浙教版八年级科学下册教师辅导讲义第二章元素符号表示的量

1、学员编号：年 级：初二课时数：3学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课主题兀素符号表下的量授课日期及时段教学内容、专题检测 TOC o 1-5 h z 1、碳的相对原子质量是（）A、12克 B、1/12 C 、一种碳原子质量的1/12 D 、12【答案】D2、下列含硫的化合物中，硫元素的百分含量最大的是（）A.SO2 B.SO 3 C.H2SQD.H2SO【答案】A3、含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为（ D ）A、1:1 B 、2:3 C 、160:232 D 、30:29【答案】D4、在质量相同的 SO开口 SO3中氧原子的个数比是（ C ）A.1:1B.2:3C.5:6D.

2、6:5【答案】C二、知识梳理1、相对原子质量一个碳原子的质量：1.993 X 10-26千克一个氢原子的质量：1.674 X 10-27千克一个氧原子的质量：2.657 X 10-26千克m相=%单位：1把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661 X 10-27千克（标准），其他原子的质量与1.661 X 10-27千克（标准）相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。碳的相对原子质量=1.9931.66110-26千克10-27千克=12氧的相对原子质量=2.6571.66110-26千克10-27千克=16氢的相对原子质里=1.6741.66110-27千克

3、10-27千克=1微粒质里/千克碳原子1.993 X10-2612质子1.6726x 10-271中子1.6748x 10-27电子9.1176x 10-31相对质量注释6 个质子6个中子质子质量=中子质量1质子质量二中子质量1/1834电子质量是质子质量的1/1834相对原子质量-质子数+ 中子数（已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加）【思考】为什么要引入相对原子质量？2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量VJ【注意】1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数2 、结晶水合物化学式中的耍”表示结合的含义，在计算相对分

4、子质量时直接相加例：计算如下化学式的相对分子质量H2 O 2 H 2O CO CO 2 SO 2 NO 2SO 3 CuO H2SO Cu（OH） 2 CaCO 3 NaCl H 2SOH 2CO HNO CuSO HCl Fe2QCuSO 4 5HO3、元素质量分数和质量比的确定元素质量比元素的质量比=（各元素的相对原子质量x原子个数）之间的比例1.求水中氢元素和氧元素的质量比.H 2O中 H:O=2:16=1:8fc 小试牛刀：求铁锈Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比元素的质量分数纯净物中某元素质量分数：元素 例2:计算硝酸俊中氮元素的质量分数2 14【答案】NH4NO 中 N%=100%

5、 =35%80小试牛刀：求下列氮肥中氮元素竺曰当星以1口口%相对分子质量的质量分数CO(NH)2NHCl(NH 4)2SONHHCO例3.计算36克水中氢元素的质量【答案】 m元素=m 物x元素%=36克x 2 x 100%=4克18小试牛刀：多少克NHNO中含氮元素的质量为 70克？【答案】200g三、题型突破G 题型一：计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量例1、求碳酸氢俊（NHHCO）中碳、氢、氮、氧元素的质量比解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量(2)确定各个元素的原子个数 (3)碳酸氢钱中碳、氢、氮、氧元素的质量比是C : H： N： O=12： (1X5) ： 14 ：

6、 ( 16X 3) =12 ： 5 ： 14 ： 48答：碳酸氢钱中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12 ： 5 ： 14： 48变式训练求CuSO-5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比【答案】Cu： S: O:H=64:32:144:10=32:16:72:5例2:计算尿素CO(NH)2中N元素的质量分数【答案】46.7%NL变式训练计算碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO)中铜元素的质量分数【答案】57.6%例3:求79克碳酸氢俊(NHHCO)中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1X 4+1 + 12+16X 3=79再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质

7、量 =氮的相对原子质量/碳酸氢钱的相对分子质量X79克=14/79 X 79克=14克70%自 变式训练含氧化铁(FezQ)的质量分数为70%勺赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为 的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等?294,m=_168 /70%=580kg168 64解：赤铁矿中所含铁元素质量 =600kgX70%x 112一=294kg磁铁矿中112 48 fS题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算例1：FeQFeQ、FeQ、FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是( B )A、B 、C 、D 、解：本题可将Fe元素的系数定为1,则化学式变为FeQ

8、 FeO4、FeOW、FeS,由于每个分子中铁元素的质量相同,则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。变式训练 比较CO CO2 CH4 C2H2中碳元素的质量分数大小【答案】 GHCHCOCO【教学法建议】 可在老师的指导下，由学生自己总结出解决该类型题目的基本方法、并学会应用例2：在FeSO和Fe（SQ）3的混合物中，氧元素的质量分数是 46%该混合物中铁元素的质量分数是（）A 69% B 、46% C、31% D、无法确定【答案】C二变式训练1 由甲醛（CHQ、乙酸和乙酸乙酯组成的 混合物中，氧元素的质量分数是37%则碳元 素的质量分数为（）A、27%R 9% C 、54% D 无法计

9、算解：在混合物中，只有 3种元素C、H O,氧元素的质量分数为 37%那么碳和氢元素的质量分数为63%在甲醛（CH。、乙酸（GHO）、乙酸乙酯（GHQ）中，碳氢比例相同， C: H=6: 1 （质量比），所以 C占6/7、 故为 63% X 6/7=54% ,故选 C.五厂变式训练2 在硫酸铁和硫酸亚铁 的混合物中，硫元素的质量分数为22%则混合物中铁元素的质 量分数为【答案】34%【教学法建议】在解决混合物中元素质量分数的计算的时候，要让学生善于发现规律，找到突破口。例3: CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%则x气体是（）A . CO B . N2O C .SO D . NO【答

10、案】 CO中氧元素的质量分数为 57.1%混合物中氧元素的质量分数 50%表明X气体中氧元素的质量分数小于50%故选B里.变式训练某硝酸俊（NHNO）样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%则该样品可能混有的氮肥是（）A. NHHCOB . （NH4）2SQC. NHClD . CO（NH）2U 题型三：计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比例1 :在两个SQ分子和两个CO分子中含有一样多的是（）A、氧分子 B 、氧原子 C 、氧元素 D 、氧的百分含量【答案】B例2：相同分子数的SO与SO中氧元素的质量比是（）A、5: 6 B 、2: 3 C 1:1 D 、4: 5【答

11、案】B变式训练1氧元素质量相同的CO和COZ分子个数比为： ,碳元素的质量比为： CO和CO2的质量比为： 【答案】2:1、2:1、14:11招变式训练2含有相同质量氧元素的FeO Fe3Q、FezQ、Fe （OH 3四种化合物，铁元素的质量比为 【答案】12:9:8:4【教学法建议】在做该类型题目的时候，可以采用通分的方法，即定其中一种元素的质量（或个数）相同，从而判断出其它物质（或元素）的质量比，相比繁琐的计算来说，该种方法比较简单、快捷。题型四：相对分子质量与化合价例1:某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相 对分子质量为n,则R的化合价为【答

12、案】例2：【答案】（2n-m） /55元素R的氯化物的相对分子质量为M它的氢氧化物的相对分子质量为N,则R的化合价为 M N + 18.5变式训练1金属R只有一种化 合价，相对原子质量为70,其硫酸盐相 对分子质量为428,则R的磷酸盐的相 对分子质量为（提示：磷酸根离子po3-）（）m rmiri rMi imri mibnwim limalirawaimamiwiilivnimnirMru irMii Mnaunranaui iraniirnna ra ran mn r nan nri Iran rBiaiinrarMi iirHM imiirnM m mu irsii iimtiBira

13、nBiisai im wiiiwbiurM m in* nmu，f，！! = ?，!！II!1! UUMb -MM SUUS BUUL ! 1!.一 3,113, .一I”，= II,n 3 -mg , , BtB ”，11,I” 8UT , f 11 !“一 -“ 81a ”, SP ” MT ” BJU-,MUM-, MUhiihiiA. 165hB. 231jiC. 336D.无 法计算【答案】 AWf*变式训练2某元素氧化物的相 对分子质量为a,其相同价态的硫酸盐的相 对分子量为b,则此元素的化合价为【答案】（b-a）/40 、（b-a）/80IG 题型五：计算胆研中结晶水的含量例1：

14、根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O结晶水含量的实验填空（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在（仪器名称）中（2）分析下列操作造成的误差A.该同学未做恒重操作 B.加热过程中有少量晶体溅出 C.加热后容器未放入干燥器内冷却 D.该晶体中混有受热不分解的杂质 解：（1）研钵常用于研磨固体物质或进行粉末状固体的混和，所以将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为研钵，塔期是实验室常用于灼烧固体物质的仪器，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在增蜗中。答案为：研钵；堪期；（2） A.该同学弟做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小B.加

15、热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大C.加热后容器未放入干燥器内冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小D .该晶体中混有受热不分解的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小N”变式训练某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矶.其设计的实验过程为：杂桐f浓硫酸，加热途径1】1粗制氧化手硫酸铜溶液旭帆 CuSO5比01途径口稀硫酸，加热,通氧气(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷塔期置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用增期应使,灼烧后的增期应放在 上，不能直接放在桌面上.实验所用仪器：a.

16、蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.堪竭钳 f.试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶.灼烧后含有少量铜的可 能原因是()a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过 滤、冷却结晶、自然干燥.(4)由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矶，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：(5)在测定所得胆矶(CuSO?xHQ中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行 次.(6)在测定所得胆矶(CuSO4?x

17、H2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是()a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矶晶体部分风化.解：(1)用增期加热固体时应将增埸放在泥三角上加热，加热时用堪埸钳夹持堪埸，加热后放在石棉网上冷却，故答案为：c; e; b;(2)铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，故答案为：a、b;(3)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为：蒸发；过滤；(4)比较反应的两个途径，途径I有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，故答案为：产生等量胆矶途径

18、II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体；(5)测定所得胆矶(CuSO?xHO)中结晶水x值，应称量增竭的质量，增期和晶体的质量，加热后增期的质量，加热后再称量一次增竭的质量，判断质量是否发生变化，共称量4次，故答案为：4;(6) a.加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故 a正确；b.胆矶晶体的颗粒较大，会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故b错误；c.加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c错误；d .胆矶晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小，故d错误.故答案为：a.四、专题过关1、根据尿素的分子式CO (NH) 2

19、列式计算。(1)相对分子质量(2)各元素的质量比(3)含氮元素的质量分数(4) 600克尿素中含氮元素的质量(5) 160克硝酸钱的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：(1)尿素的相对分子质量 =12+16+ (14+1X2) X 2=60(2)尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是C ： O： H： N=12： 16 ： 1X4 ： 2X 14=3 ： 4 ： 1 ： 8(3)尿素中氮元素的质量分数 =2N/ CO (NH) 2X 100%=28/60X100%=46.7%(4) 600克尿素中含氮元素的质量 =600克X2N/ CO (NH) 2X100%=600 克 X 28/60 X 100%

20、=280克(5)设160克硝酸钱的含氮量与 X尿素的含氮量相当160 克X 2N/NH4NOX 100%=X 2N/ CO ( NH2) 2X100%160 克 X 28/80 X 100%=X 28/60 X 100%X=120克2、己知一个SO分子的质量为a克，一个SO分子的质量为a克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO的相对分子质量为()A、32b/b-a B 、32a/b-a C 、32a/3a-2b D 、32a/3b-2a【答案】C3、中学生守则中明确规定，中学生不许喝酒。其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康，其中元素间的质量比为12 ： 8 ： 3

21、的物质是()A、H2SO4 B 、C2H50H C、HNO D 、KNO 【答案】B4、几个氧原子与4个硫原子的质量相等（）A 、4 B 、6 C、8 D、12【答案】C5、100克含碳酸钙（CaCO） 90%勺石灰石中，所含钙元素的质量为（）A 90 克 B 36 克C、18 克 D 12.5 克【答案】B6、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5 %,则其相对分子质量为 。【答案】4247、核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质，它的化学式是QHwQ,试计算：核糖中各元素的质量比。核糖中碳元素的质量分数。【答案】6:1: 8, 40%8、2000年11月16日，

22、国家药品管理局发出紧急通告，立即停用含PPA （化学式为 GHUNO的感冒药。关于 PPA的下列说法正确的是（）A它的1个分子中含有20个原子 B 、各元素质量比为 C： H： N： O=54： 7 ： 7 ： 8C它的相对分子质量为 150 D 、它有三种元素组成【答案】B9、人尿中含氮的质量分数为 0.93%。如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含元素CO（NH）2的质量分数约为（）A、1% B 、3% C 、2 % D 、4%【答案】C五、课后作业1、C-12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是 【答案】12b/a2、某原子中共有40个微粒，其中有14个微粒不带电，则它的相对原子量为（）A .13 B . 14 C . 40 D . 27【答案】D3、由NaHSQ、MgSQ、MgSQ三种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%,