2022年最新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试试卷（word版 含答案详细解析）

1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计、现象描述正确的是A铁丝在空气中燃烧，火星四射B红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C铜片在空气中加热，

2、表面有黑色物质生成D氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色2、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应4、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈5、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强

3、度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备6、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝7、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏8、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A钨-作

4、灯丝-熔点高B氮气-作保护气-化学性质不活泼C一氧化碳-冶金工业-可燃性D干冰-人工降雨-固体升华时吸热9、下列物质的用途，利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂10、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有ABCD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、许多生活用品都是由金属材料制成的。（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。（2）在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是_。（3）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将镁、银分别浸入到硫酸铜

5、溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是_。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是_。试管内溶液质量与反应前相比_（填“增大”、“不变”或“减小”）。2、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）实验和表明

6、：该反应快慢与_有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：_(填编号)；（3）如果把实验中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围_。3、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加

7、入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。4、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。（1）在2月17日至3月18日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源？_。（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度_，更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气

8、，利用了氩气_的性质。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为_；m=_；在化学变化中铷原子容易失去电子，形成_（填微粒符号），而达到稳定结构。5、用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。（1）实验1，观察到铁片上的蜡片熔化，说明铁具有的性质是_。（2）实验2，观察到的实验现象是_，该反应的化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化

9、铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)2、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？3、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）4、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应

10、过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为_；（2）样品中铜的质量分数。5、锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：（1）参加反应硫酸的质量；（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起

11、探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、_、_等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现_（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为_（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是_。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方

12、案为_。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是_。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+_HCl=_。2、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质（查阅资料）酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜（实验设计）（1）填写

13、下表。实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热铜片变黑推知_（填小明、小玲或小亮）的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的_有关实验二：取一支20mL的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。取下橡皮塞前的现象：_。取下橡皮塞后的现象：_。小亮的猜想正确（反思与拓展）（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_的干扰。（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是_。（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是

14、_。3、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲丙乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是_方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是_。方法二中发生反应

15、的化学方程式是_。（解释与结论）甲、乙、丙分别是金属_（填元素符号）。方法_（填序号）的实验方案和结论是正确的。（反思与评价）（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是_。（2）比较金属活动性强弱的实验方法有_（写一点即可）。4、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：_。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出

16、红色固体（1）比较试验乙和试验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是_。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加

17、入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想_（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与_接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。5、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与CO2化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。

18、H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，若观察到 C中红色的铜网变为_，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；C装置玻璃管中反应的化学方程式为_。（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中

19、，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该项错误，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，该项错误，不符合题意；C、铜片在空气中加热，铜表面有黑色物质生成，该项正确，符合题意；D、氧化铁与 CO 高温灼烧，能够观察到红棕色的固体逐渐变黑，该项错误，不符合题意；故选C。【点睛】2、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量

20、高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。3、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。4、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水

21、没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。5、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】6、B【详解】A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，正确；B.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，发现熔化的铝不滴落，

22、不是因为铝箔表面温度低，未熔化，错误；C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以不会滴落，正确；D.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯的火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，在其表面形成一层氧化膜，因为三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以氧化膜包住了熔化的铝，正确；故选B。【点睛】7、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强，所以镁的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有锌粉的那边即右边倾斜；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小

23、；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量镁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为向右偏；故选：C。8、C【详解】A：钨是熔点最高的金属，日常生活中用金属钨做灯丝。A正确。B：氮气的化学性质稳定，可做保护气。正确。C：工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属。C错误。D：干冰升华吸热，用于人工降雨。D正确。综上所述：选择C。9、B【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；C、铜的导热性能良好，

24、可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。故选B。10、D【详解】中铁钉只与氧气接触，不生锈；中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；中铁钉与氧气和水接触生锈，说明铁生锈需要水，说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是。故选D。二、填空题1、（1）导电（2）隔绝空气和水（3）（4）（5） 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小 【解析】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。（3）将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可

25、置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意； 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意； 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。故选。（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜

26、原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。2、（1）【分析】（1）实验和相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验和相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消

27、失的时间比实验少，比实验多，所以铝丝消失时间取值范围为300st500s。3、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；

28、（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。4、（1） 否 （2） 大 化学性质稳定 （3） 85.47 37 Rb+ 【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；可燃冰属于不

29、可再生能源，故填：否；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，更耐腐蚀；钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气化学性质稳定的性质；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+8+1=37；铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成铷离子，故填：Rb+。5、（1）导热性（2） 铁片表面产生少量气泡 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】（1）铁片上的蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性，故填：导热性；（2

30、）铁片和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到的实验现象是铁片表面产生少量气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故填：铁片表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2。三、计算题1、解：化学反应前后元素质量不变；则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为：120t70%答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是【详解】见答案。2、解：设生成氢气质量为x答：生成氢气质量为0.1g。【详解】见答案。3、（1）0.2（2）解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.4%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4

31、%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。4、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得 x=3.25g样品中铜的质量分数为100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。5、（1）设参加反应的硫酸的质量x。则参加反应硫酸的质量为9.8g。（2）设制得氢气的质量为y。 则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L【详解】（

32、1）见答案。（2）见答案。四、实验探究1、氧气（O2） 二氧化碳（CO2） D CO2 铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果 将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团） 防止铜生锈的方法是隔绝空气或水 6 【详解】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为二氧化碳，故填CO2。（4）D

33、试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，

34、故分别填：6；。2、小明 氧气 无明显现象 逐渐变黑 酒精不完全燃烧产生炭黑 除去试管内的氧气 高温下会与氧气发生反应 【详解】设计实验实验一：用试管隔开了铜片与火焰的接触，铜片仍然变黑，可以排出酒精不完全燃烧产生炭黑的可能，所以小明的猜想错误，产生黑色物质可能与空气中的氧气有关；实验二：抽出了试管内的空气，试管内只有铜片，去下橡皮塞前铜片无明显变化，去下橡皮塞后，灼热的铜片与空气接触，逐渐变黑，即可证明小亮的猜想是正确的。反思与拓展实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除酒精不完全燃烧产生炭黑的可能。实验二用注射器抽出试管内空气的目的是除去试管内的空气，证明铜片变黑与空气成分有关。通过对黑色物

35、质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是高温条件下能与氧气发生反应。3、丙甲乙 Fe、Ag、Al 二 用砂纸打磨金属 比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢（或金属与盐溶液作用） 【详解】实验与事实：将未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象，说明乙与硫酸亚铁不反应，铁比乙活泼；B试管中溶液由浅绿色变为无色，说明丙能与硫酸亚铁反应，丙比铁活泼，在三种金属中，铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铁、银与硫酸亚铁不反应，故丙为铝，由方法一可知，乙与稀盐酸不反应，说明乙是银，则甲为铁，故金属活动性由强到弱的顺序是：丙甲乙；方法二中发生反应为铝与硫