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文档简介

1、一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。2、公式：溶质质量溶液质量100% 溶质质量分数=溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数教学目标1、学会配制一定溶质质量分数溶液。2、练习称量、量取、溶解等操作。3、加深对溶质的质量分数概念的理解。 教学重点难点教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。 教学难点：实验误差的具体分析。教学目标、重难点用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。配制溶质质量

2、分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47m L练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 用6%的氯化钠溶液配制50克3%的氯化钠稀溶液。有关溶液稀释的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 m浓*c浓= m稀*c稀实验步骤：1.从溶质角度：称量时物体在右盘并使用了游码，则溶质质量 质量分数 使用的砝码生锈，则溶质质量 质量分数 。2.从溶剂角度使用量筒时俯视读数，则溶剂的质量 质量分数 如果仰视读数，则溶剂的质量 质量分

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