高一化学必修二第四章单元检测题

1、高一化学单元检测四一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意)1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发 TOC o 1-5 h z 展低碳经济的是()。A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是()。A. CO或氢气还原法B.铝热反应法C.电解法D.热分解法3我国城市环境中的大气污染物主要是()。A. CO2、Cl2、N2、酸雨B. SQ、NO2、CO、可吸入颗粒物C. NH3、CO2、NO2、雾D. HCl、SQ

2、、N2、可吸入颗粒物4随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()。A.加入明矶，使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能，将海水蒸储淡化C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化5下列不 是海水淡化方法的是A.蒸储法B.电渗析法C.离子交换法D.萃取法6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： 在一定条件下脱水干燥； 加熟石 TOC o 1-5 h z 灰； 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺

3、序正确的是()。A B C D 7从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()。A MgB KC Br2D I28下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()。A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种相对清洁的化石燃料 D.煤就是碳，属于单质9下列物质有固定熔点的是()A.汽油B.煤C.有机玻璃D,乙酸乙酯10近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮 ”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是()。A.含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B.赤潮发生的根本原因是含

4、氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C.含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D.空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意) 裂化11下列变化不属于化学变化的是11下列变化不属于化学变化的是( 煤的干馏 煤与氢气作用液化)。 煤的气化 石油的分馏 石油的催化石油的裂解海水蒸储A.B.C.D.12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是FeOB.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe与KSCN反应产生红色沉淀D.除去FeC2溶液中的F

5、eC3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称 可燃冰（CHnH2O）。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是（）。A.高压、低温有助于可燃冰的形成B.可燃冰的主要成分是甲烷C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键.绿色化学中，最理想的 原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现 原 子经济性”原则的是取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚 反应A.B.C.D.下列关于有机化合物的说法错误.的是（）A.聚丙烯的单体是 CH

6、3-CH= CH2B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放D.通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用大理石制生石灰B.用铝土矿（AI2O3）制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D. CO与Fe2O3反应炼铁.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A高温A. 2HgO = 2Hg+O2 TB. 2Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn一 一电解I 一._高温C. 2MgO=2Mg+O2 TD. 4CO+Fe3O4 - 3Fe+4CC2 TOC o 1-5 h z .下列实验方法正确的是

7、（）A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B,从含的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钢溶液检验溶液中是否含有SCU2-D.实验室可用 NaOH溶液处理NO2和SO2废气.从海水提取澳的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SC4=3B2+3Na2SQ+ 3H2O,与上述反应在原理上最相似的反应是（）2NaBr+Cl2=B2+2NaClAIC3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH3 J + 3NaCl2H2S+SQ=3S J +2H2OCl2+H2O=HCWHClO.向盛有KI溶液的试管中加入少量滨水和四氯化

8、碳，振荡后静置，可观察到的现象 是（）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案A.上层为紫色液体，下层为无色液体 A.上层为紫色液体，下层为无色液体 C.均为紫色液体B.上层为无色液体，下层为紫色液体D.上层为橙色液体，下层为紫色液体二、填空题.含有C=C的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2= qH聚合成的，其化学方程式是:Cl电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（写结构简式）聚合而成。4 电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（写结构简式）聚合而成。4 CH CH2

9、022.工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是A12O3,含有Fe2O3杂质）中得到纯净的AI2O3,然后电解A12O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯A12O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CQ+3H2O=Na2CC3+2Al（OH）3 J。萨溶液D萨溶液D(2)+沉淀C+沉淀+沉淀C+沉淀E三惘烧（1）图示中（1）图示中（1）的实验操作是;图示中（2）加入的试剂（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式:BF。 （3）写出化学方程式:O三、实验题23. （10分）全球海水中澳的藏量丰富，约占地球澳总藏量的99%,故澳有 海洋元素”之称,海水中澳含量为65mg/L。其

10、工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含滨离子的海水中，使澳置换出 来，再用空气将澳吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到澳单质。该方法涉 及到的反应有： (写出离子方程式)；Br2+3CO32 =BrO3 +5Br一+3CQT;BrO3 +5Br +6H+=3Br2+3H2Qo其中反应中的氧化产物是 ; 中的氧化产物是 ,还原产物是 。(2)空气吹出SQ吸收法。该方法基本同(1),只是将澳吹出后用SQ2来吸收，使澳 转化为氢澳酸，然后再用氯气氧化氢澳酸即得单质澳。写出澳与二氧化硫反应的离子方程式：。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质澳在水中和溶剂中溶解度的不同的

11、原理来进行的。实验室中萃取用到的主要仪器名称是 。(4)下列可用于萃取海水中的澳的是 。乙醇 四氯化碳氢氧化钠溶液裂化汽油直储汽油 苯24.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矶(硫酸铜晶体)的流程。请回答：(1)溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号)。(2)下列物质中最适宜作氧化剂 X的是(填字母)。a. NaClOb. H2O2c. KMnO4(3)操作的名称是。(4)沉淀D加入盐酸可以得到 FeC3,关于FeC3溶液的性质中说法不正确的是 。a.将FeC3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b.向FeC3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c.将FeC3

12、溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC3固体d.向FeC3溶液中滴加 KSCNB液，溶液变为红色(5)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeC2溶液，实验室保存 FeC2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 (结合离子方程式表示)。四、计算题粉末状试样A是由等物质的量的 MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验： 取适 量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于？L-1的盐酸中，得溶液C; 将中得到的单质B和溶液C反应，放出(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时溶液 D不变色，请填空：(1)中发生的反应的化学方程式是 (2) 中所发生的各反应的离子方程式是 (3)若溶液D的体积仍视为，计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案催化剂 nCH2=叩- _CH2-CH_nH=CH ClCl21 .I21 .虑 Ca(OH)2(2) NaAlO2Fe2O3CaC。AI2O3(3) Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONa 2CC3+Ca(OH)2=CaCQ J +2NaOH2Al(OH)3 Al2O3+3H2O电解答案：(1) Cl2+2Br =2