第一轮复习课件：硫及其化合物

1、硫及其化合物全局性掌控全局性掌控 本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查.一、单质硫1自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里火山喷口2物理性质硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.硫黄黄色晶体不微易3化学性质(3)与强氧化剂反应与浓硫酸反应的化学方

2、程式为： .二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色 刺激性 有毒比空气大 易溶于水(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质写出SO2与下列物质反应的化学方程式或离子方程式与少量NaOH溶液：与过量Ca(OH)2溶液：与Na2CO3溶液的反应：与Na2SO3溶液的反应：酸性氧化物的通性 与CO2进行对比 SO2 + H2O H2SO3 SO2为亚硫酸（H2SO3）的酸酐1、SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂白性吗(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质强还原性：请写出SO2与以下溶液反应的离子方程式KMnO4溶液溴水FeCl

3、3溶液NaClO溶液 漂白性 特征？与有机色素化合成不稳定的无色物，受热易分解为原有色物质不是，体现的是还原性弱的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O(2)化学性质：题P54/5双基，体现出以下性质SO2的三大性质酸性氧化物的通性漂白性强还原性SO2巩固练习：金榜P/52-53典例1，典例2酸雨的形成过程：S SO2 H2SO3 H2SO4选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“”或“”1.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中2. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2 3.检验某溶液是否含有SO42- 时，应取少量该溶液， 依次加入BaCl2溶液和稀

4、盐酸4.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象5.SO2具有还原性，故可作漂白剂 6.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 7. 蔗糖炭化实验体现了浓硫酸具有脱水性2三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8，沸点为44.8，常温下为 态，标准状况下为 态(2)化学性质液固三、硫的氧化物对大气的污染1来源： 的燃烧及 的冶炼2危害：危害人体健康，形成 (pH小于 )3治理：燃煤 ，改进燃烧技术等含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫回忆你对硫酸性质的认识？思考一、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性-钝化3、脱水性、吸水性4、难挥发性四、硫酸的性质思考哪些气体不可以用浓硫酸干燥

5、？ 哪些气体可以用浓硫酸干燥？浓硫酸不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性的气体（如：H2S、HBr、HI）浓硫酸能干燥中性或酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl 吸水性吸的是水,原本就有现成的水;即游离态的水和结晶水。 脱水性脱的是氢.氧两元素2：1按水的组成形成的水,原本没有水.2浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性气味？提示：联想：乙醇消去反应时产生SO2的原因是什么？CD讨论1、根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸、稀硫酸的方法1.密度2.状态3.溶于水放热 4.脱水性5.吸水性6.强氧化性 3、为证明在加热的条件下浓硫酸能将碳氧化成CO2请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验并回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为_ （2）是否选择装置B的理由是：_（3）是否选择装置C的理由是：_（4）是否选择装置D的理由是：_（5）是否选择装置E的理由是：_2(2011皖南模拟)下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的C