新课标化学必修(1)第四章第4节-《氨、硝酸、硫酸》课件

1、第4节 氨 硝酸 硫酸氨2004年4月21日济南市一化工厂发生氨气泄漏 济南市一化工厂发生氨气泄漏事件导致爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即出动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员用水枪来稀释空气中的氨气,记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流一、氨颜色、气味、状态：无色有刺激性气味的气体密度：0.771g/L（比空气小）水溶性：极易溶于水（体积比1700）沸点：-33.5（易液化）液氨在汽化时吸热氨冰块氨气液氨1、物理性质考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入大试管，形成美丽的喷泉；试

2、管中的液体呈？。原因：氨气极易溶于水（1700） 。使烧瓶内气压急剧下降。 氨气水溶液呈？。红色碱性 演 示 实 验-氨气的喷泉实验氨水的性质 NH3H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，受热易分解NH3H2O = NH3 + H2O(1)氨与水的反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-保存：阴凉处密封保存。2、化学性质讨论氨水中分子和离子各有哪些？氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3H2O、OH-NH4+、H+上一页下一页结束回目录比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O、NH3H2O、NH3

3、混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+ 、OH-、 H+氨水一水合氨液氨(2)氨与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 与挥发性的酸反应有白烟2、化学性质(3)氨与氧气反应氨有弱还原性4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。-3+2氧化剂？还原剂？及产物？2、化学性质氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂3、氨的用途铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都不稳定，受热易分解由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。1、铵盐受热易分

4、解 NH4Cl =NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3 +H2O2、铵盐与碱的反应加热时：产物写成NH3和H2O；若为稀溶液中的反应：产物写成NH3H2O化学性质：3、NH4+的检验：(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。（1）药品：（2）原理：（3）装置：固+固

5、，加热型（4）收集：（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3向下排空气法氯化铵晶体、氢氧化钙固体5、氨的实验室制法棉花的作用： 实验室中其余的制氨气的方法：CaO浓氨水减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环保作用。加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）氨气的工业制法：N2+ 3H2 2 NH3（放热反应）高温、高压催化剂巩固：1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检

6、验是否为氨气的方法是（ ）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC注意：氨气的检验方法： 1. 下列物质所含分子只有氨分子的是( ) A、氨水 B、氨气 C、一水合氨 D、液氨BD习题巩固2. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（ ）A、很容易液化 B、密度比空气小C、极易溶于水 D、能跟水起反应C思考如何干燥氨气？浓硫酸P2O5无水CaCl2NaOH固体碱石灰大家来找茬无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl28NH3)第2课时1、纯硫酸 2、硫酸溶液（1）强电解质 稀硫酸： 具有酸的通性 （2）

7、无色、油状液体（5）易溶于水（能以任意比与水混溶） 浓硫酸：（3）难挥发性具有一些特性三、硫酸放出大量的热（4）浓H2SO498.3%,=1.84g/cm3稀硫酸1、可以使紫色石蕊试液变红2、与碱反应3、与金属反应5、与某些盐反应4、与金属氧化物反应酸的通性H2SO4=2H+SO42-吸水性 昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？ 浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子学以致用气体干燥剂长进短出将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？现象：固体由蓝色变为白色。原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。思考 ：吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。(现成的水)取20g

8、蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约20ml浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。实 验蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 现象：脱水性蔗糖炭化浓硫酸吸水放热(吸水性)C12H22O11 蔗糖浓硫酸 12C + 11H2O？ 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭比较强氧化性C + 2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+2H2O还原剂氧化剂失去 4e得到 22e 浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属氧化生成最高价氧化物或对应的酸。注意： 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物炭化。 如果皮肤沾上浓

9、硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗。继续Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 常温下,无明显现象加热后,品红溶液褪色,反应后生成的水溶液呈现蓝色现象:生成SO2气体生成CuSO4溶液（氧化性）（酸性）强氧化性金属单质+浓硫酸硫酸盐 + SO2+ H2O 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 小结 常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体： H2S、HI、

10、HBr3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：思考题：KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜品红澄清石灰水品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2浓硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性稀硫酸 稀释完全电离自身特性以分子态 存在为主 H2SO4学会总结难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ CEAAD1、硫酸在下列用途

11、或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性练习： 2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （ ） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂CA 4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（ ） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠A 2怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？方法一：观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸。方法二：根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。方法三：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。方法四：各取少许加入

12、蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸。方法五：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。方法六：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红的是稀硫酸。四、 硝酸1、物理性质： 纯HNO3是无色，易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶。 纯HNO3的沸点是83,密度1.5027g/cm3,常用浓硝酸质量分数为69，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。2、化学性质（1）酸的通性： HNO3 = H+ + NO3-（2）特性强氧化性A、与金属反应实验Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HN

13、O3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2OB、Fe、Al在冷的浓硝酸中“钝化”C、与非金属反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2OD、与还原性物质反应3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O练习写出硝酸与银反应的化学方程式Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag +4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO+ 2H2O（2）特性不稳定性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照思 考久置的浓硝酸呈黄色为什么浓硝酸会变黄色？如何消除黄色？ 可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。向溶液中通入氧气来消除黄色。3、硝酸的保存密封

14、于棕色瓶（玻璃塞）中,并放在阴暗处！万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应如何处理?应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤.4、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解 金（Au ）和 铂（Pt ）小结HNO3的化学性质1.不稳定性4NO2O22H2O4HNO3或光照2.强氧化性(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)与活泼金属反应Fe

15、、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2)Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越浓，越不稳定。注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!? 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ (3)与非金属反应(C、S、P等)灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)与其它还原性物质反应SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或H2SO4一般地，浓HNO3的还原产物是NO2 稀HNO3的还原产物是NO6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3对于氨水溶液，溶质的质量分数越大，溶液的密度越小（浓氨水的密度0.88g/cm3）注意硫酸根离子的检验加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象方程式Na2SO4溶液现象方程式Na2CO3溶液现象方程式判 断措施一：加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。措施二：加盐酸，再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-。措施三：加BaCl2溶液，再加HNO3，若产生白色沉淀，则有SO42-。液氨泄漏之后 学以致用 短短