科学版九年级下册化学课件 第6章 实验四 金属的物理性质和化学性质

1、实验四 金属的物理性质和化学性质第六章 金属提示：点击 进入习题答案呈现见习题见习题B1234B5ABA见习题6789见习题10见习题1(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_色，铝_色，铁_色，铜_色，金属都具有_。(2)折一折铁丝、铝片、铜片，看一看它们是否被折弯、折断。结论：_(填“能”或“不能”)折弯，_(填“能”或“不能”)折断，体现了金属的_性。银白银白银白紫红金属光泽能不能韧(3)用手拿着金属片的一端，用酒精灯火焰烘烤它的另一端，体验手有什么感觉。结论：_(注意：时间不能太长，防止烫伤)。这体现了金属的_性。金属片发烫导热 2如图所示，请回答有关问题： (1)图A中属于合金的是_；

2、将两块金属片相互刻画后，观察到的现象是_，此实验说明_。黄铜片纯铜片上留下明显划痕合金比组成它的纯金属硬度大 (2)图B中属于金属材料的有_，其中_是合金，该合金的熔点比组成它的纯金属_(填“高”或“低”)。(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币，请根据你的经验和所学的知识推测，该硬币具有的性质有_等。(4)图D钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于_等。钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡低耐磨、抗腐蚀性强制人造骨3【中考北京】下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是()A放出热量 B产生大量白烟C火星四射 D生成黑色固体B4【中考雅安】下列说法中，错误的是()A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所

3、有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液B5【中考济宁】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图像所得的结论中，不正确的是()A三种金属的活动性顺序：MgFeZnB三种金属的相对原子质量：MgFeZnC三种金属消耗H2SO4的质量：MgFeZnD三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn【点拨】由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，A说法不正确；三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是2，生成氢气质量越小，金属的相对原子质量越

4、大，由图中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是镁、铁、锌，因此三种金属的相对原子质量：MgFeZn，B说法正确；生成氢气质量越多，消耗稀H2SO4质量越多，因此三种金属消耗H2SO4的质量：MgFeZn，C说法正确；生成氢气质量越多，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn，D说法正确。【答案】A6【中考攀枝花】为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【点拨】实验

5、目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4；操作是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。【答案】B7【中考德阳】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是()A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银7.6 gD滤出的固体中含有铜6.4 gA8某兴趣小组

6、欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验：【点拨】欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)(1)如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象为_。乙中发生反应的化学方程式为_。【点拨】如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，乙中锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。有气泡产生ZnCuSO4=ZnSO4Cu(2)一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu(如图所示)。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_。

7、若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是_(填序号)。aRAg bRCu cRZn dRH【点拨】一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图可知：根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中R与硫酸反应，而乙中R与ZnSO4不反应，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ZnRCuAg；根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为“甲中R”与硫酸可能反应，但硫酸无剩余；也可能不反应，故不能推测出RH；“乙中R”与硫酸铜反应，则可推测RCu和RAg，题目中不能推测RZn。【答案】ZnRCuAgcd9某兴趣小组为探究

8、Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图实验。(注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同)(1)甲、乙试管中的实验现象为_，可知金属活动性Mg_(填“”“”或“”)Fe。(2)据丙中现象_，可知金属活动性CuAg。 镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁铁，乙中溶液变为浅绿色铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝(3)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：MgFeCuAg，则补充实验中的试剂A、B分别为_(合理即可)。(4)为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化

9、，根据图戊所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体中一定有_。铜、稀盐酸(或铁、硫酸铜溶液，合理即可)Ag、Cu (或银、铜)10央视频道是真的吗栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学利用“锡纸”进行了以下探究：探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧。从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。温度达到着火点【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？【査阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔。锌粉是一种深灰色固体。锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成2价锡的化合物。【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡。猜想：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序，可知猜想_成立；反应的化学方程式为_【进行实验】2Al3ZnCl2=2AlCl33Zn 【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是_。(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填字母序号)。A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁除去表面的氧化物D 【拓展应用】证明铁