沪教版九年级下册化学课件 第7章 滚动专题(二) 金属活动性顺序的探究及其应用

1、滚动专题(二) 金属活动性顺序的探究及其应用第7章 应用广泛的酸、碱、盐提示：点击 进入习题答案呈现ACB1234A5CBAC6789A10(1)气泡(2)见习题见习题11121某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；取X、Z大小、形状相同的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序依次是() AXZY BZYX CXYZ DZXY【点拨】实验取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z的

2、金属活动性大于铜，Y的金属活动性小于铜；实验取X、Z大小、形状相同的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速率明显比Z快，说明X与稀硫酸反应更剧烈，X的金属活动性大于Z，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序依次是XZY，故选A。【答案】A2用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是() A放有铜片的试管中溶液逐渐变成蓝色 B放有锌片的试管中反应最剧烈 C金属活动性由强到弱顺序为镁锌铜 D三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【点拨】由于铜位于金属活动性顺序表中氢之后，不会与酸反应，则无气泡产生，溶液不会变色；由于在金属活

3、动性顺序表中镁比锌活泼，与盐酸反应比锌快些，更剧烈；由于在金属活动性顺序表中金属的位置排在越前其金属活动性越强，镁在前，锌其次，铜在后，因此，金属活动性顺序为镁锌铜；在探究金属活动性顺序时需控制变量，则盐酸应等质量等质量分数。故选C。【答案】C3【中考桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是() ACu、Mn、Ni BMn、Ni、Cu CNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【点拨】此题主要考查金属活动性顺序。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn大

4、于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni大于Cu ，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。【答案】B4【中考广安】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A B C D【点拨】在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，金属和酸

5、反应越剧烈，故相同条件下镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈可以说明镁的金属活动性比铝强，故正确；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(不适用于钾、钙、钠)可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故根据铁能和硫酸铜反应可以得出配制波尔多液时，不能用铁制容器盛放，故正确；活动性强的金属易和氧气反应，故可用金属活动性解释金属在自然界中的存在状态，故正确；铝的活动性比锌强，但铝更耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而对铝起保护性作用，故错误。【答案】A5【中考河北】 将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产

6、生。下列判断正确的是() A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3【点拨】铁先和硝酸银反应，反应完之后再和硝酸铜发生反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，因此滤渣中一定不含铁，一定有银，可能有铜，滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银。【答案】C6【中考烟台】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分

7、反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析。下列说法错误的是() A金属活动性强弱顺序：MCuAg B滤渣中可能有金属M C滤液中至少含有两种溶质 D滤渣中一定有Ag【点拨】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序为MCuAg；滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液；滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜；滤渣中一定含有反应生成的银。故选B。【答案

8、】B7把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为() AXZMY BYMZX CXZYM DZXMY【点拨】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如题图甲)，Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性XZY、M。把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如题图乙)，Y的质量不断增加，说明M能与Y(NO3)2溶液反应，即金属活动性MY。故四种金属的

9、活动性顺序为XZMY。故选A。【答案】A8【中考河北】如图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸【点拨】Cu与稀硫酸不反应；足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；Mg比Zn活泼，向足量的Mg、Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等；向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，Mg产生的氢气多，速率快。故选C。

10、【答案】C9【中考来宾】为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是() A稀硫酸 B硝酸银溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液A10【中考内江】金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别真伪。气泡(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液F

11、e、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液【点拨】(1)铜锌合金为混合物，将该合金放入稀盐酸中，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金位于金属活动性顺序表中H元素的后面，不能与稀盐酸作用，故可将固体放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换Fe，也不能置换Al，不能确定Fe和Al的活动性顺序，不能达到目的；Fe不能置换AlCl3溶液中的Al，但可置换AgNO3溶液中的Ag，说明Fe的活动性比Ag强而比Al弱，能达到目的；Ag、Fe均不能置换AlCl3溶液中的Al，无法确定Ag、Fe的活动性顺序，不能达到目

12、的。11【中考吉林】用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；AlCu置换反应铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_。除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应将铜丝浸入硝酸银溶液中【点拨】(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(H

13、)Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应。(2)通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。12“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬(Cr)，不仅美观，而且防锈。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈蓝色，硫

14、酸亚铬中铬元素的化合价为_。2【提出猜想】三种金属的活动性强弱为CrMgCu，MgCuCr，_。【实验探究】MgCrCu实验1实验2实验3实验4实验方案现象无明显现象铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色无明显现象_结论猜想_正确镁片表面有红色物质析出，溶液逐渐由蓝色变成无色【交流与讨论】(1)实验所用的金属片都需提前用砂纸打磨，其目的是_。(2)实验4中反应的化学方程式为_。(3)结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。合理的选择是_。硫酸镁溶液硫酸亚铬溶液硫酸铜溶液稀硫酸镁片铬片铜片除去金属表面的氧化物MgCuSO4=MgSO4Cu或【反思与提高】实验完毕后小组同学讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法很多：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与_是否反应。金属化合物溶液(或盐溶液)【点拨】硫酸根为2价，因此铬元素为2价； 由金属活动性顺序表可知镁的活动性大于铜，因此第三种猜想应为MgCrCu；镁片与硫酸铜溶液的