安徽省明光市泊岗中学2022年化学九上期末统考模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1茶叶中所含锌元素的部分信息如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A锌的相对原子质量为65.41gB锌原子结构示意图中x为8C锌原子在反应中容易得到电子D锌原子核内质子数为302向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应3下列气体不能从空气中分离得到的是（）A氧气B氮气C氢气D稀有气体4下列有关粗盐提纯说法正确的是

3、A将蒸发皿放在石棉网上加热B蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌C过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤D当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热5下列说法错误的是A春天闻到花香味，说明分子在不断运动B当水结成冰时，体积膨胀，说明冰分子比水分子大CN2化学性质不活泼，而O2化学性质活泼，说明不同分子化学性质不同D含有一种元素的物质可能是混合物6明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后

4、分子体积变小7我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是( )A刺绣B织布C剪纸D酿酒8下列食物的pH如下：苹果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.36.6）、鸡蛋清（7.68.0），其中胃酸过多的人最适合吃A牛奶B鸡蛋清C葡萄汁D苹果汁9既具有可燃性，又具有还原性的固态物质是A碳B氧化铜C一氧化碳D氢气10下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B连接仪器C点燃酒精灯D取用固体粉末二、填空题（本大题共1小题，共4分）11我们的生活中处处有化学，下列生活中的问题用化学知识解答。（1）“低碳生活” 方式中的”“ 碳”指的是碳_（填 “单质” “原子”或“元素”）（

5、2）生活中用篮子沥水，该操作的原理类似化学实验中的_操作（3）用扇子扇煤炉，火焰越扇越旺是因为_；（4）日常生活中你的“绿色”做法_（举一例）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室中用如下图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。（1）a处观察到的现象_,反应的化学方程式_。b处观察到的现象_,发生反应的化学方程式_。（2）该实验中的尾气必须进行处理的原因是：_。如果在“W”型管的末端点燃尾气，则反应的化学方程式为_，该实验中具有还原性的物质是_(填名称)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1

6、)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_.鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_(选填序号).A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.反应中溶液

7、的稀硫酸的质量逐渐_(填“增大”或“减小”).该反应的化学方程式_.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220，各生成对应的两种

8、氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4图中F点对应的m_.根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数_.若缺少装置E，测得的 “y”_、“z”_的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).14某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌

9、、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置再次检查气密性并记录C的液面位置;由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_；（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，

10、测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_；A 反应前加如稀硫酸的体积B 反应前加入稀硫酸的质量分数C 实验前反应装置中空气的体积D 实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出简单计算过程，计算结果保留到0.1%。）_16铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2

11、O3+3C4Fe +3CO2。现将炭(C)和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56)。请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是_(直接填结果)。(2)生成二氧化碳的质量是_(直接填结果)。(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行

12、分析判断即可。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析解答。【详解】A、相对原子质量的单位是1，而不是g，通常省略不写，故A错误；B、在原子中，核电荷数=核外电子数，所以30=2+8+x+2，x=18，故B选项错误；C、锌原子最外层有两个电子，在反应中容易失去电子，故C选项错误；D、在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数，且由原子结构示意图也可知，锌原子核内质子数为30，故D选项正确。故选D。2、B【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO

13、3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。【详解】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，说法错误；故不符合题意；B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，说法正确；故符合题意；C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn

14、（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，说法错误；故不符合题意；D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。3、C【详解】空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成，故从空气中可以分离得到氧气、氮气和稀有气体；空气中不含有氢气，不能分离得到氢气，C选项正确，符合题意。故选C。【点睛】本题考查空气的成分，

15、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成，可以从空气中分离出各成分气体，识记住空气的成分即可作出选择。4、C【详解】A、蒸发皿可以在酒精灯上直接加热，不需要垫石棉网，选项A不正确；B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌目的是防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅，不是为了加快蒸发，选项B不正确；C、过滤后滤液仍然浑浊应再重新过滤，选项C正确；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不是蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热，选项D不正确。故选C。5、B【详解】A、春天闻到花香味，说明分子在不断运动，不符合题意；B、当水结成冰时，体积膨胀，说明分子间存在间隔，符合题意；C、N2化学

16、性质不活泼，而O2化学性质活泼，分子是保持物质化学性质的一种微粒，说明不同分子化学性质不同，不符合题意；D. 含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体，不符合题意。故选B。6、A【详解】A水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，是正确的叙述； B水结成冰，是因为温度降低，分子运动减慢的原因； C水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素； D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子之间的间隔变小的原因；故答案选择A7、D【解析】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、剪纸过程中没有新物

17、质生成，属于物理变化；D、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。8、B【解析】pH=7的溶液，呈中性，pH7的溶液，显碱性。【详解】胃酸过多的人最适合吃碱性食物，可以和胃酸反应，中和胃酸，苹果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.36.6）显酸性，不宜食用，鸡蛋清（7.68.0）显碱性，胃酸过多的人最适合吃，故选B。【点睛】酸和碱反应生成盐和水。9、A【详解】A、碳既具有可燃性，又具有还原性，且常温下为固体，故选项正确。B、氧化铜不具有可燃

18、性、还原性，故选项错误。C、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，但常温下一氧化碳是气体，故选项错误。D、氢气既具有可燃性，又具有还原性，但常温下氢气是气体，故选项错误。故选：A。10、D【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误，故选项错误；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故选项错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故选项错误；D、取用粉末状药品，试管横放，

19、用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确，故选项正确。故选D。【点睛】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素 过滤 增加了氧气 骑车出行等 【详解】（1）“低碳生活” 方式中的“碳”指的是碳元素；（2）生活中用篮子沥水，该操作的原理类似化学实验中的过滤操作，都是将难溶性固体与液体分离；（3）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；用扇子扇煤炉，火焰会越扇越

20、旺是因为扇动能给煤提供更充足的氧气，促进燃烧；（4）日常生活中的“绿色”做法绿色出行等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、黑色粉末变红 CO+CuOCO2+Cu 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 防止污染空气 2CO+ O22CO2 一氧化碳 【详解】（1）a处是一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，反应的现象是黑色粉末变红，化学方程式为：CO+CuOCO2+Cu；b处是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；故填：黑色粉末变红；CO+CuOCO2+Cu；澄清的石灰水变

21、浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成大气污染；一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程为：2CO+O22CO2，该实验中一氧化碳得氧发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。故填：防止污染空气；2CO+O22CO2；一氧化碳四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大 【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性

22、越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀

23、硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： ，将两个方程式合并为： ；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；3、由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为： ；若缺少装置E，空气中的二氧化