盐类的水解课件

1、盐类的水解广东仲元中学 曾国琼一、课标：认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 三：教学目标1知道盐类水解的本质是盐电离出来的阴、阳离子与水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质，促进了水的电离。2能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象的原因，从而理解盐类水解的本质。3能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。4会书写盐类水解的离子反应方程式，能比较溶液中各种微粒浓度的大小。5知道影响盐类水解平衡的因素及影响结果6能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用 三、教材分析【人教版】

2、水溶液中的离子平衡弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡一起构成。【江苏版】溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡（水的电离）、溶液的酸碱性、盐类的水解、沉淀的溶解平衡【山东版】第3章 物质在水溶液中的行为水溶液；弱电解质的电离、盐类的水解；沉淀的溶解平衡；离子反应。试图解决：（1）物质溶于水后会发生怎样的变化？（2）物质在水中是如何存在的？（3）物质在水中会与水发生怎样的相互作用？（4）物质在水中的反应有哪些规律?【山东版】认为要弄清上述问题，需要首先了解作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生

3、反应的情况。都是以研究物质在水溶液中的行为为线索，按照从简单到复杂，从单一物质到多种物质的认识层次，将溶剂水、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡进行整合。利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，以形成水解平衡的概念。大多采取：找规律、查原因、谈变化的方式进行教学。1、本节教材的重点是从微观的角度分析盐溶液显酸性、中性或碱性的原因。是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等自己的综合应用，很好的体现了化学理论的指导作用。 2、在内容上，对以往所学的知识，作了进一步深化。对盐的分类方法作了扩充，增加了按生成盐的酸和碱的强弱进行分类的标准。引导学生对离子反应发生的条件进一步深化：初中是“生成沉淀、放出气

4、体或生成水”。高一是离子浓度减小，在第二章第四节化学反应进行的方向中解释了放出气体是熵增的过程，所以容易自发进行；在本节把“生成水”扩展为“生成难电离物”，在本章第四节把“生成沉淀”扩展为“生成更难溶物”，充分体现了某些知识的螺旋式上升。四、教学过程（第一课时）【环节一】复习旧知：酸、碱溶于水对水的电离平衡的影响现有O.1 mol/L的氢氧化钠溶液、氨水、盐酸、醋酸溶液，请思考并回答下列问题。问题1：上述溶液中显碱性的有（ ），显碱性的原因是：显酸性的有（ ），显酸性的原因是：问题2：四种溶液的pH由大到小的顺序是：问题3：写出上述四种溶液中的酸、碱反应的离子方程式。【环节二】提出问题：盐溶液

5、的酸碱性如何问题4：比较下列各组溶液的pH大小，你认为盐溶液的pH的大于7、小于7还是等于7？ 醋酸溶液、醋酸钠溶液、NaOH溶液氨水、盐酸、氯化铵溶液 NaOH溶液、盐酸、NaCl溶液氨水、醋酸、醋酸铵溶液【实验】测定O.1 mol/L的氯化钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液的pH。【环节三】解决问题：寻找盐溶液酸碱性的本质原因，归纳盐类水解的定义问题5：请从微观的角度分析氯化钠溶液呈中性、醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性的原因。（问题5：根据你的实验结果，请以NH4Cl溶液为例，分析氯化铵溶于水后，有哪些行为？溶液中有哪些平衡，存在哪些微粒，微粒之间发生怎样的相互作用？）然后在讨论、醋酸钠溶

6、液和NaCl溶液。【环节四】总结盐类水解的规律问题6：下列盐溶液的pH是（ ）（7、7、=7）Al2(SO4)3、Ns2CO3、NaHCO3、FeCl3、Na2SiO3、Na2SO4、NH4NO3请归纳盐类水解的规律：（问题6：请根据已有知识推断还有哪些盐溶液碱性？哪些盐溶液是酸性？哪些盐溶液是中性？请归纳盐类水解的规律）【环节五】总结盐类水解的离子方程式的书写问题7：写出CH3COONa在溶液中发生水解的化学方程式和离子方程式。你认为真正参与的微粒是哪些？生成的微粒是哪些？问题8：NH4Cl、FeCl3、Na2CO3水解的离子方程式为：【环节六】拓展应用问题9：你认为Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的碱性相同吗？说明原因。NH4Cl溶液和FeCl3溶液的酸性相同吗？ 为什么？问题10：你认为CH3COONH4溶液显（ ）（酸性、碱性、中性），为什么？重视微观概念的建构过程，帮助学生实现有关概念理论的“宏观微观符号”三重表征。通过宏观（对比实验）微观（微粒间相互作用）符号（电离方程式）三重表征建立弱电解质概念和电离平衡概念。通过