必修1-2-4-第二章-化学物质及其变化-单元测试题

1、必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题 PAGE 4 NUMPAGES 4必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题相对原子质量：Na23 O16 H1 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Mn55 Cu64 Mg24 P31 Zn65 Ba137一. 选择题1.根据某种性质，可将CaO. CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A.SO2 B. Na2O C.CO D. FeSO42.下列分散系最稳定的是A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟. 云. 雾4.胶体和其它分散系

2、（溶液. 浊液）的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系 C. 会不会产生丁达尔效应 D. 粒子有没有带电荷5.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 水 酸 碱 盐 氧化物 A. 只有 B. 只有 C. D. 6. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色 沉淀 A. B. C. D. 7.不能用离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 表示的反应是（ ） A. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl

3、 + CO2 + H2O B. NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O C. K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O D. K2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2 + H2O 8.氧化还原反应的实质是（ ） A. 得到氧元素与失去氧元素 B. 电子的得失或电子对的偏移 C. 化合价的升降 D. 有无新物质生成9.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B. Na2O + H2O 2NaOH 通电高温 C. 2H2O 2H2 + O2 D. C + H2O CO + H2 10.下列

4、反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu C. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3高温 B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 11.实现下列反应需加入氧化剂的是 A. NaOH NaCl B. H2SO4 H2 C. HCl Cl2 D. CaCO3 CO2 12.下列说法正确的是化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 A. B. C. D. 13.氢化钙可以作为生氢剂(其

5、中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂14.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是 A. Na+. Mg2+. OH- . Cl- B. Cu2+. Ba2+ . NO3-. SO42- C. Na+. Mg2+. CO32-. SO42- D. H+. K+. Cl- . NO3-15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+ NO3- Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- K+ NO3- C. MnO4-

6、K+ SO42- Na+ D. K+ SO42- HCO3- Na+ 16.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+ Mg2+ SO42- Cl- B. Ba2+ K+ OH- NO3- C. Al3+ Cu2+ SO42- Cl- D. Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 17.在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A. 2:8 B. 5:3 C. 5:8 D. 5:418.下列物质属于电解质的是 A. CO2 B. H2 C. Na2SO4 D. Cu 19. 下列反应：8NH3 + 3Cl2 6

7、NH4Cl + N2,氧化剂和还原剂的质量比是A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34 二. 填空题（本题有4小题，共30分）. 20. 下列物质： 空气 金刚石 生石灰 无水酒精 稀硫酸 干冰 铜片 高锰酸钾 双氧水 纯碱其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于盐类的是 ，属于氧化物的是 ，属于溶液的是 ，属于有机物的 。21. 在 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中 Fe2O3 发生了 反应；CO 发生了 反应

8、。用双线桥表示电子的转移 。三. 实验题（本题有2小题，共7分）. 22. 硫酸铁是一种净水剂，溶于水后先形成胶体，请你设计一个实验来证明硫酸铁溶于水形成的是胶体。 23. 我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙. 悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前， 通常要进行A. B. C各步处理：+明矾过滤+漂白粉ABC饮用水河水（1）A步中，加入明矾的作用是 。（2）能够消毒杀菌的步骤是 。（3）可以除去水中较大颗粒. 悬浮物杂质的步骤是 。（4）经过上述几步处理后得到的饮用水是 （填“纯净物”或“混合物”） ，其原因是 。24. 某无色溶液中可能含有Cl-. OH-. SO42-. C

9、O32-离子中的一种或几种。若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） _；若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_,其理由是（用离子方程式表示） _。25. 配平下列氧化还原反应Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+ MnO2+ HClMnCl2+ Cl2+ H2O Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2OC+ H2SO4 CO2+ SO2+ H2O四. 计算题（本题有2小题，共17分）. 26. 现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为了使1

10、L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积是多少？27. 从100mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25mL，加入10 mL 0.5molL-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：（1） 得到 BaSO4 沉淀多少g ?（2） 待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 必修1 第二章 化学物质及其变化 单元测试题 参考答案:12345678910111213141516171819BDCACBBBBBCCBDAABCD20. 21. C，失去，氧化， Fe, 获得，还原，还原，氧化。22. 将硫酸铁溶于水后，用一束光照射，如果会在光的垂直方

11、向观察到有光亮的通路，证明它是胶体。23. （1） 利用明矾溶于水后生成的胶状物 Al(OH)3 胶体吸附水中的杂质，使杂质沉降。（2） C （3） B （4. 混合物；水中还含有一些可溶性的杂质。24（1） . ，（2）. ， 26. 解：n( Mg2+ )=48.0010-3g24g/mol=0.002molC( Mg2+ )=0.002mol/0.5L=0.004molL-1 n( NaOH )= n( OH- ) 1L水中含有n( Mg2+ )为20.002mol=0.004molMg2+ + 2OH- = Mg(OH)21 20.004mol n( NaOH )1:2=0.002mol: n( NaOH )解之得 n( NaOH )=0.008molV( NaOH )= 0.004mol1molL-1 = 0.008L=8mL答：（略. 27. 解：BaCl2 + H