酸及其性质教学课件(8份)鲁教版1

1、 你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？食醋胃酸乳酸饮料柠檬酸饮料（醋酸）（盐酸）汽水（碳酸）汽车的铅蓄电池中含水果（柠檬酸）（硫酸）1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、汽水里含有什么酸？你知道吗？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。生活中的酸性物质： 食醋、西红柿、柠檬汁、苹果、橙子等探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有

2、气味？注意：闻气体的方法H2+Cl2=2HCl氯化氢气体溶于水即是盐酸小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-氯化氢分子 颜色 状态气味 敞开瓶口发生的现象 粘稠液态无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%(g/cm3)刺激性气味其他浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的质量分数密度吸水性1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、先用大量的水冲洗

3、，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。快速抢答：1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸具有脱水性。浓硫酸有强烈腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸的特性： 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液质量将如何变化？为什么？ 浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液质量将减小。因为氯化氢气体挥发了。浓硫酸

4、长期敞口放置在空气中，溶液质量将增大。因为吸水，溶剂质量增大了。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。思考 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液中溶质质量分数如何变化？浓硫酸具有吸水性溶剂质量增加浓盐酸具有挥发性溶质质量减少质量分数变小质量分数变小酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3H2CO3 = 2H+ + CO32-命名为：某酸或氢

5、某酸NaHSO4 = Na + + H+ + SO42-能电离出氢离子,是酸吗？不是思考：下列各组离子属于酸电离产生的是( )A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42- D、Na+、Ba2+、Cl-A1.下列物质中，不属于酸的是（）AAgNO3 BH2SO4 CHNO3 D. H3PO42.下列物质属于酸的是( )A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2 D.CaO小试牛刀AB下列溶液都显酸性的是 ( ) A自来水和蒸馏水 B食盐水和汽水 C石灰水和肥皂水 D胃酸和食醋 D小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证后给

6、它们贴上标签，注意实验安全。设计方案：滴加石蕊溶液；放入镁带观察实验现象等。探究二、稀盐酸的化学性质实验探究一操作取少量的稀盐酸，滴入石蕊试液取少量的稀盐酸，滴入酚酞试液现象变红不变色1.稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究二盐酸能与哪些物质发生化学反应物质镁条碳酸钠粉末生锈的铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液实验探究二产生气体铁锈消失，溶液变黄色；过一会儿有气泡有大量气泡产生生成白色沉淀无明显现象2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgN

7、O3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。加入稀盐酸后的实验现象Na2 CO3+ 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2稀盐酸与碳酸钠反应：稀盐酸与铁反应：稀盐酸与铁锈反应：稀盐酸与镁反应：AgNO3+ HCl = AgCl +HNO3稀盐酸与硝酸银反应：活动天地 请试着写出上述反应的化学方程式。氯化铁氯化亚铁如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？Mg + H2SO4 MgSO4

8、 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2学生活动 请试着写出这些反应的化学方程式。我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 ；将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式氧化铁 红色铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 小组讨论：盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多

9、地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色2、金属与酸反应如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2三、盐酸的化学性质酸+金属盐+H23、金属氧化物与酸的反应如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色 黄色4、盐与酸的反应AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2+ H2O三、盐酸的化学性质 4、酸+盐新酸+新盐 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色3、酸+金属盐+H22、

10、酸+金属氧化物盐+水酸的通性盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。Na2CO3 、BaCl2 、MgCl2 、NaCl、FeCl3 、 NH4Cl等金属阳离子：Na+ Ba2 + Mg2+ Fe3+ NH4+等酸根阴离子：Cl- SO42 - NO3 - CO32 -等注意：把NH4+看作金属阳离子 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3石灰石/大理石 的主要成分名称 化学式 俗名常见的盐（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB（2）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变

11、。复分解反应 BaCl2+H2SO4 = BaSO4 +2HCl酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。DFe + H2SO4 = FeSO4 + H22H2+O2 =2 H2O点燃3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽

12、略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变不变增加减少增加减少减少生活中的酸 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得，故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，

13、里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了 可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解 铁溶解 溶解完全将稀盐酸滴入下列盛有不同物质的试管中： (1)不反应的是(填序号，下同)_；(2)冒气泡的是_；

14、(3)有浅绿色溶液出现的是_； 有蓝色溶液出现的是_。 AB、CBD1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2一起来讨论： 工人师傅在焊接金属前为了保证焊接的牢固性，通常都要用盐酸浸泡金属以除去其表面的氧化物，但浸泡的时间不宜过长。你知道这是为什么吗？以铁为例，用化学方程式表示并描述现象。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色有气泡冒出物质纯净物混合物化合物单质氧化物 酸 碱 盐MgF