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强 O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性 O2-Cl-F-, B错误；C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构 的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+,C正确；D. F元素的非金属性强于 Cl元素，则形成氢化物后 F原子束缚H原子的能力强于 Cl原子，在水溶液 中HF不容易发生电离，故 HCl

12、的酸性强于HF, D错误；故选Co（2013 上海高考真题）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业 上通过分离液态空气获得其单质；丫元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是X元素的氢化物的水溶液显碱性Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则 X是N或O。Y元素

13、原子最外电子层上 s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就 原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化 物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O）, A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子 半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若丫是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选Co（ 2009海南高考真题）下列说法中错误的是：A. SO2、SO3都是极性分子B,在NH4+和Cu（NH 3）42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子

14、的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】A.三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120,错误；B.在NH4+和Cu(NH 3)42+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，正确；C.元素的原子在化合物中把电 TOC o 1-5 h z 子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，正确；D.原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大， 正确。答案选Ao

15、. (2009 上海高考真题) 以下表示氨原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. ： HeB.C. 1s2D. 向【答案】D【解析】A.只能表示最外层电子数；B.只表示核外的电子分层排布情况；C.具体到亚层的电子数；D.包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；描述最详尽，答案选Do.( 2011安徽高考真题)中学化学中很多 规律”都有其使用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大B .根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 p

16、H=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是3s2,3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，错误； B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有正 价，错误；C.溶液呈酸性是指溶液中 c (H+) c (OH-),而pH实际反映的是c (H+),水的离子积 常数受温度影响，pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，如100c时pH=6.8的溶液呈碱性，错误； D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3HClO

17、 ,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,正确；答案选D。(2012 上海高考真题) 元素周期表中铀元素的数据如图，下列说法正确的是()Bi元素的质量数是209Bi元素的相对原子质量是 209.0Bi原子6p亚层有一个未成对电子Bi原子最外层有5个能量相同的电子【答案】B【解析】A . Bi元素没有同位素，核素才有同位素，A不正确；B.根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0, B正确；C. Bi原子6P亚层有三个未成对电子，C不正确；D. s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不相同，D不正确；故选Bo（2018 上海高考真题） 下列关于含氮微粒的表述正

18、确的是（）A. N2的电子式为K = ：NB, N3-的最外层电子数为 6C, N3-的质子数是20D.氮原子未成对电子的电子云形状相同【答案】D【解析】A. N2分子中N原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其电子式为：错误；B. N原子得到3个电子形成N3,其最外层电子数为 8,错误；C.质子数=原子序数二核电荷数，N3-的质子数为7,错误；D. N原子中未成对电子处于 2P轨道，p轨道的电子云形状都 为哑铃形，正确；答案选Do（2009海南高考真题）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共 价键成分最少的是：A. Li, FB, Na, F

19、C, Na, ClD, Mg , O【答案】B【解析】比较两原子电负性的差，其中 Na与F的电负性差最大，故合理选项为Bo（2008海南高考真题） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A .能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B.电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C. p轨道电子能量不一定高于 s轨道电子能量，同一能层的 p轨道电子能量高于 s轨道电子能量，

20、C不正确；D.根据能量最低原理可 知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是(2012海南高考真题)下列有关元素错及其化合物的叙述中正确的是A.错的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化错与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和错同主族，碳在第二周期，而错在第四周期，错是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化错和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；错和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。(2013 上海

21、高考真题)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填 空：(1)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。(2)钱(Ga)与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式 。【答案】(1) 413(2) GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3j【解析】(1)铝原子核外电子云有 s、p,分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；(2)类似氯化铝与氨水反应，则钱的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3 +3NH 3+3H2O=3NH 4Cl+Ga(OH) 3 J；(2017海南高考真

22、题) 下列叙述正确的有 。A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点【答案】AD【解析】A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br,位于VIIA族，最高正价为+7价，正确；B、金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于 Mg的第二电离能，错误；C、HCIO4

23、可以写成(HO)ClO 3, HClO写成(HO)Cl ,高氯酸的中非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，错 误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，正确；(2009宁夏高考真题) 已知X、丫和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，丫元素原子的最外层 2P轨道上有2个未成对电子。X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 (2) 丫元素原

24、子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是(2)二【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3As2P轨道上有2个【解析】X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层未成对电子，丫为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于 42,则Z的原子序数为42-33-8=1 , Z可以形成负一价离子，Z为H元素;X为As, As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素的符号是 As。丫为O,基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2,其价层电子的轨道表示式为 品而立，该元素名称为氧。15. (2012安徽高考真

25、题)X、丫、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:TOft相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍丫Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2Z存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比丫的 (填大”或小”)；X和丫的气态氢化物中，较稳定的是 _ (写化学式) 【答案】4 Vm 2小H2O【解析】由题中信息可推知 X、Y、Z、W分别为C、O (n=2)、Na (根据质量数=质子数+中子数推得)、Fe(根据氢氧化物由白色变为

26、灰绿色最后为红褐色)四种元素。Fe位于周期表第4周期第皿族元素，其基态原子价电子排布式为 3d64s2,最外层有2个电子。根据同一周期电负性自左向右逐渐增大，非金属性逐渐增强知 X(C)的电负小比Y(O)的小，X的气态氢化物CH4没有Y的氢化物H2O稳定，而H2O 比H2O2稳定。(2008宁夏高考真题)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子， Y原子 核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为 、;XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

27、 和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是；Q的元素符号是 ,它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ,在形成化 合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。【答案】(1) S C (2) V形 直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据 相似相溶“原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3) Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1+6【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,为S元素，丫原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为 C元素，Z是地壳内含量最

28、高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为 24,为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大， 应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题。(1)由以上分析可知，X为S, 丫为C,故答案为S； C；SO2中，S和O形成2个6键，有1个孤电子对，为 V形，CO2中，C和O形成2个 就，没有孤电子对，为直线形，S02是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故 SO2在水中溶解度更大，故答案为V形；直线形；SO2 ；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据 相似相溶”原理， SO2在H2O中的溶解度较大；Q为Or,原子序数为24,位于周期表第四周期V! B族，价电子层电子排布式为3d54s1 ,最高化合价为+6价，故答案为Cr；四；3d54s1; +6；（2014四川高考真题）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；*与氢元素可形成 XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题：丫基态原子的电子排布式是 ; Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。【答案】（1） 1s22s22p4; Cl【解析】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体，该气体是 NO2,则X是氮元素，丫是氧元素；X与