人教版化学选修一与生活考点

1、苏教版化学与生活考点整理专题 1 洁净安全的生存环境1空气质量的改善1、大气污染物根据组成成分，可以分为可吸入颗粒物（如 PM2.5） 、硫的氧化物_(SO2_和 SO3)、氮的氧化物_(NO_和 NO2)、CO、碳氢化合物以及氟氯代烷(常用作_制冷剂_，商品名_氟里昂_)。温室效应气体：CO2 ；光化学烟雾：氮的氧化物_(NO_和NO2)2、正常雨水偏_酸_性，约为_5.6，这是因为 大气中的 CO2 溶于水_的缘故。酸雨是指_小于 5.6_的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物_等酸性气体转化而成的。SH2SO3:S+O2=SO2, SO2+H2O=H2SO3H2SO3H2SO4：2H

2、2SO3+O2=2 H2SO4 N2NO2: N2_+O2_=2NO2NO+O2=2NO2 NO2HNO3: 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量、_改进燃烧质量和燃烧技术_(如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中 SO2 的量_)、_发展洁净煤技术，开展煤的综合利用_(如煤的气化调节和优化能源结构_(如加快开发和利用_能_、_风能_、_地热能_等)。和液化)、_4、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：_推广使用无铅汽油_。人们常向中添加四乙基铅就是最常用的抗爆剂，称

3、为_含铅_，它的广泛使用带来了严重的_铅污染_，对的许多系统都有严重的损害，特别是 神经系统_；在汽车尾气系统中装置催化转化器 。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应 2NO+2CO生活污水_和_某些工业废水_中，经常包括含N、P 的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_植物营养素_。含 N 的物质主要是_蛋白质_，含 P 的物质主要是_洗涤剂_和_不合理使用的磷肥_2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水,硫酸亚铁)、_中和法(如用Ca(OH)2 中和酸性废水，用 H2SO4 中和碱性废水、_沉淀法_(如用 Na2S 除去 Hg2+:Hg2

4、+S2-=HgS)。Ca2+Mg2+的水；硬水软化的方法有：煮沸法 ，离子交换法（磺化煤）3.硬水是指：含较多煮沸法的原理：【全真体验】Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO22013 年：良好的生态环境可以生活质量。2013 年 1 月，多个省市出现严重的天气。导致形成的主要污染物是c（填字母）。aSO2bNO2cPM2.5处理有利于保护生态环境。下列有关生活的处理合理的是a（填字c废旧电池就地填埋母）。 a用厨余生产沼气b废旧露天的主要污染物是c选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板c（填字母）。 aNObCO2012 年：2012 年 3 月，新环境空气质量标准的颁布

5、表明国家对环境问题的进一步重视。汽车上加装尾气催化净化装置(见右图)，可以使 NO、CO 相互反应转化为 CO2 和 N2(填化学式)。明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。煤燃烧产生的SO2 所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是 H2SO4 (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2 的排放，Al(OH)3发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2CaO +SO2= CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4。2011 年： 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是字母)。a用中和

6、法除去废水中的酸 b用混凝剂除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物a(填2010 年天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2 等物质处理后才能饮用。加入 ClO2 的作用是杀菌；加入明矾后，1、一般把生活分为三类：有机(如厨余)、废物（如干电池）、废纸，塑料，金属等可回收的。2、生活3、处理的要遵循_处理常用方法有：封闭式 、卫生填埋 ; 回收再利用等方法。_、_减量化_、_资源化_原则4、所谓“白色污染”指的是_废制品_引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会_破坏土壤结构_，_降低土壤肥效 ，_污染水_；处理、减量化和资

7、源化逐渐们所认识。的分类收集是实现上述理念的重要步骤。2007 年 1.要措施。某AC有害箱上贴有如右图所示的标志，向此B可回收物D其他箱中丢弃的是（ B ）2009 年 2.“废纸等属于A单质是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的(B)制品、旧轮胎、B有机物C氧化物D无机物应放置于贴有 a2011 年 3应分类收集。导致“白色污染”的生活(填字母)标志的筒内。4化学品的安全使用1.用化学方程式表示：（1）漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，（2）漂白粉失效_2HClO = HCl+O2_ 。2.常见的化肥有 氮_肥、 磷 肥、_钾_肥

8、。尿素的化学式CO(NH2)2。3. 有机氯 有剧毒，高残留，已使用；现在一般使用的是有机磷 。专题 2营养均衡与健康1. 摄取必需的化学元素1、常量元素是指含量高于_0.01% _的元素，如 C、N、Ca、P、S、Cl 等，微量元素是指含量低于_0.01%的元素，如 Cu、Zn、Fe、I 等。2、碘是必需的微量元一，有_智力元素_之称。碘在内的含量仅约为 30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。可多吃_海带_、_海鱼_来补充；加碘盐中的碘是KIO3 。3、铁在是必需的微量元素中最多的一种。内的含铁化合物参与氧的，缺铁可通过 膳食来补充,可以选用铁强化酱油_帮助预防缺铁性贫

9、血。07 年 1.下列元素中属于生命活动必需微量元素的是（ C）AHBOCFeDNa2010 年 2.青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是A （ 填字母）A碘B铁C钙2011 年 3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ C）A单质B分子C元素D同位素2. 提供能量与营养的食物（一）糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C、_H_、 O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_Cn(H2O)m_)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，

10、而符合此通式的，如_却不是糖类。（CH2O）、乙酸（C2H4O2）2、葡萄糖分子式（C6H12O6）是一种_白 色晶体，有 甜 味，_能 溶于水3、葡萄糖的还原性（葡萄糖的检验方法）与新制的碱性氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）反应,生成砖红色 Cu2O 沉淀；与银氨溶液反应，产生一层光亮的银4、葡萄糖为提供能量葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（ 放热反应）,此反应中被氧化的物质是 C6H12O6；发生还原反应的是 O2粮食中的糖类在中转化成_葡萄糖 而被吸收5、蔗糖和麦芽糖是二糖（C12H22O11），它们互为同分异构体，水解的化学方程式分别是：；。6、淀粉是一种重

11、要的_多_糖，分子式_（C6H10O5）n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，可在催化作用下水解:淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是重要原理。检验 单质碘或淀粉存在的素是一种 多_糖，分子式（C6H10O5）n分子化合物。，与淀粉不是同分异构体，属于天然有机高素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。素不能作为人类的营养食物，但在（二）油脂内不可或缺，能加强胃肠道的蠕动，防止便秘1、油脂为提供热量和必需的脂肪酸，它是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的 酯 ，结构可用来表示，_R1、R2、R3 相同叫单甘油酯，_ R1、R2、R3_不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯。2、油脂

12、的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为 油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。油脂的密度比水 小 ，不 溶于水。3、油脂水解的产物为：_高级脂肪酸和_甘油_。（三）蛋白质（天然高分子化合物）1、蛋白质水解的产物为氨基酸，其分子中既含有_-NH2( 氨基_)，又含有-COOH(_羧基)，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽键_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。3、必需氨基酸指的是_自身不能的_，共有_8_种, 非必需氨基酸共有_12_种4、蛋白质的组成元素：_肯定有

13、 C、H、O、N，相对分子质量很大。5、蛋白质的性质： 盐析、_变性_、 颜色反应_。6、盐析和变性的区别（生素1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，按照不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素 (主要包括 A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素_(主要包括_C、_B 族)上2、维生素 C 是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_新鲜水果（猕猴桃）_和_绿色蔬菜（青椒）_中，不能，必须从食物中补充。维生素 C 也称抗坏血酸，在内有重要的功能。维生素 C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_还原剂_能防止 Fe2+被氧化成 Fe3+，在_水溶

14、液中 中或_受热_时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，_生吃_新鲜蔬菜比_熟吃_时维生素 C 损失小3、维生素 A 又称为视黄醇，如果肝油中维生素 A 的含量较高缺少易患夜盲症，干眼症，胡萝卜、西红柿和鱼2013 年均衡的膳食结构可以保障身体健康。维生素 C 又称抗坏血酸 酸。新鲜蔬菜富含维生素 C，蔬菜生吃比熟吃时维生素 C 的损失小，原因是_维生素 C 易被氧化（或受热易分解）_。糖类、油脂、蛋白质都能为提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是_油脂 ；请写出葡萄糖在内发生氧化反应的化学方程式：。2012 年(7 分)某种食品的配料。该配料中，富含蛋白质的物质是 鸡蛋 ，富含

15、油脂的物质是 棕榈油。该配料中的苯甲酸钠 有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液， 水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。(或：取少量待测液于试管中，加入适量 NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。2007 年 1.下列物质的主要成分属于天然素的是（ CC棉花）A聚乙烯B尼龙D涤纶2下列关于糖类

16、、蛋白质、油脂和素的说法中，正确的是（ D）来源 Z+X+X+K它们的组成中都有 C、H、O、N 等元素在一定条件下，它们都能发生水解反应C需要的二十多种氨基酸都可以通过自身D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素3.一种二肽的结构简式为：，这种二肽的氨基酸是（D概念特征条件用途盐析可逆饱和无机盐溶液变性不可逆强酸、强碱、重金属盐，、紫外线等A和BCD和4维生素 C 的结构简式是，它的分子式是C6H8O6_。由于它能防治坏血病，又称为_抗坏血酸。在维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C 溶液具有还原_性；在维生素 C 溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察

17、到的现象是蓝色褪去 ，说明维生素 C 具有还原_性。2008 年 1. 下列食物中富含维生素 C 的是（C）C西红柿A食用油B蔗糖D鸡蛋来源:2糖类、油脂、蛋白质都是必需的营养物质。（1）油脂被摄入被氧化生成后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_甘油_（写名称），进而和水并提供能量，或作为所需其他物质的原料。（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和_-COOH 或羧基_（写结构简式或名称）。有二十多种氨基酸，其中氨基酸。自身不能_（填“能”或“不能”）的氨基酸称为必需（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成

18、 和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： _C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。2009 年现有下列物质：维生素 A、维生素 C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确填在相应的空格里。缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素 C_。缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素 。既能为提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是油脂_。2010 年 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。维生素 C 能增强对疾病的抵抗能力，促进生长发育，中学生每天要补充 60mg的维生素 C。下列物质含有丰富维生素 C 的是B（填字母）。A牛肉蛋白质是A葡萄糖B辣椒C鸡蛋必需的

19、营养物质，它在内最终分解为B（填字母）。B氨基酸C脂肪酸2011 年 1.保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效。人类的生命活动需要糖类、 油脂 、蛋白质 、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。维生素 C 是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C 具有还原性的实验操作和现象是在维生素C 溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素 C 具有还原性。2优化食物品质的添加剂1.常见的食品添加剂的分类为_剂（如、胡萝卜素、胭脂红、柃檬黄等，工业颜料如苏丹红不可使用）_、_调味剂（如蔗糖、味精、食盐）_、_防腐

20、剂_、_营养强化 剂（ 加 KIO3 的食盐） _。疏松剂( 如小苏打，原理：碳酸氢铵)；早期采用的防腐剂主要是_食盐_、_糖及_醋_等，2.现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_山梨酸钾、山梨酸 、_苯甲酸_。3、食品中加入营养强化剂是为了补充_缺乏的营养成分_或_微量元素_。4、食品包装中，氧化钙的作用是干燥剂；还原铁粉的作用是抗氧化剂2008 年（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 食盐_，属于发色剂的是亚硝酸钠_，属于防腐剂的是 苯甲酸钠。（2）亚硝酸钠，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分

21、性质如下表：请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2 和 NaCl 的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：。4造福人类健康的化学药物1、人工药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3 溶液是3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因 葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在使用之前

22、要进行_皮肤敏感实验_，以防止过敏反应的发生。4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠(反应原理是：HCO3-+H+=H2O+CO2_、_碳酸钙、碳酸镁、胃舒平（_氢氧化铝）(反应原理是：、胃得乐（氢氧化镁）(反应原理是：。5、一种具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是。这类物质属于，青少年应远离。6、大部分药物都副作用，应该在医生指导下使用。2008 年 1.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是（ A ）A氢氧化铝：中和过多胃酸C青霉素：解热镇痛B阿司匹林：消炎抗菌D医用碘酒：补碘2009 年 2.

23、了解一些用药林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是，有利于自我。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹阿司匹林。性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为 NO 和 NO2微热时不分解22718013室温时的溶解度约 80g约 35g青霉素的作用是 消炎抗菌。碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O（用离子方程表示）。药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖。2011 年 阿司匹林具有 解热镇痛 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨

24、酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：。专题 3丰富多彩的生活材料1. 应用广泛的金属材料1.合金1、合金是由_两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的一般比各成分金属的低。2、经常使用的合金有_铁合金 、_铝合金_、_铜合金_和 新型合金 3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%。4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。后者最常见的一种

25、是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小 ，不适于制造机器零件6 、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn 合金， 含 Zn20%36%) 和_青铜_(Cu-Sn 合金， 含Sn10%30%)2.金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金 与 周围接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原反应_。一般可以分为 化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，后者指的是_不纯的金属（或 合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池

26、反应_，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀_要普遍得多2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀过程因吸收了 氧_而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是_钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性_，O2+2H2O+4e-=4OH- ，负极反应是_ Fe-2e-=Fe2+正极反应是析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强 ，正极反应是_2H+2e-=H2_，负极反应是Fe-2e-=Fe2+3、影响金属腐蚀的包括金属的本性和介质两方面。金属越活泼，就越容易失去电子被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面

27、添加保护膜_、在要保护的金属上连接一块比该金属更 2009 年 1.玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2_等物质腐蚀。组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 电化学2.铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是 铝和空气中氧气反应生成一层致密 的氧化膜_；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 硫化 措施可增大强度和弹性。 2010 年 1.铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：答：在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上 层、牺牲阳极阴极保、外加电流阴极保、电镀等)。2011

28、 年我国材料科学家在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获 2010 年度国家最高科学技术奖。合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为Al(填元素符号)。Fe2O3.XH2O铁锈的主要成分是(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果。来源 Z+X+X+K玻璃是一种常用的硅酸盐材料。普通玻璃的原料有 CaCO3、 Na2CO3和SiO2(填化学式)。2.功能各异的无机非金属材料1、普通玻璃是_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2 熔化在一起得到的物质，主要成分是_SiO2。这种物质不是晶体_，称作玻璃态物质。玻璃没有一定的_，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同_性能_和_用途的玻璃。加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入 Co2O3 玻璃呈蓝色，加入_Cu2O 玻璃呈红色，看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故3、