陕西省黄陵中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

1、黄陵中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题本试卷共6页， 24题。全卷满分100分。考试时间100分钟班级_ 姓名_可能用到的相对原子质量：氢：1 :氮：14 氧：16 钠：23 镁：24 铝：27 铁：56 铜：64一、选择题（每小题3分，共60分）1下列分类正确的是（ ）A酸性氧化物：SiO2、SO3、NO2 B同位素：H、D、TC胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷2下列化学用语表达正确的是（ ）A胆矾的化学式：CuSO4B气体的摩尔体积为22.4L/molCTi：中子数为26D钠离子的结构示意图：3下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳密度比空

2、气大，可做镁着火的灭火剂B硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C光导纤维的主要成分是二氧化硅D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式表示为Al2O32SiO22H2O4化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（ ）A过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂B碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铁常用于制作红色油漆和涂料D利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板5为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A标况下，的CO和的混合气体中所含碳原子数为B与足量铁反应，转移电子数为C常温常压下，32g的和32g的所含氧原子数都是D

3、的NaCl溶液中，含数目为个6“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是（ ）A必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应D从海水中提取镁涉及反应7下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加醋酸：B向稀硫酸溶液中投入铁粉：C向盐酸中投入碳酸钙：DCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：8在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、B、C、Cu2+、D、9.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断F

4、e2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是( )A Fe2、Ce3、Sn2 BSn2、Fe2、Ce3C Fe2、Sn2、Ce3 D Ce3、Fe2、Sn210可以根据5I+IO3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO3。下列说法正确的是（ ）A. I2是氧化产物，H2O是还原产物 B. IO3得电子，被氧化C. 该条件下氧化性：IO3强于I D. 每生成3 mol I2转移6mol电子11观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是（ ）A中钠发生了氧化反应B变白色是因为生成了氢氧化钠C发生物

5、理变化D生成了碳酸氢钠12有关Na2CO3 和NaHCO3 的叙述中正确的（ ）A. Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液可用澄清石灰水鉴别B. NaHCO3 比Na2CO3 热稳定性强C. 相同质量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊13下列关于SiO2 和CO2 的叙述中正确的是（ ）A. 两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH 溶液反应C. CO2 的溶沸点比SiO2 高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸14下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(

6、 )选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性15将0.1 mol的钠、铁、铝分别投入1 L0.1 molL-1盐酸中，同温同压下，产生的气体体积之比V(Na)V(Fe)V(Al)为（ ）A321B 123C632D11116下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ） A向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B向偏铝酸钠中通入二氧化碳 C向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 D向氯化铝溶液中滴加氨水17关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是

7、（ ）A硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在C食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用D加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体18下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（ ）实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸硅酸D足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶

8、液中加入稀硫酸铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应19. 有一瓶无色溶液只含Cl-、SO、NH、Ba2+、Cu2+五种离子中的某几种。通过实验：取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是( )A根据实验可以判断出原溶液中一定含有Cl-B根据实验可以判断出原溶液中一定含有NHC不进行实验也可以判断出原溶液中一定含有NHD原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+20将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中

9、剩余20ml气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）A2:1 B3:1 C1:3 D1:1二、填空题（化学方程式或离子方程式每个2分，其余每空1分，共32分）21（12分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：_。（2）实验室要配制480mL0.2molL的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为_(填化学式)，能

10、证明热稳定性强弱的现象为_，试管中发生反应的化学方程式为_。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式_。（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是_，写出发生反应的离子方程式_。22（9分）已知有以下相互转化关系，试回答：（1）写出B的化学式：_，D的化学式：_。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_。（3）写出由A转变成B的离子方程式：_。（4）向G溶液加入A的离子方程式：_,检验G中阳离子的方法是_。23（11分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。请根据所学内容填空。（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_，产生气体的化学方程式为_。（2）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 盛放浓硫酸的仪器名称是_。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 利用此装置