聚焦中考2015陕西省化学总复习第一轮教案第6讲酸和碱

1、第 6 讲 酸和碱陕西考情分析与备考指导陕西中考说明陕西 2012 2014 中题分析考点要求年份题型题号考查内容分值考点一酸碱指示剂了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)检验溶液酸碱性的方法2013填空及简答题18(3)酸碱指示剂1考点二常见酸及酸的性质1.认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性；2.初步学会常见酸溶液的稀释方法201420132012填空与简答题20酸的性质(酸与金属、金属氧化物和盐的反应)5选择题15C浓硫酸的性质(吸水性)0.5计算与分析题23酸的化学性质(HCl 和Zn反应方程式的书写)、浓盐酸的挥发性2填空及简答题20(2)(4)酸的化学性质(HCl 和Zn反应方程式的

2、书 写、酸与金属氧化物的反应)3实验及探究题21(2)浓硫酸的吸水性2实验及探究题21(2)浓硫酸的吸水性1考点三常见碱及碱的性质1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性；2.初步学会常见碱溶液的稀释方法201420132012实验及探究题22氢氧化钠变质的探究7填空及简答题18(1)氢氧化钠的化学性质(与盐反应的现象、与 CO2反应)2填空及简答题18(1)碱的判断1考点四中1.知道酸和和反应碱之间发生的中和反应；2.了解中和反应在实际中的应用20132012选择题11C中和反应的应用(胃酸过多时可服用适量的打)0.5实验及探究题22中和反应的探究7考点五及其应用了解用试纸检验溶液酸碱

3、性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响20142013酸和碱与各部分知识联系紧密，是初中化学中的内容。从陕西近三年中题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中的分值占 10 分以上，相对来说很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。预计 2015 年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的

4、同时对知识的灵活应用。,酸碱指示剂与溶液的酸碱性)1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。2.填“一定”或“不一定”。溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液 变红 变蓝 紫色无色酚酞溶液(高频考点) 不变色或无色 变红 无色选择题12D溶液酸碱性与关系的应用0.5填空及简答题16(1)酸碱度的测定方法1酸溶液 一定 是酸性溶液，酸性溶液 不一定 是酸溶液。碱溶液 一定 显碱性，碱性溶液 不一定 是碱溶液。盐溶液 不一定 呈中性，呈中性的溶液 不一定 是盐溶液。显酸性的溶液都含有 氢 离子，显碱性的溶液都含有 氢氧根 离子。发生变色的是酸碱

5、指示剂，而不是酸碱性溶液。,常见的酸)1硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式 H2SO4 HCl颜色无色无色，工业盐酸因含 Fe3杂质略显 黄色状态 黏稠的液体 液体气味无 刺激性气味密度(与水比较)大于水大于水挥发性无瓶口有 白雾出现，原因是 浓盐酸挥发出的氯化氢气 体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性 溶于水放出大量热量与水以任意比例互溶用重要化工原料，广泛用于生产重要化工产品，用于除锈、制2.浓硫酸的特性及稀释方法(1)吸水性：故可作 干燥 剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO(从 H2、O2、CO2、CO、NH3 中选择)，但不可干燥 NH3，干燥气体时导管应注意“

6、长进短出 ”。浓硫酸吸水是 物理 变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成 黑色的炭 。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗 ，然后涂上 3%5%的 碳酸氢钠溶液 ，若是稀硫酸，是否也要处理？ 是 。(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而硫酸。制H2 时不用浓(4)浓硫酸的稀释：一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌。且不可把 水倒入浓硫酸中 ；因为水的密度 小 ， 浮在浓硫酸上面，溶解 放出 的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3酸的化学性质(1)与指示剂反应：能使紫

7、色石蕊试液 变红 ，使无色酚酞试液 不变色 。(2) 与活泼金属反应一般生成 H2 。 如H2SO4=ZnSO4H2。制氢气的反应原理： Zn (3)与金属氧化物反应一般生成 盐和 H2O。如 CuOH2SO4= CuSO4H2O；Fe2O3 6HCl= 2FeCl33H2O。(4)与碱发生 中和 反应一般生成_盐和 H2O，反应过程中伴随热量的 NaOHHCl=NaClH2O 或 2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O。如(5)与某些盐反应一般生成 另一种盐和另一种酸 。如 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 。CO2 的反应原理：,常见的碱)1氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧

8、化钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 苛性钠、 火碱、 烧碱 熟石灰、 消石灰色、态 白色块状固体 白色粉末状 固体溶解性 易溶于水并 微溶于水，溶解度途 化肥、及冶炼金属、精炼石油、金属 除锈药，胃液中含有 盐酸可帮助消化2.碱的化学性质与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞试液变 红 。与某些非金属氧化物等反应生成 盐与水 。如氢氧化钠必须密封保存的原因： CO22NaOH=Na2CO3H2O；NaOH吸收工业尾气 SO2 ： SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O ； 检 验 CO2 的原 理 ： CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O。与酸发生中和反应生成 盐

9、与水 。如 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 或 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。与盐反应生成 新盐和新碱 。如 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4； Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH。,中和反应)1定义： 酸 和 碱 作用生成 盐 与 水 的反应叫做中和反应。实质：酸溶液中的 氢 离子和碱溶液中的 氢氧根离子结应用： 水 。改良土壤：如酸性土壤中可加入 氢氧化钙 (填名称)；处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用 氢氧化钙 来中和，反应的方程式是 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；(3)用于：中和胃酸可服用 碱 性药物；被蚊虫

10、叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一 放出大量的热随温度升高而 减小吸水性在空气中容易 吸收水分而 潮解，可作某些气体的 干燥剂，但不可以干燥 CO2 或HCl等几乎不吸收水分腐蚀性有 腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用 较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液有腐蚀性Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH CaOH2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于 肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作 建筑材料，中和 酸性土壤，涂刷树木，配制波尔多液些 碱性 物质(如 氨水)减轻痛痒。,溶液的酸碱度)1溶液的酸碱度常用 表示。范围通常

11、在 014之间； 小于 7 的溶液显酸性， 越小 ，酸性越强； 等于 7 的溶液显中性； 大于 7 的溶液显碱性， 越大 ，碱性越强。2测定方法：用 玻璃棒 蘸取被测液，滴到 试纸上，试纸显色后与 标准比色卡 比较出溶液的(注意：用试纸测出的一般记整数，为粗略读数)。3通过测定，可以了解空气污染情况、健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中略显 酸 性，酸雨 小于 5.6；胃液的 小于 7；洗发液多呈 碱 性，护发素多呈 酸性，因 弱酸性 的环境利于头发的生长，所以使用时先用 洗发液 ，后用 护发素 。【例 1】(2013，扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减

12、轻的是()A氢氧化钠C浓硫酸 D生石灰B浓盐酸：NaOH 敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气B中的发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项 A 错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项 B 正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项 C 错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2 反应，使其质量增加，故选项 D 错误。【例 2】(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为 98%浓硫酸性质的说法错误的是(浓硫酸的密度大于水的密度浓硫酸与水混合时

13、溶液温度迅速升高浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化)：浓硫酸的密度是 1.84 g/cm3，水则为 1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的D密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D 错，A、B、C 均正确。【例 3】(2013，)如右图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a 明显鼓起的是()：如果气球 a 明显鼓起，说明锥形瓶内压强减小，外界空气进入气D球 a，进一步说明试管内气体减少。氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都没有

14、气体减少，试管内压强不会减小；氢氧化钠溶于水温度升高，气体膨胀会使试管内压强增大；和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，压强减小，打开弹簧夹会使气球a 明显鼓起。【例 4】(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物的生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是()A大豆C茶树 D松树B棉花：火星北极的土壤呈弱碱性，而棉花的种植土壤为 6.06.8，茶树A5.05.5，松树 5.06.0 都呈弱酸性，唯有大豆的种植土壤的为 6.57.5 呈弱碱性，故选 A。植物大豆棉花茶树松树6.57.56.06.85.05.55.06.0试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠

15、固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D氢氧化钠溶液【例 5】(双选)(2013，佛山)如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的变化曲线，以下说法正确的是()A该反应是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中Ba g 是指加入氢氧化钠固体质量CA 点溶液的溶质为HCl 和 NaClD检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO3)2，静置后再滴入少量 AgNO3：图像起点的小于 7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，CDA 错误；a g 是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B 错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有 HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成

16、氯化钠和水，溶液中溶质还含有 NaCl，C 正确；B 点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用 Mg(NO3)2 与NaOH 反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl 与 AgNO3 反应生成氯化银白色沉淀，证明 NaCl 的存在，D 正确。【例 6】(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。(1)图中的 A 类物质可能是。(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=

17、CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是。(3)老师告诉：对于酸和盐的反应，可以用厨的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称)。(1)金属氧化物 (2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生 (3)醋酸(食醋或醋精)碳酸钠(纯碱或)或碳酸氢钠(打)：(1)酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故 A 为金属氧化物。(2)Cu 位于金属活动顺序表 H 的后面，不能置换酸中的 H。(3)厨常见的酸是醋酸，厨常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。【例 7】(2014，江西)某实验小组开展了如下图有关碱的化学性质探究活

18、动：实验 1 的目的是。实验 2 中发生反应的化学方程式是。(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，想知道反应后溶液中除NaCl 外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。加入的试剂可能是。(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；(5)准备实验时，发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。(1)探究碱与指示剂的作用(2)CuSO42NaOH=C

19、u(OH)2Na2SO4(3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等)(写化学式也可)(4)碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应)(5)实验步骤预计现象及相应结论为 5%的氢氧化钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶液(其他合理方案也可)：(1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验 1 探究的是碱与指示剂的作用。(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(3)溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。(4)通过所

20、做实验可总结出碱有以下性质：碱能与酸发生中和反应；碱能与指示剂作用；碱能与某些盐反应。(5)5%的氢氧化钠溶液比 10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。12013 陕西第 16(1)题，1 分.陕西洛川被称为“苹果健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。”。苹果中富含多种对试纸或 计(酸度计)来测定某种苹果汁的酸碱度。(1)可用 2(2014 陕西第 20 题，5 分)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。实验步骤预计现象及相应

21、结论取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)红色刚好时所滴加稀盐酸的滴数少的(1)A 组试管中都产生H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 。(2)B 组试管中实验现象相同，该现象是 红色(或棕红色)固体逐渐减少，溶液变成黄色 。写出 C 组任一试管中发生反应的化学方程式 NaOHHCl=NaClH2O 或 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。上述五组实验中没有体现酸的通性的是 D(填

22、序号)。32013 陕西第 18(2)(3)题，2 分许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(2)CO2 与NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，同学设计了如上图所示的实验。向一盛满 CO2 气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 CO2 与NaOH 反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压 。(3)盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入

23、少许 无色酚酞试液或紫色石蕊试 液或酸碱指示剂等。4(2013 陕西第 22 题，7 分)与做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想 (填序号)。【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为

24、猜想是正确的。你认为他的结论是 不合理 (填“合理”或“不合理”)的，理由是 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 。(2)向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 CuOH2SO4=CuSO4H2O。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 (填序号)是正确的。【拓展应用】工厂与的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等(其他合理均可)(答一点即可)。5(2012 陕西第 22 题，7 分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包

25、括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有Na2SO4 和H2SO4猜想三：有Na2SO4 和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想四 或四 。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴中

26、一定没有 NaOH 或氢氧化钠 。CuSO4 溶液，无明显变化，溶液(2)为了验证其余猜想，各学组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的试纸、铜片、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价】老师对能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家。误：经过发现了这两处错(1)实验操作中的错误是 试纸浸入溶液中 。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在(其他合理均可)。6(2014 陕西第 22 题，7 分)在一次用餐中，于是对其成分进行探究。【查阅资料】对“固体”产生了好奇，(1)该固体是用、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)中是否含有碳元素