元素周期表教材课件

1、 第一章物质结构 元素周期律第一节 （1）阅读课本P4第1-2段并思考：1.门捷列夫当时是按什么顺序来排列元素的？2. 现在的元素周期表编排的顺序又是什么？3.哪种依据更科学？按相对原子质量由小到大按核电荷数按核电荷数原子原子核质子 中子带负电荷带正电荷不带电荷 质子数核外电子数 核外电子原子序数= 核电荷数=原子的组成（电中性）核电荷数即原子核内的电荷数（即质子数）研究元素周期表思考：1. 这张表有几个横行？几个纵行？2、每一横行所含的元素种类是否相同，各多少种？3. 什么叫“周期”，什么叫“族”？4. 表中A、B、0 的含义是什么？周期表7个周期7个主族：（IAVIIA）7个副族：（BB）

2、VIII族（ 8、9、10三个纵行）横向（7个横行）纵向（18个纵行）零族(0族）：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期 16个族三长三短一不全七主七副零八族一、元素周期表结构第A族（ ）：第A族：除H外注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期数用数字或汉字表示，族数应用罗马数字表示。例如：N在元素周期表中的位置是第二周期A族碱金属元素卤族元素个别族的别称： 同周期的特点 同主族特点电子层数相同最外层电子数相同二、周期和族的特点（从原子结构分析）2、按电子层数递增的顺序从上到下把最外层电子数相同的元素（个别例外

3、）排成纵行周期族三、周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2. 由元素的位置推断元素种类如：第三周期第A族的元素是什么，原子序数为？1. 由元素的原子结构推断该元素的位置如：请说出原子序数为17的元素在元素周期表中的位置？S,原子序数为16Cl，在第三周期A族方法：画出原子结构示意图便可知原子结构 元素在周期表中的位置决定推断【学以致用】 X、Y 、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是？闯关训练答案：N、 O、 S思路：先把三者的相对位置表示出

4、来； 同主族元素最外层电子数相同, 则可设最外层电子数为a来求解。 再根据原子核外电子数=质子数这一规律1. 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数DD巩固：6.X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是( ) A.n-2B.n-4 C.n+2D.n+4解析：电子层结构相同是指核外电子数一样多。根据题意可

5、知X2+与Y2-核外电子数一样多。设Y的原子序数是y，则有关系n2y2，即有yn4。 B原子结构 元素在周期表中的位置决定元素性质决定二、元素的原子结构与性质关系认识两大重要主族元素：1 、碱金属元素(A族） ： 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)2. 卤族元素（A族）： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br）碘（I） 砹（At） (尤其是最外层电子）1、碱金属元素（第A族）Li Na K Rb Cs Fr（1） 碱金属的原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 碱金属元素锂（Li)钠（Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs) 31119 375

6、51 1 1 1 1 2 3 4 5 6从上到下，碱金属元素的原子结构有何相似性和递变性？电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大原子结构1.相似性：原子最外层电子都只有一个电子。相似性：化学性质相似，都易失电子，具强还原性和金属性，均能与氧气和水反应。化学性质决定4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2与O2的反应 与水的反应（2） 碱金属的原子结构与化学性质的关系(尤其是最外层电子）钠 钾 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 在水面上、成银白色、在水面上四处、

7、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有水雾、微弱爆炸 钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红O2H2O浮熔游红原子结构1.相似性：原子最外层电子都只有一个电子相似性：都易失电子，则具强还原性，均能与氧气和水反应。化学性质决定（2） 碱金属的原子结构与化学性质的关系2.递变性：从上到下电子层数，原子半径，（原子核对最外层电子的引力）递变性：从上到下，越来越易失电子，则还原性逐渐，金属性表现在哪些方面呢？LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更

8、复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物剧烈，生成H2和LiOH（中强碱）更剧烈，生成H2和NaOH（强碱）轻微的爆炸，生成H2 和KOH（碱性很强）遇水立即燃烧，爆炸和RbOH（碱性更强）遇水立即燃烧，爆炸和CsOH（碱性非常强）表现为：从上到下，与O2和H2O反应越来越剧烈，产物越来越复杂，生成的碱碱性越强。说明从上到下金属性（活泼性）越来越强(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)（3）碱金属元素的主要物理性质（相似性和递变性）元素名称颜色和状态密度熔点沸点锂银白色,柔软0.534180.51347钠银白色,柔软0.9797.81882.9钾银白色,柔软0.8663.65

9、774铷银白色,柔软1.53238.89688铯略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4密度逐渐增大熔沸点逐渐降低相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。递变性：从LiCs（随着碱金属核电荷数的增加）， 碱金属的密度逐渐（钾例外）， 熔、沸点逐渐。1.锂电池是一种高能电池。锂是制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）；4铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。碱金属元素的用途：总结：原子结构相似的同一族元素，它们的性质表现出相似性和递变性 2液态钠可用作核反应堆的传热介质

10、； 3.钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。与水和氧气的反应程度越来越，与水反应生成的碱的碱性越来越。强剧烈LiNaKRbCsFrIA电子层数原子半径原子核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性（还原性）碱金属元素的递变性(LiOH NaOH KOH RbOHBr2I2 类似金属的置换反应可以比较金属还原性（活泼性）的强弱，通过卤素间的置换也可以比较卤素氧化性的强弱。1.卤素单质与氢气反应： 从F2I2, 与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，与H2反应条件越来越苛刻，生成的氢化物稳定性逐渐减弱( HF HCl HBr HI)氧化性：Cl2Br2Cl2 I2Br2I2非金属性越强，则单质氧化

11、性越强。（3）卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深相似性：都有色，有味，有毒，易溶于四氯化碳中递变性：？ 小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA电子层数原子半径原子核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性氧化性 失电子能力金属性还原性Fr还原性最强F2的氧化性最强生成的氢

12、化物（HX）稳定性生成的碱碱性金属非金属 1下列叙述中正确的是（ )A氧化性强弱：F2 Cl2 B金属性强弱：K NaC非金属性: Cl BrD还原性： Li Na2、下列叙述正确的是（ ）A. 酸性： HClHBr B. 碱性强弱：NaOHRb(OH)C. 稳定性： HIHFHBrD. 原子半径： FClBrIBC规律：对于非金属来说，会比较氧化性、非金属性、氢化物稳定性（不是比较其酸性）对于金属来说，则比较还原性、金属性或者碱的碱性；判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物的碱性强弱3、金属间的置换反应.4、金属阳离子氧化性的强弱:离子的氧化性

13、越强,对应金属的金属性越弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性4、元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱3、非金属间的置换反应1、镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）A镭比钙的金属性更强 B在化合物中是+2价 C镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性 D解析：根据镭处于第A族，以Mg或Ca作为参照，可知D是错的。镭是一种放射性元素，具有辐射，应该注意泄露。第一章物质结构 元素周期律第一节 （3） 1、原子的构成: 原子原子核核外电子质子 每个质子带1个单位正 电荷，

14、相对质量为1中子 不带电，相对质量为1 每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/1836（极小，忽略）原子质量数A =Z + NZ个N个三、核素XZA可见，原子的质量主要集中在原子核上。1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 532下列关于 He的说法正确的是（ ）A He原子核内含有2个中子 B He原子核内含有3个质子C He原子核外有2个电子 D He的质量数是53232323232C解析：抓住“质子数=核外电子数” 2、元素：具有相同核电荷数（即相同质子数） 的一类原子的总称

15、。【思考】一种元素只用一种原子表示吗？阅读课本第9-10页的表，找出答案。解析：一种元素可能含有几种原子，这些原子的质子数相同，但中子数不同，这些原子均称为核素。3、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素（每种原子即为一种核素）。116688（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。（1）表示核素要用原子符号：AXZ4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。1 11 在相同状况

16、下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。“同位”即指这几种核素由于质子数相同，在周期表中占同一位置，表示同一种元素。同位素具有如下特点：1 11定义：元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。5、元素的相对原子质量的计算 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(2)公式： M=A1*n1%+ A2*n2%+例:镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%， 25Mg占10.4%，26Mg占11.2%，求在自然界镁元素中的相对原子质量。解: M=2478.70%+2510.4%

17、+2611.2% M=24.325答：镁元素的相对原子质量为24.325。1、以下为同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和2、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 是一种同位素 D. 核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDB解析：找同位素，记得要找质子数相同的“核素”，形式为XZA解析：氢元素中的 1H无中子；同位素必须是互称，不能单独称；核素就是原子，元素包括核素。1粒子半径的比较方法:一层二核三电子A、所含质子数=An B、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+n D、质量数

18、=Z+A4. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )AZRn+B3：下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和 Cl B. K和 CaC. O2和O3 D. H2O和 D2OA解析：Rn+是阳离子，即R失去了电子，但Rn+ 和R的质子数是不变的，变的是核外电子数，所以所含电子数=原来的电子数（即质子数）+失去的n个电子5、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为( )AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n6、已知质量为数为A的某阳离子Rn-,核外有X个电子，则核内中子数为( )AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-nBC解析：R失去了

19、n个电子后核外有X个电子，说明原来核外有（X+n）个电子解析：R得到了n个电子后核外有X个电子，说明原来核外有（X-n）个电子【闯关训练】1. 下列叙述错误的是（ )（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个 横行A18纵行4. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）A、混合物 B、化合物C、纯净物

20、 D、单质CB1、以下为同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和2、下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素3、AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+4Bn+6Cn+8Dn+103717Cl35 17Cl课堂练习 3 1HDCA本课小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同

21、，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，所以失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱1、K能否直接放置在空气中？能放在煤油中吗？Li能放置在煤油中吗？2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性3)卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论：

22、氧化性：Cl2Br2I2 还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与氢气的反应（2）卤素单质的化学性质 2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度: 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应：比较卤素氧化性的强弱1、同主族：元

23、素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱 X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、OC 1、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序数和原子核外电子层数有什么样的关系？讨论：

24、元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电子层数2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例,主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系?元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数=主族序数3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什么不同?“1”“”“A”“B”分别代表什么意思?具体某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第A族。

25、周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期元素周期表结构原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子质量用相对质量来表示相对质量 1/1836相对质量 1.007相对质量 1.008Z

26、个N个原子质量数A数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数等于4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩尔质量= 1.17/0.02 35.5 = 23（g/mol） A=23 Z = A N = 23 12 = 11 由此可以断定M为Na（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体