2021-2022学年上海市华东师范大学第二附属中学高一下学期期末线上测试化学试题（含解析）

1、 上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期线上测试化学试题相对原子量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56一、选择题(每题只有一个正确答案，本题共40分)1. 2022年6月，神州十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A. 质量轻B. 耐腐蚀C. 可塑性好D. 导电性好【答案】D【解析】【详解】神州十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，是因为铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、具有良好的可塑性等特性，与其导电性无关；故选：D。2. 生产和生活中广泛应用了合金，下列

2、所用的材料不属于合金的是A. 铁锅(生铁)B. 体温计(水银)C. 刀具(不锈钢)D. 高压锅(硬铝)【答案】B【解析】【详解】A生铁是铁合金，A不符合；B水银是汞的俗称、是纯净物，B符合；C不锈钢是铁合金，C不符合；D硬铝是铝合金，D不符合；答案选B。3. 下列物质由分子构成，且晶体内部存在两种不同的作用力类型的是A B. C. HeD. 【答案】B【解析】【详解】ASiO2是共价晶体，是原子构成，故A错误；BCO2形成的晶体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部存在两种不同的作用力类型，为分子间的范德华力和二氧化碳分子内的共价键，故B正确；CHe形成的晶体为分子晶体，是分子构成的，晶体内部只存

3、在范德华力，故C错误；DAl2O3为离子晶体，是离子构成的晶体，故D错误；故选：B。4. 通过一步反应不能实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A三氧化二铝不与水反应，所以不能一步转化为氢氧化铝，故A符合题意；B铝与NaOH溶液反应可以一步转化为，故B不符合题意；CFe(OH)2与水和氧气发生化合反应可以一步转化为Fe(OH)3，故C不符合题意；DFeCl3与Fe反应可以一步转化为FeCl2，故D不符合题意；故选A。5. 下列说法不正确的是A. 钢的含碳量为0.03%2%B. 常温下铝不与氧气反应C. 氧化亚铁受热时，易被空气氧化D. 氧化铝是两性氧化物【答案】B【解析】【

4、分析】【详解】A钢为铁和碳的合金，含碳量为0.03%2%，故A正确；B铝为活泼金属在空气中能与氧气反应生成氧化铝，故B错误；C氧化亚铁具有强的还原性，易被氧气氧化，故C正确；D氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正确；故选：B。6. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A. 钠着火后可用泡沫灭火器灭火B. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在C. 相同条件下同浓度的 NaHCO3 溶液碱性强于 Na2CO3 溶液D. 把一块金属 Na 投入 NH4Cl 溶液中，有无色无味的气体逸出【答案】B【解析】【详解】A由于金属钠能CO2中燃烧，且Na与水反应生成可燃

5、性气体，故钠着火后不可用泡沫灭火器灭火，A错误；B钠单质很活泼，在自然界不能存在，故钠元素只能以化合态存在于自然界，B正确；C相同条件下NaHCO3的碱性弱于Na2CO3，C错误；D把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O，故有无色有刺激性气味的气体逸出，D错误；故答案为：B。7. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A. 钠浮在液面上B. 有沉淀产生C. 溶液变为蓝色D. 钠熔成小球并在水面四处游动【答案】B【解析】【详解】A钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B钠和水反应

6、2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；D 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；故选B。8. 下列冶炼金属的方法错误的是A. 电解熔融NaCl制钠B. 加热HgO制汞C. 高温下用CO还原制铁D. 高温下用还原制铝【答案】D【解析】【分析】根据金属活动性顺序的不同可选择不同的冶炼方法治炼金属，非常活泼的K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼可采用电解法，相对活泼的金属如Fe的冶炼可采用热

7、还原法，金属Cu、Hg可采用加热法，不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。【详解】A工业上利用电解熔融NaCl制钠和氯气，A正确；B加热HgO可生成Hg和氧气，B正确；C高温下可用CO还原生成铁单质和CO2，用此法可冶炼铁，C正确；D工业采用电解氧化铝的方法制备铝，不能用氢气还原制铝，D错误；故选D。9. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠B. 氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1C. 侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通足量二氧化碳，再通入氨气，则析出碳酸氢钠晶体D. 碳酸氢钠做可以治疗胃酸过多药物，但碳酸钠不

8、能【答案】C【解析】【详解】A钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠晶体或碳酸钠粉末，故A正确；B氧化钠由2个钠离子、1个氧离子组成，过氧化钠有2个钠离子、1个过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为2：1，故B正确；C氨气的溶解性大，二氧化碳的溶解性小，所以侯氏制碱法是在饱和食盐水先通入氨气，后通入过量二氧化碳，反应生成溶解度相对较小的碳酸氢钠晶体，故C错误；D碳酸氢钠可与胃酸中盐酸反应，而碳酸

9、钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多药物，故D正确；故选：C。10. 明矾 可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A. 明矾净水时，能对水进行消毒B. 用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路C. 明矶制作的油条可大量食用D. 的中加入使沉淀完全，铝元素的存在形式为【答案】D【解析】【分析】明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。【详解】A明矾可做净水剂，但不能对水进行消毒，A错误；B明矾KAl(SO4)212

10、H2O溶于水后，生成Al(OH)3胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明矾的水溶液，会观察到一条光亮的通路，B错误；CAl3+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明矾作食品添加剂时不能超标，C错误；D的中加入使沉淀完全，则1 mol中需要加入2mol，1mol 和4mol生成，D正确；故选D。11. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，N(CH3)42SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42SO4(s)SO2(g) N(CH3)42S2O6(s) H0则用N(CH3)42SO4(s)吸收SO2的适宜条件为A. 高温高压B

11、. 低温低压C. 高温低压D. 低温高压【答案】D【解析】【详解】正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，有利于吸收SO2；正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于吸收SO2；所以吸收SO2的适宜条件为低温高压，故选D。12. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增大B. 恒容，充入C. 恒容，充入D. 恒容，升温【答案】C【解析】【详解】A缩小体积使压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误；B恒容，充入 N2，反应物浓度增大，反应速率增大，B错误；C恒容，充入 He，各物质浓度均不变，反应速率不变，C正确；D恒容，升温，活化分子百

12、分数增加，反应速率增大，D错误；故选C。13. 2018年10月23日通车的最长跨海大桥“港珠澳大桥”全长近50公里，海中桥墩由将近1500根钢管复合桩组成。下列有关钢管桩的腐蚀与防护的说法不正确的是A. 在钢管桩表面涂上环氧树脂涂料可以减缓钢管桩的腐蚀B. 钢管桩在海水中的腐蚀速率比在淡水湖中的腐蚀速率慢C. 将钢管桩与外加直流电源的负极相连接，可以减缓钢管桩的腐蚀速率D. 在钢管桩水下区域装上若干镁铝合金，可以减缓钢管桩的腐蚀速率【答案】B【解析】【详解】A在钢管桩表面涂上环氧树脂涂料，可以隔绝空气和水，减缓钢管桩的腐蚀，故A正确；B海水中电解质溶液的离子浓度大于淡水，导电能力强于淡水，则

13、钢铁在海水中腐蚀速率快于淡水湖，故B错误；C若钢管桩与外加直流电源的负极相连接，钢管桩做电解池的阴极被保护，可以减缓钢管桩的腐蚀速率，故C正确；D镁和铝的金属活泼性强于比铁，钢管桩与镁铝合金在海水中形成原电池，铁做原电池的正极被保护，可以减缓钢管桩的腐蚀速率，故D正确；故选B。14. 下列说法正确的是A. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C. 800、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)

14、+3H2(g)=2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571kJmol-1可知H2的燃烧热为571kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故A错误；B焓变与反应的始态、终态有关，与反应条件无关，所以反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故B正确；CN2和H2生成NH3的反应是可逆反应，不能反应完全，则N2和H2完全反应生成1molNH3(g)时，放热大于19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

15、H-38.6kJ/mol，故C错误；D1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为其燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-571kJmol-1则氢气的燃烧热为H =-285.5kJmol-1，故D错误；故选：B。15. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深【答案】D【解析】【详解】A氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和食盐水含高浓度Cl-，使

16、平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO逆向移动，抑制Cl2溶于水，因此用排饱和食盐水收集氯气，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；B工业合成氨发生3H2+N22NH3，增大压强可使该平衡正向移动，从而提高原料转化率、利用率，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；C工业生产硫酸涉及二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，该平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；D氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体存在平衡I2(g)+H2(g)2HI(g)，加压后平衡不移动，颜色加深的原因是I2(g)浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；选D。16.

17、Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是A. 图N中X溶液为CuSO4溶液B. 图M中，反应一段时间后，溶液质量减少C. 图N盐桥中K+向左池移动D. 图M中，实际消耗Zn的质量大于Zn极减少的质量【答案】D【解析】【分析】【详解】A为避免Zn直接与硫酸铜溶液反应造成损耗，X溶液一定不是硫酸铜溶液，可以是硫酸锌溶液，A项错误；B图M中总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn的相对原子质量大于Cu，所以反应一段时间后，溶液质量增加，B项错误；C总反应为Zn+Cu2+=Zn2

18、+Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极，在盐桥中阴离子移向负极，故图N盐桥中Cl-向左池移动，C项错误；D图M中不仅发生电化学反应，Zn电极还直接与CuSO4发生化学反应，生成的铜会附着在Zn棒上，所以实际消耗Zn的质量大于Zn极减少的质量，D项正确；答案为D。17. 最近，我国科研人员研发了一种可充电的“”电池，有利于实现碳中和战略，其电池反应如下：，下列说法正确的是：A. 放电时，通入电池的负极B. 充电时，在阴极发生还原反应C. 用水溶液作为电解质溶液D. 标况下参与反应，转移0.4NA个电子【答案】B【解析】【分析】根据电池反应可知，放电时：钠失去电子，发生氧化反应，为原电池的负极

19、，则二氧化碳为正极，以此解题。【详解】A由分析可知，通入电池的正极，A错误；B充电时，钠离子得到电子变为单质钠，故充电时，在阴极发生还原反应，B正确；C该反应有钠参与反应，钠与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，C错误；D根据总方程式可知，3CO24e-，则标况下参与反应，转移NA个电子，D错误；故选B。18. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A. CH3COO-B. SOC. COD. HCO【答案】A【解析】【分析】向溶液中加入足量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

20、和氧气，据此分析解题。【详解】ACH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，A项符合题意；B反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少，B项不符合题意；C反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，C项不符合题意；D反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，D项不符合题意；答案选A。19. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，下列说法不正确的是A. 系数B. 反应向逆方向移动C. Y可能是固体或液体D. Z的体积分数减小【答案】A【解析】

21、【详解】A已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.7mol/L，说明加压后化学平衡逆向移动，Y是气体，要满足m+n2m，则nm，故A正确；B已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.7mol/L，说明加压后化学平衡逆向移动，故B错误；C结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，故C错误；D

22、根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，故D错误；答案选A。20. 反应A+BC()分两步进行：A+BX()；XC()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A+BC()，正反应放热，A、B的总能量大于C；A+BX()，正反应吸热，A、B的总能量小于X；XC()，正反应放热，X的能量大于C；B能正确表示总反应过程中能量变化，故选B。二、综合题(本题共60分)21. 自然界中的能量存在多种能量转化形式，化学能可以转变为热能，也可以转变为电能。回答下列问题：如图所示，是原电池的装置图。回答问题（1）若A为Zn电极，B为Cu电极

23、，C为溶液，A是_极(填正极或负极)，Cu极发生反应的类型为_。（2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_，B极电极反应式为_。（3）航天技术上使用的一种氢氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：该氢氧燃料电池的正极反应式为_，工作时氢氧根向_(a或b)极移动。【答案】（1） . 负极 . Cu2+2e-=Cu （2） . Cu . Fe3+e-=Fe2+ （3） . O2+4e-+2H2O=4OH- . a【解析】【小问1详解】原电池中，较活泼的电极做负极，由于锌比铜活泼，故A做负极，铜做正极；正极发生还原反应，电极反应为Cu2+2e-=Cu，故答案为：负极；Cu2+2e

24、-=Cu；【小问2详解】Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，该反应中Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，B极电极反应为Fe3+e-=Fe2+；故答案为：Cu；Fe3+e-=Fe2+；【小问3详解】根据图示可知，a为负极，b为正极，在碱性氢氧燃料电池中，氢气在负极(a)上放电：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极(b)上放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，工作时氢氧根离子向负极(a)移动，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；a。22. 完

25、成下列问题（1）天然气是一种清洁能源，主要成分为甲烷(CH4)，已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成气体和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）高温下，Al(s)与FeO(s)发生铝热反应的方程式为_，每生成8.4gFe(s)放出的热量为_kJ(保留一位小数)。已知： 【答案】（1） （2） . . 42.9【解析】【小问1详解】已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成气体和液态水，放出55.6kJ的热量，甲烷的燃烧热是，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：；【小问2详解】 ， ，依据盖斯定律-3得到：，根据该热化学方程式可知，即生成3mol铁，放热859.7kJ热量，而8.4gFe (s )的物质的量，则生成8.4g铁时放热，故答案为：；42.9。23. 在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：，。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：（1）用物质A表示的反应速率为_。（2）2min时物质B的浓