2022年《钠的其他常见化合物碱金属元素》

1、一、挑选题 此题包括 10 小题,每道题5 分,共 50 分 1为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,由于它热稳固性差增加甜味产生二氧化碳供应钠离子4 位同学ABCD2有两个分别装有Na2CO3和 NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分有 为鉴别它们,分别设计了以下四种不同的方法,其中可行的是A分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观看是否有沉淀生成 B分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观看反应的快慢 C分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观看火焰的颜色 3已知锂及其化合物的很多性质与碱金属差异较大,却与镁

2、相像下面有关锂及其化合物的表达不正确选项 A碳酸锂受强热很难分解 B碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 C锂在过量氧气中燃烧,主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D锂可以与氮气化合生成氮化锂Li 3N 4下述对焰色反应试验操作留意事项的说明,正确选项钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观看 先将铂丝灼烧到与原先火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 每次试验后,要将铂丝用盐酸洗净 试验时最好挑选本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时,也可以用光滑无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确D全对 5碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素；以下说法正确选项A单质都能浮在水面上,都能储存在煤油中 C单质都不能在

3、自然界中稳固存在B单质在空气中燃烧时,都生成过氧化物D单质都是强仍原剂,其阳离子都具有强氧化性6有 A 、B 两个完全相同的装置,某同学分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO 3和 0.84 g NaHCO 3,A 、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,以下表达正确选项 AA 装置的气球膨胀速率大B如最终两气球体积相同,就盐酸的浓度肯定大于或等于 2 mol/L C如最终两气球体积不同,就盐酸的浓度肯定小于或等于 1 mol/L D最终两试管中 Na、Cl的物质的量肯定相同7标准状况下,将 3.36 L CO 2气体通入 200 mL 1

4、.00 mol L1 NaOH 溶液中,充分反应后溶液中 cCO23 与 cHCO3 的比值为 不考虑 CO 23、HCO3的水解 A11 B12 C2 1 D13 10Cs 是稳固的核电荷数最大的碱金属元素,以下关于铯及其化合物的表达,正确选项 CsOH A铯与冷水反应非常平缓并生成H 2B铯与硫酸反应,生成CsSO4与 H2C铯的氧化物可直接与水反应生成D铯在空气中燃烧生成Cs2O 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 50 分 1114 分 11有 A、B、C、D、E、F、G、H、I 等全部由短周期元素组成的九种常见物质；已知：其中只有 B、C、F 为单质,且常温常压下,B 为固态, C

5、、F 为气态；化合物中仅 A 、E 为气态；在常温下, D 为淡黄色固体；H 的焰色反应呈黄色；它们的转化关系反应条件未注明如下列图：试回答：（1）写出以下物质的化学式：E_,F_,H_,I_；（2）写出 A 与 D 反应的化学方程式：；（3）写出 B 与 G 反应的化学方程式：；（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案： _ ；乙方案： _ ；（2）如采纳丙方案制取纯Na2CO 3 溶液,其试验的关键是：_ ；（3）假设反应所得的Na2CO 3 固体中混有未分解的NaHCO 3.乙同学挑选澄清石灰水测定其中 NaHCO 3 的质量分数, 乙同学 _填“ 能” 或“不能 ” 达到试验目的；

6、如能 , 请 说 明 计 算 所 需 的 数 据 ； 如 不 能 , 请 简 要 说 明 理 由 ：_ ；1310 分小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物；（1）小苏打片每片含 0.50 g NaHCO 3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是_mol；（2）胃舒平每片含0.245 g AlOH 3.中和胃酸时, 6 片小苏打片相当于胃舒平_片；（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐；取该碱式盐3.01 g,加入 2.0 mol/L 盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL 时开头产生 CO 2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_；在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重 1.74 g,如该碱式盐中氢元素的质量分数为 _；1416 分某化学爱好小组同学用试验室中一瓶久置的0.040,试估计该碱式盐的化学式为：NaOH 固体做了以下试验： 先称取 13.3 g Na