高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）

1、8/8高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测附答案铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧 ,并发出眩目的白色火焰。以下是铝及铝的化合物同步检测 ,希望考生可以在做题时发现自己的问题。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下说法不正确的选项是()A.常温下浓硝酸与铝发生钝化 ,可用铝制容器存放浓硝酸B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别参加过量的氨水来比拟镁、铝的金属性强弱C.铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体 ,可用作净水剂解析：选B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别参加过量氨水 ,均生成氢氧化物沉淀 ,不能比拟出Mg(OH)2、Al

2、(OH)3的碱性强弱 ,故不能比拟Mg、Al的金属性强弱。2.(2019西安模拟)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB.向浓烧碱溶液中参加铝片：Al+2OH-=AlO+H2C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO+H2OD.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+=CO2+H2O解析：选C 向氯化铝溶液中参加过量氨水生成Al(OH)3而不是AlO ,A错误;B项得失电子不守恒 ,应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2D项MgCO3难溶于水 ,不能拆写成Mg2+和CO的形式。3.

3、(2019山东高考)足量以下物质与相同质量的铝反响 ,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸解析：选A 此题考查金属铝的性质 ,意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl ,A项正确 ,B、C项错误;Al与稀硝酸反响不产生氢气 ,D项错误。4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 ,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的选项是()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

4、D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：选D 双羟基铝碳酸钠属于盐类 ,A错误;它是一种化合物 ,属于纯洁物 ,不是混合物 ,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ ,C错误;由于能与胃酸反响放出CO2气体 ,故不适合于胃溃疡患者服用。5.(2019南昌一模)某溶液能与Al粉反响放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是()A.NH、Ba2+、HCO、Cl- B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO D.NH、Mg2+、SO、NO解析：选C 能与Al反响放出H2的溶液 ,可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不管是在强酸性溶液中还是在

5、强碱性溶液中均不能大量存在;B项Al3+与S2-能发生水解相互促进的反响 ,且S2-与ClO-之间能发生氧化复原反响;C项中各离子在酸性条件下能大量共存;D项 ,在碱性溶液中NH、Mg2+不能大量存在 ,在酸性溶液中 ,不能产生H2。6.某校化学兴趣小组用如下图过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。以下说法正确的选项是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来 ,达不到别离的目的;B项

6、溶液a中 ,Al3+已转化为AlO不再含有Al3+;C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项假设不控制pH ,沉淀a Al(OH)3将不能别离出来。7.以下各组物质 ,不能按 (表示反响一步完成)关系转化的是()选项A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO解 析：选C 各选项中物质间的转化为：A项 ,Al2O3NaAlO2Al(OH)3;B项 ,AlCl3Al(OH)3NaAlO2;D项 ,MgCl2Mg(OH)2MgO;C项中 ,Al不能一步转化成Al(OH)3。

7、8.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 ,设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是()A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸 ,那么测得铜的质量分数偏小D.实验室中方案更便于实施解析：选B 因铝既能与酸反响 ,又能与碱反响 ,而铜不能与碱、非氧化性酸反响 ,所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时 ,都与铝反响 ,A正确;又因测固体质量比测气体体积易进行 ,D正确;假设A和B都是稀硝酸时那么方案、均无法实施 ,B错误;假设B是浓硝酸时那么铝钝化 ,

8、导致剩余固体质量增加 ,所以测得铜的质量分数偏小 ,C正确。9.如下图为向一定量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后 ,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH-的物质的量之间的关系曲线。请答复以下问题：(1)A点时已参加反响的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反响的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳 ,可观察到的现象是_。解析：(1)OA段发生反响：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ,到达A点时 ,生成沉淀量最大 ,即n(AlCl3)n(NaOH)=13。(2)AB段发生的反响为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。(3)B

9、点所得的溶液的溶质为NaAlO2 ,通入CO2后发生反响：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO ,现象是有白色沉淀生成。答案：(1)13 (2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)生成白色沉淀10.A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素 ,它们的转化关系如下图 ,其中A为澄清溶液 ,C为难溶的白色固体 ,E易溶于水。假设取A溶液灼烧 ,焰色反响为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式：A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,E_。(2)写出以下反响的离子方程式：AB：_。AD：_。解析：此题的突破口应在推断出B、C两种物质。在短周期元素形成的化合物中 ,既能与

10、盐酸反响 ,又能与NaOH溶液反响的必为两性物质 ,又因为BC ,故可知C为Al2O3 ,B为Al(OH)3 ,依次推出D是AlCl3 ,A与过量CO2反响生成Al(OH)3 ,且A溶液的焰色反响为紫色(透过蓝色钴玻璃片) ,那么A为KAlO2 ,E为NaAlO2。答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlO+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+HCO AlO+4H+=Al3+2H2O11.某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末 ,甲同学探索工业废料的利用 ,用该废合金粉末制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体 ,其实验方案如下：试答复以下问题

11、：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反响的离子方程式：_。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种 ,你认为合理的是_ ,理由是_;写出AD反响的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断 ,第一步是加碱 ,使铝溶解 ,得到偏铝酸盐溶液和铁、铜;再向铁、铜中加稀硫酸 ,将铁转化为亚铁盐 ,使之与铜别离。答案：(1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(3)途径 途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl ,而途径能制得纯洁的AlCl3溶液 2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3+HCO(4

12、)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重点选作题12.NH+AlO+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O ,向含有等物质的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中 ,慢慢滴加NaOH溶液直至过量 ,并不断搅拌 ,发生以下离子反响：H+OH-=H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Al3+3OH-=Al(OH)3 NH+OH-=NH3H2O先后顺序正确的选项是()A. B.C. D.解析：选C 结合OH-能力强的先反响 ,第一个反响为H+OH-=H2O;第二个反响为Al3+3OH-=Al(OH)3AlO与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3 ,故第三个反响为NH+OH-=NH3最后一个反响为Al

13、(OH)3+OH-=AlO+2H2O。13.(2019大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属 ,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：答复以下问题：(1)写出反响1的化学方程式_。(2)滤液中参加CaO生成的沉淀是_ ,反响2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料 ,化合物C是_ ,写出由D制备冰晶石的化学方程式_。解析：(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝 ,前者与NaOH反响生成硅酸钠 ,后者与NaOH反响生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO参加水溶液中先生成氢氧化钙 ,氢氧化钙电离出的Ca2+与SiO反响生成CaSiO3;反响2为偏铝酸钠与CO2反响生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反响生成HF气体和硫酸钙 ,故C为浓硫酸 ,D为HF ,E为硫酸钙;结合制备冰晶石的反响物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生