上海市长宁区2020年高考二模化学卷

1、高三化学试卷共4页 第 页2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1O-16 Cu-64S-32、选择题（共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）.从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A.干储B.分储.馍（Mc）是一种人工合成的元素，同位素A. 115B. 144.对储氢材料CaH2描述错误的

2、是A.离子半径：H- Li +C. Ca2+最外层电子排布式：3s23p6.下列属于强电解质的是A.硫酸钢B.食盐水.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.裂化D.裂解落Me的原子核内的中子数是173D. 288B. H-有强还原性CaH2晶体中既有离子键又有共价键C.二氧化硅D.醋酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是B.都有固定沸点A.都是烧的衍生物C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应.下列关于钠的叙述正确的是A.钠为银白色固体，熔点很高B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在酒精中D.钠与CuSO4

3、溶液反应，可置换出单质铜.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A. CuSO4B, Fe2（SO4）3C. HClD. FeSO4. 一定量CuCl 2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是A. CuCl2向水中扩散B. Cu2+形成水合离子C, Cu2+发生水解D.电解产生 Cu和Cl2.下列实验事实可以用共价键键能解释的是A.氯化氢的沸点低于澳化氢B.金刚石熔点高于晶体硅C.氯气的化学性质稳定D.甲烷是正四面体型分子.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应

4、边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：SClB.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.还原性：I-Br-D.酸性：H2SO4H3PO4.在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3B. K+、CO32、AlO 2、SO42C. Fe2+、Mg2+、SCN、ClD. Na+、HCO3、SO32、I.只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.己烷、乙醇、甘油.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关

5、该实验的说法正确的是空气.铁桥 碳税 混合物 氯化钠溶液水A.铁被氧化的电极反应式为Fe - 3e- Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀.取1 mLAgNO 3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol L-1）,下列说法错误的是白色施淀:消加过他的KI涪濮B.由实验说明AgID.若按顺序实验,比AgCl更难溶看不到白色沉淀A.实验白色沉淀是难溶的AgClC.若按顺序实验，看不到黑色沉淀.常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是A. c（OH-）减小B.醋酸的电离程度减小C.溶

6、液的pH增大D. c（Ac-）增大.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN ,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na + ,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219.向含有FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2（还原性：Fe2+ Br-）,表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2 + Cl2 - 2Fe3+ + 2ClB. 10Fe2+2Br + 6cl2 - 10Fe3+ Br2+ 12ClC. 2Br + Cl2 Br2 + 2

7、ClD. 2Fe2+ + 4Br + 3cl2 - 2Br2+ 2Fe3+ + 6Cl地堪地堪+试样失水后，地堪+试样11.70 g14.20 g13.20g.测定CuSO4xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知 x的理论值为5.0,产生误差的可能原因是A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如右图所示。完成下列填空. Se元素在周期表中的位置为 右表中78.96的意义为Se原子最外层电子排布的轨道表示式为 .从原子结构角度解释硫的非金属性大

8、于硒 。.硒化氢（H2Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填极性、或非极性”）分子, 其空间Z勾为 型。.工业上常用浓 H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生 SO2、SeO2的混合气体，写出反应的化学 方程式。理论上该反应每转移 1mol 电子，可得到SeO2的质量为 g,得到SO2在标准状况下的体积为 L。（二）（本题共15分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向 2L固定体积的密闭容器中加入 N2（g）和H2（g）,发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH 3（g）+ Q （Q0）, NH 3物质的量随时间的变化如右图所示。. 02 min内的平均反

9、应速率 v（H2）=。.该温度下，反应的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/C25125225平衡常数K4X106K1K2试判断Ki K2 （填写“”=或.能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。a. 3v（N2） = v（H2）b.容器内压强保持不变c.混合气体的密度保持不变d. 25c时，测得容器中c（NH3）=0.2 mol L-1, c（H2） =c（N 2） =0.01 mol L-1-常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/mol L-1盐酸浓度/mol L-1混合溶液pH0. 20.2p

10、H = xc0.2pH =7请回答:.中所得混合溶液，pH 7 （填“、” 喊 ”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。.请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。 （三）（本题共15分）2-苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。 首先，由A制得E,过程如下：已知：i.（H C；田 ii. CH, ”：一；.煌A的名称是 。 D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式 。写出反应的化学方程式 又已知，iii ： r.cHlCOOCHiR MlCOOCHiR二 R-CH-COCKH.R +R-CHOH

11、 *riteCHO然后，通过下列路线可得最终产品:J.检3金F是否完全转化为 G的试剂是。反应的化学方程式是 33.路线二与路线一相比不太理想，理由是设计并完善以下合成流程图。011L 小Ll lj反应试和rA, B反应条件（四）（本题共15分）为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下 采样和检测方法。, 烟道气（粉尘-空气、HJ).加热器源墨，阈门接触气笈等谀备阀门吸 收 器来祥系统的图采样处I.采样步骤检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 干燥的气样；关闭系统，停止采样。. A中装有无碱玻璃棉，其作用是 C中填充的干燥剂最好的选择是 b.无水 CuSO4140 C ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、 。采样步骤加热烟道气的目的是 （选填编号）。r_c. P2O5.用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。n . NOx含量的测定NO3-,然后加入过量的 FeSO4将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+。. NO被H2O