2015-2016学年市浦东新区高二上期末化学试卷解析版

1、2015-2016 学年市浦东新区高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1以下不属于化学键的是（）A离子键B共价键C金属键D分子间力关于元素周期表的说法正确的是（）目前元素周期表有 7 个周期元素周期表有 8 个主族CA 族元素全部是金属元素D非金属元素都在AA 和 0 族3下列不属于金属单质共性的是（）A导电性B延展性C高D金属光泽4以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定 NaOH 溶液至终点时颜色变化为（）A橙色变为黄黄色变为橙色 C橙色变为红色 D红色变为橙色5下列各组混合物属铝热剂的是（）AAlCr2O3BAl2O3FeCAlMgO DAlCO26下列用于硫酸铜结晶水含

2、量测定的器具中名称正确的是（）A三脚架 B研钵C镊子D瓷坩埚7产物主要是 Fe2O3 的反应是（）A铁在纯氧中燃烧B红热的铁和水蒸气反应CFe2（CO4）3 与氨水混合D灼烧氢氧化铁固体8在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料D制的材料9元素性质呈周期性变化的根本原因是（ A元素质量数的递增B元素的原子半径呈周期性变化 C金属性和非金属性呈周期性变化 D原子核外电子排布呈周期性变化10下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（）AFeCl3BFeCl2CFeS DAl（OH）311下列对有关铁和铝反应现象的描述，

3、正确的是（ A在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟 B铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体C纯铝在空气中放置会长出白毛）D将铝片放入 CuSO4 溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色12短周期元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，X 所在的族是（）AA 族BA 族C族 DA 族13将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加溶液后颜色变化最不明显的是（）AFeO BFe3O4CFe2O3DFe（OH）314测矾结晶水含量的操作中，正确的是（）A加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白B灼烧时晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热C加热后的冷却放在干燥器中进行 D加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作15下列原子序

4、数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（）31A112226 B131538C162931D182116下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少17下列微粒半径之比大于 1 的是（）AMg2+/Mg BCl/ClCN/O DNa+/F18下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClC氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A

5、l2O3+2OH=2AlO2 +H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）319根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（）A原子半径：AlMgNaB热稳定性：HFH2ONH3C酸性：HClO4H2SO4H2PO4D金属性：NaMgAl20如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色则甲装置中所盛有的试剂不可能是（）A浓硫酸BNaOH 溶液CKl 溶液 D饱和食盐水21若短周期元素可以形成A2B3 型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（）A1B3C5D622下列化学用语中错误的是（）ACH4 分子的比例模型：B异

6、丁烷的结构简式：C乙烷的最简式：CH3D乙烯的结构式：23下列化学式只能表示一种物质的是（）ACH2Cl2BC2H4Cl2 CC4H5 DC5H1224（CH3CH2）2CHCH3 的正确命名是（）A3甲基戊烷 B2甲基戊烷 C2乙基丁烷 D3乙基丁烷25如图表示某有机反应，该反应的类型是（）A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D聚合反应二、填空题（共 23 分）铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的；“铁红”的主要化学成分是；Fe2（SO4）3 溶液呈色；生铁主要是铁和的合金用铁、铝混合物进行如下实验：操作 X 的名称是若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体 A 的

7、物质的量之比为，溶液 B 中阴离子除 OH外还有溶液D 中存在的金属离子主要为28下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答：地壳中含量最多的元素是，非金属性最强的元素是写出的最简单的气态氢化物的电子式在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是，能形成的二元强酸是写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式三、实验题29某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用润洗将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面如果页面初始位置时的读数为mL，则此（3）取 15.00mL 待测盐酸装入

8、锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填）族周期AAAAAAA0二三a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化 实验：（4）请填写 1 组反应消耗的氢氧化钠溶液体积数据处理与：（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中 NaOH 溶液的平均消耗值是mL若NaOH 标准溶液的浓度为 0.1020mol/L，该盐酸的浓度为mol/L（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是（选填a锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水 b锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c见到指示剂的颜色有变化即停止滴定）30利用如图装置，可以在室温和一个标准大气

9、压条件下测定镁的相对原子质量Y 型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜 Y 型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始在 Y 型管中添加试剂时，要确保过量反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证相等若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2 的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）若镁的质量为 mg，cmol/L 硫酸溶液 VmL，反应后收集到的氢气体积为 amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为31（1）制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是剂和剂（2）下列仪器装置图中（图 1），可用于乙烯的是（3）有人设计下列实验（图 2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入如果从瓶进入的乙烯

10、中确实混有这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95四、计算题32将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为 0.5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图（横坐标体积是 mL，纵坐标质量是g）求：（1）合金中 Mg，Al 的质量；（2）所用HCl 的物质的量浓度2015-2016 学年市浦东新区高二（上）期末化学试卷参考

11、与试题一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1以下不属于化学键的是（）A离子键B共价键C金属键D分子间力【考点】化学键【分析】相邻原子之间据此分析解答【解答】解：相邻原子之间键，分子间作用力又称相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选 D关于元素周期表的说法正确的是（）目前元素周期表有 7 个周期元素周期表有 8 个主族CA 族元素全部是金属元素D非金属元素都在AA 和 0 族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】周期表中有 7 个周期、16 个族，7 个主族，非金属元素H 在

12、 IA 族，以此来解答【解答】解：A目前元素周期表有 7 个横行，即有 7 个周期，故 A 正确；B元素周期表有 7 个主族，故 B 错误；CA 族元素大多是金属元素，B 为非金属元素，故 C 错误；D非金属元素在AA 和 0 族及 IA（H 元素），故 D 错误；故选 A3下列不属于金属单质共性的是（）D金属光泽A导电性B延展性C高【考点】金属的通性【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属能和酸反应较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不【解答】解：A金属都具有良好的导电性，故 A 不选； B金属都具有良好的延展性，故 B

13、不选； C有些金属熔沸点较低，如 常温为液体，故 C 选； D金属都具有金属光泽，故 D 不选；故选：C4以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定 NaOH 溶液至终点时颜色变化为（）A橙色变为黄黄色变为橙色 C橙色变为红色 D红色变为橙色【考点】中和滴定【分析】甲基橙的变色范围为 3.14.4，小于 3.1 显示红色、大于 4.4 显示黄色、3.14.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断【解答】解：甲基橙的变色范围为 3.14.4，4.4 之间显示橙色，小于 3.1 显示红色、大于 4.4 显示黄色、3.1待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲

14、基橙，溶液的颜色是黄色，随着减小，当滴到溶液的小于 4.4 时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪溶液的色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，故选 B5下列各组混合物属铝热剂的是（）AAlCr2O3BAl2O3FeCAlMgO DAlCO2【考点】混合物和纯净物【分析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，组成铝热剂成分为金属氧化物中的金属活泼性小于铝；【解答】解：AAl 和 Cr2O3 组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故 A 正确；BAl2O3 和 Fe 组成的混合物活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故 B

15、错误；CAl 和 MgO 组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故 C 错误；DAl 和 CO2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故 D 错误；故选 A6下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（）A三脚架 B研钵C镊子D瓷坩埚【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器【分析】硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断【解答】解：A该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故 A 错误；灯、瓷B为研钵，名称与仪器的构造一致，故 B 正确；C该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故 C 错误；D该

16、仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故 D 错误；故选 B7产物主要是 Fe2O3 的反应是（）A铁在纯氧中燃烧B红热的铁和水蒸气反应CFe2（CO4）3 与氨水混合【考点】铁的化学性质D灼烧氢氧化铁固体【分析】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气； C、Fe2（CO4）3 与氨水混合生成氢氧化铁；D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水【解答】解：A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故 A 错误； B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，故 B 错误； C、Fe2（CO4）3 与氨水混合生成氢氧化铁，而不是氧化铁，故 C

17、错误；D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水，故D 正确；故选 D8在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料D制的材料【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 A 错误； B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故 B 错误；C在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料

18、，如硅等，故 C 正确；D非金属元素位于右上方，非金属可以 D 错误；故选 C，部分可以用来做，故9元素性质呈周期性变化的根本原因是（ A元素质量数的递增B元素的原子半径呈周期性变化 C金属性和非金属性呈周期性变化 D原子核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质）【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化【解答】解：A、元素的质量数增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故 A 错误；B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径

19、周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故 B 错误；C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故 C 错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定故选 D，故 D 正确；10下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（）AFeCl3BFeCl2CFeS DAl（OH）3【考点】铁的化学性质【分析】Fe 与氯气反应生成最高价金属氯化物，Fe 与弱氧化剂生成低价态金属化合物，且氧化性氯气氧气硫，

20、以此来解答【解答】解：AFe 与氯气点燃直接化合生成 FeCl3，故 A 不选；Fe 与氯化铁直接化合生成 FeCl2，故 B 不选；Fe 与 S 点燃或加热下直接化合生成 FeS，故 C 不选；氢氧化铝可用铝盐与氨水复分解反应制，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制，但不能发生化合反应，故 D 选；故选 D11下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ A在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟 B铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体C纯铝在空气中放置会长出白毛）D将铝片放入 CuSO4 溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色【考点】铁的化学性质【分析】A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体；B、Fe 与 S 反

21、应生成 FeS； C、Al 易被氧化生成氧化铝；D、铝片放入 CuSO4 溶液中反应生成硫酸铝和 Cu【解答】解：A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体，而不是白色的烟，故 A 错误；B、Fe 与 S 反应生成 FeS，则观察到生成黑色固体，故 B 正确；C、Al 易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故 C正确；D、铝片放入 CuSO4 溶液中反应生成硫酸铝和 Cu，则溶液由蓝色变为无色，故 D 错误；故选 BC12短周期元素 X 的气态氢化物的化学式为H2X，X 所在的族是（）AA 族A 族C族 DA 族B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】短周期元素

22、X 的气态氢化物的化学式为 H2X，可知 X 的高价为+6 价，以此来解答为2 价，可知最【解答】解：短周期元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，可知X 的为2 价，可知最高价为+6 价，最高正价等于族序数，可知X 位于A 族，故选 D13将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加溶液后颜色变化最不明显的是（）AFeO BFe3O4CFe2O3DFe（OH）3【考点】二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验【分析】四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫 化钾显示红色，而铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫 化钾反应，据此进行解答【解答】解：AFeO 与盐酸反应生成氯化亚铁

23、，滴加A 正确；溶液后溶液颜色基本不变，故BFe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加变为红色，溶液颜色变化明显，故 B 错误；溶液后溶液CFe2O3 与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加溶液颜色变化明显，故 C 错误；DFe（OH）3 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故D 错误；故选 A溶液后溶液变为红色，14测矾结晶水含量的操作中，正确的是（）A加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白B灼烧时晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热C加热后的冷却放在干燥器中进行 D加热、冷却、称量，重复多

24、次即是恒重操作【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定【分析】测矾晶体结晶水含量时，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却，以此解答该题【解答】解：A加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，故 A错误；加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，故 B 错误；加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故 C 正确；进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.1g 为止，故D 错误故选 C15下列原子序数所代表的元素中，

25、全属于主族元素的一组是（）A112226 B131538C162931D182131【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A分别为 Na、Ti、Fe； B分别为 Al、P、Sr；C分别为S、Cu、Ga；D分别为 Ar、Sc、Ga【解答】解：A分别为 Na、Ti、Fe，只有 Na 为主族元素，故A 不选；B分别为 Al、P、Sr，均为主族元素，故 B 选；C分别为S、Cu、Ga，只有 Cu 为副族元素，故 C 不选；D分别为 Ar、Sc、Ga，只有 Ga 为主族元素，故 D 不选；故选 B16下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（A1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少 B元素最高价氧

26、化物对应水化物的酸性强弱 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少）【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强； C、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素获得电子的能力越强；D、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系【解答】解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如 Al、Mg 与盐酸反应

27、，Al 失去的电子多，但金属性 Mg 强于 Al，1mol 金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故 A 错误；B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以判断非金属元素的非金属性强弱，故 B 错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故 C 正确；D、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故 D 错误；故选 C17下列微粒半径之比大于 1 的是（）AMg2+/Mg B

28、Cl/ClCN/O DNa+/F【考点】微粒半径大小的比较【分析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，以此来解答【解答】解：A因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则 Mg2+/Mg 小于 1，故 A 不选；B因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则 Cl/Cl小于 1，故 B 不选；CN、O 都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则 N/O 大于 1，故 C 选； D二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于 F 原子，所以钠离子半径小于 F 原子，则比值小于 1，故 D 不选；故选 C18下列反应的离子方程式书写正确的

29、是（）A金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClC氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2 +H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气； B电子、电荷不守恒； C反应生成偏铝酸钠和水； D一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：A铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为 Fe+2H+Fe2+H2，故 A 错误；氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故 B 错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离

30、子反应为 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故 C 正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=A（l OH）3+3NH4+，故 D 错误；故选 A19根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（）A原子半径：AlMgNaB热稳定性：HFH2ONH3C酸性：HClO4H2SO4H2PO4D金属性：NaMgAl【考点】元素周期律的作用【分析】A同周期自左到右，原子半径逐渐减小；B元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；C元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； D同周期自左到右，金属性逐渐减弱【解答】解：A同周期自左到右，原子半径

31、逐渐减小，因此原子半径 AlMgNa，故 A错误；非金属性 FON，因此热稳定性 HFH2ONH3，故 B 正确；非金属性 ClSP，因此酸性 HClO4H2SO4H3PO4，故 C 正确；同周期自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性NaMgAl，故 D 正确；故选 A20如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色则甲装置中所盛有的试剂不可能是（）A浓硫酸BNaOH 溶液CKl 溶液 D饱和食盐水【考点】氯气的化学性质【分析】将潮湿的 Cl2 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应【解答】解：A、将潮湿的

32、氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故 A 不选；B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH 溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故 B 不选；C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI 溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故 C 不选；D、饱和NaCl 溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故 D 选；故选 D21若短周期元素可以形成A2B3 型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（）A1B3C5D6【考点】原子结构与元素的

33、性质【分析】根据价序规律可知，化合价为奇数时其原子序数为奇数，化合价为偶数时其原子序数为偶数，而奇数与偶数之差一定为奇数，以此来解答【解答】解：短周期中的两种元素可以形成 A2B3 型分子，则 X 的化合价为奇数，其原子序数为奇数，Y 的化合价为偶数，其原子序数为偶数，这两种元素的原子序数之差一定为奇数，则 A、B、C 都可能，一定不可能为偶数，故选 D22下列化学用语中错误的是（）ACH4 分子的比例模型：B异丁烷的结构简式：C乙烷的最简式：CH3D乙烯的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；B异丁烷

34、为丁烷同分异构体，在 2 号 C 含有 1 个甲基； C乙烷分子中含有 2 个 C、6 个 H，据此判断其最简式； D用短线代替所有共用电子对为结构式【解答】解：A甲烷分子中含有 1 个 C、4 个 H 原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故 A 正确；异丁烷正确的结构简式为：CH3CH（CH3）2，故 B 错误；乙烷的结构简式为 CH3CH3，则其最简式为 CH3，故 C 正确；乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则其结构式为：，故 D 正确；故选 B23下列化学式只能表示一种物质的是（）ACH2Cl2BC2H4Cl2 CC4H5 DC

35、5H12【考点】有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误【解答】解：ACH2Cl2 只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故 A 正确；BC2H4Cl2 有 2 种结构，可能为 CH2ClCH2Cl 或 CHCl2CH3，故 B 错误；C没有 C4H5 的物质，故 C 错误；D分子为 C5H12 为戊烷，戊烷的同分异构体有 3 种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、，故 D 错误故选 A24（CH3CH2）2CHCH3 的正确命名是（）A3甲基戊烷 B2甲基戊烷 C2乙基丁烷 D3乙基丁烷【考

36、点】烷烃及其命名【分析】烷烃命名时，碳原子的从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在 2 号碳原子上；根据烷烃名规则来分析【解答】解：A、根据烷烃名规则，3甲基戊烷符合命名原则，故A 正确；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2甲基戊烷的结构简式为 CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故 B 错误；C、乙基不能出现在 2 号碳原子上，故 C 错误；D、3乙基丁烷的主碳链不是最长，故选 A，故D 错误；应从离取代的一端25如图表示某有机反应，该反应的类型是（）A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D聚合反应【考点】有机物

37、的结构和性质【分析】由图示可知，有机物含有碳碳双键，为乙烯，反应之后形成 CC 键，应为加成反应，以此解答【解答】解：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，为乙烯分子，反应中断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应故选 B二、填空题（共 23 分）26铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓 硝 酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的 氧化 膜 ；“铁红”的主要化学成分是 Fe2O3；Fe2（SO4）3 溶液呈 棕黄 色；生铁主要是铁和 碳 的合金【考点】铝的化学性质；铁的化学性质【分析】铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子

38、呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，由此分析解答【解答】解：铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，故为：硝；氧化膜；Fe2O3；棕黄；碳27用铁、铝混合物进行如下实验：操作 X 的名称是 过滤 若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A 的物质的量之比为 3：2，溶液 B 中阴离子除 OH外还有 AlO2溶液D 中存在的金属离子主要为 Fe2+【考点】有关混合物反应的计算【分析】实现固体和液体的分离采用过滤的方法；生成的气体A 为氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比；根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁

39、和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以 A 是氢气，B 是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体 C 是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以 D 是氯化亚铁，实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；气体 A 是氢气，若铝和铁的物质的量相等，设都是 1mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为：=3：2；溶液 B 是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，则溶液 B 中阴离子除 OH外还有AlO2；铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D 是氯化亚

40、铁，则溶液D 中存在的金属离子主要为 Fe2+，故为：过滤；3：2；AlO2；Fe2+28下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答：（1）地壳中含量最多的元素是 O，非金属性最强的元素是 F（2）写出的最简单的气态氢化物的电子式在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 氯气 ，能形成的二元强酸是H2SO4写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为 C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，（1）F 的非金属性最强，地壳中含量最高的元素

41、为O；族周期AAAAAAA0二三的最简单的气态氢化物为甲烷；第三周期主族元素中 Cl 的非金属性最强，S 对应的硫酸为二元酸；的气态氢化物为氨气，的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵【解答】解：由元素在周期表的位置可知，元素分别为 C、N、O、F、Na、Al、S、 Cl，（1）地壳中含量最高的元素为 O，非金属性最强的元素为 F，故为：O；F；（2）的最简单的气态氢化物为甲烷，其电子式为，故为：；（3）第三周期主族元素中 Cl 的非金属性最强，单质氧化性最强的是氯气，S 对应的硫酸为二元酸，能形成的二元强酸是H2SO4，故为：氯气；H2SO4；（4）的气态氢化物为氨气，的最高价氧

42、化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故为：NH3+HNO3=NH4NO3三、实验题29某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：1 实验步骤：（请填空）（ ）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用 待装液 润洗（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面如果页面初始位置时的读数为 0.70mL，则此（3）取 15.00mL 待测盐酸装入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 b（选填）a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化 实验：（4）请填写 1 组反应消耗的氢氧

43、化钠溶液体积5 数据处理与：（ ）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中 NaOH 溶液的平均消耗值是 16.00mL若NaOH 标准溶液的浓度为 0.1020mol/L，该盐酸的浓度为 0.1088mol/L（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 a（选填 a锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c见到指示剂的颜色有变化即停止滴定）实验次数待测盐酸体积（mL）标准氢氧化钠溶液体积（mL）初读数末读数消耗体积115.000.5017.75 17.25215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95

44、【考点】中和滴定【分析】（1）滴定管使用前应用待装液润洗；根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；根据 2 次读数之差即为氢氧化钠溶液体积；舍弃数据较大的一组，然后计算出另外两组的平均值，最后根据关系式：NaOHHCl计算出该氢氧化钠溶液的浓度；（6）根据c（待测）=分析不当操作对 V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：（1）滴定管使用前应用待装液润洗，以防止被稀释，故为：待装液；（2）滴定管液面的读数 0.70mL，故为：0.70；取 15.00mL 待测盐酸装入锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作

45、指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；故选 b；初读数 0.50mL，末读数 17.75mL，则消耗氢氧化钠溶液体积为 17.25mL；故为：17.25；三次滴定消耗标准液体积分别为：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一组数据误差较=16.00mL，大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为：NaOHHCl0.1020mol/L16.00mLC（HCl）15.00mL解得：C（HCl）=0.1088mol/L故为：16.00；0.1088；（6）a锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水，导，待测液的物质的量不变，标

46、准液的体积不变，结果不变，故a 错误；b锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知 c（待测）偏小，故 b 错误；c见到指示剂的颜色有变化即停止滴定，造成 V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知 c（待测）偏小，故c 错误；故选 a30利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量Y 型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜 Y 型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始在 Y 型管中添加试剂时，要确保 稀硫酸 过量反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证 装置 强 相等若读数时，量气管中的液面低于水准管的

47、液面，实验测得H2 的体积将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）若镁的质量为 mg，cmol/L 硫酸溶液 VmL，反应后收集到的氢气体积为 amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为【考点】相对分子质量的测定【分析】根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据 M= 计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答【解答】解：（1）根据实验原理镁与足量的稀硫酸反应，所以在 Y 型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量，故为：稀硫酸；（2）反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，故答案为：装置强；偏小；（3）根据镁与硫酸反应的方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2，则镁的物质的量为，所以镁的相对原子质量 M=，故为：31（1）制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是 催化 剂和 脱水 剂（2）下列仪器装置图中（图 1），可用于乙烯的是 D（3）有人设计下列实验（图 2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入如果从瓶进入的乙烯中确实混有这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有褪色【考点】乙醇的消去反应【分析】（1）乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂；依据反应物状态和反应条件选