2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究③word版 含解析

1、2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究六金属活动性的探究（共1小题）43（2020宁夏）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是 。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象

2、分析与结论 。金属活动性：Cu Ag（填“”或“”）。 。锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn Cu（填“”或“”），反应的化学方程式为 。【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：1有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法： 。2经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案 较好。3小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反

3、应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 ，溶液中离子数目增加的是 。七探究酸碱的主要性质（共2小题）44（2022靖江市模拟）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。【实验一】探究酸碱中和反应。利用上图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。（2）该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：溶液的颜色从红色变为无色；溶液的pH 。【实验二】探究NaOH和CO2的反应。（1）从压强变化的角度探

4、究。利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。（2）利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。ab段对应反应的化学方程式 ；bc段压强不变的原因是 ；证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是 。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；a稀

5、盐酸b澄清石灰水c酚酞45（2022工业园区校级模拟）下列是初中化学中常见的几组实验：（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为 ，两试管中均发生反应的方程式为 。一段时间后，A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变为浅绿色。（2）利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U型管液面稳定且出现 的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。也可反应后，通过向左瓶内加入 物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。（3）利用图

6、2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时 （填快速或慢速）全部倒入。可根据 （选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”）时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠 碳酸氢钠（选填、）。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 。八药品是否变质的探究（共2小题）46（2022兴化市一模）某兴趣小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。（1）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（C12）和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。实验过程中与负极相连的导管口周围严

7、禁明火，其原因是 。写出电解饱和食盐水的化学方程式 。制取“84”消毒液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；小吴向2mL“84”消毒液中滴加23滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显 性，并有漂白性。（2）该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】品红溶液是一种红色色素。“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3），NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使

8、品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。Ca（ClO）2易溶于水【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为 。猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想 不成立另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液 猜想3成立写出实验操作中产生白色沉淀的化学方程式 。【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将

9、这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到 为止。【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是 。47（2022洪泽区一模）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？【猜塑与假设】猜想：没有变质。猜想：全部变质。猜想：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。小军设计的实验方案：实验步骤实验现象结论取少量NaOH固体样品于试管中，加足量水溶解，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向步骤的试管中滴加过量的稀盐酸（1）有

10、产生【反思与评价】（2）同学们时论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。【拓展实验】（3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液 （填序号），根据实验现象，即可证明猜想成立。测pH滴加MgSO4溶液通入CO2（4）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。（5）为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。恰好完全反应时产生沉淀的质量为

11、 g。该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （写出计算过程）【学科渗透】（6）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的左端液面 。据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 。【再次实验】（7）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 （填“”、“”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。九缺失标签的药品成分的探究（共1小题）48（2021清江浦区二模）有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图1），化学兴趣小组的同学

12、经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？【作出假设】猜想I：是NaCl溶液 猜想II：是NaOH溶液猜想III：是Na2CO3溶液 猜想IV：是NaHCO3溶液【查阅资料】该温度下，相关物质的溶解度如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6据溶解度表可知，上述假设中，猜想 一定错误。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH7，说明猜想I错误，理由是 。（2）同学们再另取样品，又进行了如下实验（已知氯化钙溶液呈中性）：试写出有气泡生成的化学方程式： 。通过实验可以判断

13、：“无色溶液B”中含有的溶质有 。【获得结论】上述实验证明原溶液是NaOH溶液，且其中的溶质已部分变质。【拓展延伸】检验无色溶液B时，下列能代替酚酞试液的有 （填字母）。a铁丝 bpH试纸 c蓝色石蕊试纸 d氧化铜 e硫酸铜溶液一十实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）49（2022海陵区一模）对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。【实验一】某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸（如图1），搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式 。【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液（溶液A）的溶质成分。【实验过程】甲、乙同学分别进行如

14、下实验：实验操作实验现象实验结论甲从烧杯中取少量溶液（约1mL）于一支试管中，加入1滴氢氧化钠溶液，振荡溶液变红溶液A呈中性，溶质为NaCl乙直接向烧杯中加入1滴氢氧化钠溶液，振荡溶液仍为无色溶液A呈酸性，溶质为 【发现问题】甲、乙同学现象有差异【继续探究】丙同学向烧杯中加入打磨过的镁条，观察到有气泡产生，则 （填“甲”或“乙”）同学的结论正确。丁同学提出：还可以用“加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生”的方法验证盐酸是否存在。大家一致认为该方案不可行，理由是 。【实验反思】造成甲、乙同学现象有差异的原因是：乙同学的实验烧杯中残留的盐酸较多，1滴氢氧化钠溶液不足以将盐酸完全反应，故溶液仍为

15、无色，而甲同学 。【实验二】向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，放置一段时间后红色消失，溶液褪为无色。【提出问题】红色消失的原因是什么？【提出猜想】猜想1：酚酞与空气中的O2发生了反应；猜想2：NaOH与空气中的CO2发生了反应；NaOH与CO2反应的化学方程式为 。经讨论后，大家认为猜想2一定不正确，理由是即便NaOH变质了， 。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸。待上述溶液冷却后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油溶液变红，一段时间后红色消失。猜想1 （填“正确”或“不正确”）实验操作中，将NaOH溶液加热煮沸的目的 。【查阅资料】酚酞的变色范围

16、：pH8.2时无色；pH等于8.210时红色；pH10时无色。【继续探究】溶液红色消失，可能和NaOH溶液的浓度有关。备选试剂：号NaOH溶液（质量分数1%，pH约为13.4）号NaOH溶液（质量分数0.01%，pH约为11.4）号NaOH溶液（质量分数0.0001%，pH约为9.4）取等体积 （选填）于两支试管中，分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红，一段时间后红色消失；另一支试管中 。滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。【学以致用】为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了如图2所示实验。当溶液颜色由红色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。用该

17、方案测得的氢氧化钠溶液质量分数偏小。结合酚酞的变色范围分析，测量结果偏小的原因是 。一十一常见气体的检验与除杂方法（共1小题）50（2021秋浦口区期末）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置。观察到：A装置内未见浑浊现象；D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一种不能燃烧的干燥气体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：（1）由可知原混合气体中肯定不含 ；（2）由可知原混合气体中一定含有 ；（3）E装置的作用是 ；（4）实验过程中记录的实验数据如下，并依据数据可推知原气体组成。D装置总质量E装置总质量反应前156

18、.6g356.8g反应后158.4g361.2g则该气体的成分为 。一十二金属的化学性质（共1小题）51（2021秋淮安区期末）化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：（1）“含氟牙膏”，这里的氟指的是 （填“元素”、“原子”或“单质”）。（2）生活中可以用木材作燃料，通常将其架空来促进燃烧，架空的目的是 。（3）取某水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。（4）铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因 。一十三碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验（共1小题）52（2021秋南京期末）木炭还原氧

19、化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。（1）甲图中酒精灯上网罩的作用是 。（2）写出乙图中澄清石灰水发生反应的化学方程式 。【查阅资料】木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。据此资料，兴趣小组的同学进行了以下两个探究：（3）将甲图所示实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中，滴加足量 ，充分反应，观察到 ，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣质量为 时，则得出红色固体是Cu和Cu2O混合物的结论

20、。（4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题：400时，反应的固体产物中含有Cu和 。600时，该反应的化学方程式为 。用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 以上。【拓展延伸】（5）甲图所示实验中，若发生的反应为：2CuO+C2Cu+CO2。如图表示的是一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是 （填字母）。At1表示开始发生反应Bb可表示试管中固体的质量Cd可表示二氧化碳的质量Dt1t2时间段，固体中铜元素质量保持不变一十四金属

21、锈蚀的条件及其防护（共2小题）53（2022春滨海县校级月考）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”中含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。生铁生产过程中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为 。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。致密氧化

22、膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 （填字母序号）。A厨余垃圾B可回收垃圾C有害垃圾D其他垃圾（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是 （填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是 。54（2021秋建湖县期末）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。（2）制造磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。（3）用如图甲、乙所示两个实验验证铝、铜、镁三种金属的

23、活动顺序，实验甲中铝丝表面有红色固体析出，实验乙中无明显现象，由实验得知铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（4）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。一十五中和反应及其应用（共1小题）55（2022锡山区校级一模）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管中都出现明显现象实验现象，其中试管中的现象是 ；而试管中没有明显现象。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究。探究1：（1）化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 （填写现象），证明了稀盐

24、酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。（2）为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 。ACuBFe2O3CCO2探究2：化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：（3）实验中，乙溶液是 ；（4）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是 （填化学式）；（5）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是 。【拓展提升】探究3：借助其它“可视化”现象判断。实验如图所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。（

25、6）能证明中和反应有水生成的现象是 。（7）能证明中和反应有发生能量变化的现象是 。（8）丙装置试管中药品不宜过多，原因是 。一十六物质的鉴别、推断（共2小题）56（2021秋镇江期末）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实险：（1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 （填化学式，下同）。（2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 。（3）取（2）中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有 ，可能含有 。（4）为确定固体中是

26、否含有CaCl2，向（2）中滤液中加入 ，振荡并观察现象。57（2021秋丹阳市期末）现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含 。（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含 、 。（3）将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取10g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有 ；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定含有 。一十七物质的相互转化和制备（共2小题）58（20

27、21秋启东市期末）18.30g CoC2O42H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600之前是隔绝空气加热，600之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是（）AAB过程中失去的是结晶水B整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小CBC过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2DD点的化学式为Co3O459（2022春仪征市校级月考）日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。（1）甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图1所示：操作a的名称是 ，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。上述流程中物质M可能是 。在实验室进行蒸发操作时

28、，应待蒸发皿中出现 时，停止加热。（2）配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液（适量）倒入如图2装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是 。（填序号）A蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成B一个蔗糖分子由45个原子构成C蔗糖的相对分子质量是342gD蔗糖分子中质子数等于电子数有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是 。（4）趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入23滴水，再加入约3m

29、L的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 。兴趣小组同学设计用如图3装置检验反应产生的气体。资料：、SO2和CO2类似，SO2与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。、SO2和CO2不同，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图B瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则A、C瓶中分别盛放的溶液是 、 。一十八碳的化学性质（共1小题）60（2021秋盐都区月考

30、）在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：如图1所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊。（1）实验时，给酒精灯加金属网罩的作用 。（2）实验结束时，应 （选择字母），原因是 。a先撤出导管，再熄灭酒精灯b先熄灭酒精灯，再撤出导管小组中同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。（3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，B、E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产生气体有CO，则应观察到的现象有 。（4）实验时点燃酒精灯前，先打开

31、K，通入N2一段时间，其作用为 。（5）请指出上述实验中的一项缺陷： 。参考答案与试题解析六金属活动性的探究（共1小题）43（2020宁夏）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（合理即可）。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你

32、帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。金属活动性：CuAg（填“”或“”）。锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：ZnCu（填“”或“”），反应的化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4。【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：1有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后

33、的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案一、二较好。3小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有银和铜，溶液中离子数目增加的是锌离子。【解答】解：【制定计划】还可以选择以下药品：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，可将锌片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌片表面产生气泡，而铜片表面没有产生气泡，说明锌的活动性大于铜，再将铜片放入硝酸银溶液中，

34、观察到铜片表面出现一层银白色物质，说明铜的活动性大于银；还可以选择锌片、银片、稀硫酸、硫酸铜溶液；故答案为：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（合理即可）；【进行实验】铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，所以观察到铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，这说明铜的活动性大于银；由实验现象可知，该实验是将锌片放入硫酸铜溶液中，锌能置换出铜，说明锌的活动性大于铜，化学方程式为Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；故答案为：实验操作实验现象分析与结论 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。金属活动性：CuAg（填“”或“”）。锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色

35、。金属活动性：ZnCu（填“”或“”），反应的化学方程式为 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4【解释与结论】根据上述实验，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg；故答案为：ZnCuAg；【反思与评价】1、不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。其验证方法是：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质，溶液还由蓝色逐渐变为无色；故答案为：将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察锌片表面是否出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色；2、方案一和方案二所用药品最少，且实验步骤较少，所以是比较好的两个方案；故答案为：一、二；3、试管中的金属可以回收再利用，这样

36、做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染；故填：节约金属资源，防止造成环境污染；【拓展与延伸】因为活动性ZnCuAg，所以把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，然后锌再与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸锌，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，而滤液中只含硝酸锌，数目增加的离子是锌离子；故答案为：银和铜；锌离子。七探究酸碱的主要性质（共2小题）44（2022靖江市模拟）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。【实验一】探究酸碱中和反应。利用

37、上图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 NaCl（填化学式）。（2）该反应是放热反应，对应图2中 b点温度最高。（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：溶液的颜色从红色变为无色；溶液的pH 7。【实验二】探究NaOH和CO2的反应。（1）从压强变化的角度探究。利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 小于（填“大于”或“小于”）外界大气压；利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2

38、的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 U型管内左侧液面升高，右侧液面降低。（2）利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。ab段对应反应的化学方程式 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；bc段压强不变的原因是 盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变；证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是 添加稀盐酸后，有气泡产生。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 ab（填字母）；a稀盐酸b澄清石灰水c酚酞【解答】解：【实验一】（1）c点pH小

39、于7，此时溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸发后只能得到氯化钠；故答案为：NaCl。（2）b点pH7，说明恰好完全反应，此时温度最高；故答案为：b。（3）开始为氢氧化钠溶液，随着pH减小，说明氢氧化钠被消耗，因从说明pH7，也可以证明氢氧化钠减少，发生了反应；故答案为：7。【实验二】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，所以烧瓶内压强小于外加外加大气压；故答案为：。二氧化碳与氢氧化钠的反应比二氧化碳与水反应的程度高，所以右侧减小的压强大，所以可以看到液面出现右高左低的现象；故答案为：U型管内左侧液面升高，右侧液面降低。（2）ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧

40、化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。bc段压强不变，说明气体体没有变化，说明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化；故答案为：盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变。cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，因此说明二氧化碳与氢氧化钠产生；故答案为：添加稀盐酸后，有气泡产生。（3）a.碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，看到气泡

41、产生，证明含有碳酸钠，选项a符合题意；b.碳酸钠可与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，看到沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项b符合题意；c.酚酞加入碱性溶液后，溶液都显红色，氢氧化钠与碳酸钠溶液都显碱性，所以无法证明是否含有碳酸钠，选项c不符合题意；故答案为：ab。45（2022工业园区校级模拟）下列是初中化学中常见的几组实验：（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2，两试管中均发生反应的方程式为 Fe2O

42、3+6HCl2FeCl3+3H2O。一段时间后，A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变为浅绿色。（2）利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U型管液面稳定且出现 左侧液面升高，右侧液面下降的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。也可反应后，通过向左瓶内加入 酸类或钙盐类物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。（3）利用图2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时 慢速（填快速或慢速）全部倒入。可根据 反应至5秒（选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”）时气球大小不同现象得出反应速

43、率大小：碳酸钠 碳酸氢钠（选填、）。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。【解答】解：（1）生锈铁钉主要为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到气泡，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2；生锈铁钉含有氧化铁，因此都发生的反应都是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，因此左侧压强小，右侧压强大

44、，右侧液体被压向左侧，所以看到液面左升右降；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与钙盐或者钡盐产生沉淀，因此可以加入酸或者盐类验证碳酸钠的存在；故答案为：左侧液面升高，右侧液面下降；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；酸类或钙盐类。（3）为了确保反应充分进行，需要慢速加入；反应速率快慢需要通过反应过程表现，所以反应5s时进行观察便可验证反应速率，反应结束后是一个完结后的结果，不能准确反应速率；碳酸氢钠一侧气球体积大，说明碳酸钠的反应速率比碳酸氢钠小；碳酸氢钠与盐酸反应生成

45、氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；故答案为：慢速；反应至5秒；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。八药品是否变质的探究（共2小题）46（2022兴化市一模）某兴趣小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。（1）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（C12）和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是 氢气遇明火易爆炸。写出电解饱和食盐水的化学方

46、程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12。制取“84”消毒液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；小吴向2mL“84”消毒液中滴加23滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显 碱性，并有漂白性。（2）该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】品红溶液是一种红色色素。“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3），NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使

47、品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。Ca（ClO）2易溶于水【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为 NaCl、NaClO、Na2CO3。猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想 1不成立另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液溶液不褪色猜想3成立写出实验操作中产生白色沉淀的化学方程式 CaCl

48、2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到 不再产生气泡为止。【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是 避光、密封保存。【解答】解：（1）实验过程中与负极产生的是氢气，相连的导管口周围严禁明火，其原因是氢气遇明火易爆炸，故答案为：氢气遇明火易爆炸；氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12；酚酞溶液遇碱变红，向2mL“84”消毒液中

49、滴加23滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显碱性，并有漂白性，故答案为：碱；（2）提出猜想：猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO；猜想2：次氯酸钠变质是和水和二氧化碳生成次氯酸和碳酸钠，部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3；猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；实验探究：取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀，说明碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则可证明猜想1不成立，故答案为：1；另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，要证明猜想3成立，

50、则证明溶液中不含次氯酸钠，因为次氯酸钠能使品红溶液褪色，则观察到的现象是溶液不褪色，故答案为：溶液不褪色；实验操作中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；交流反思：实验最终确定猜想3成立，有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，直到不再产生气泡为止，说明碳酸钠已经完全反应完，故答案为：不再产生气泡 ；拓展应用：“84”消毒液容易和空气中的二氧化碳和水反应，存放时应注意的

51、事项是避光、密封保存，故答案为：避光、密封保存。47（2022洪泽区一模）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们对其是否变质以及变质情况进行探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？变质程度是怎样的？【猜塑与假设】猜想：没有变质。猜想：全部变质。猜想：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。小军设计的实验方案：实验步骤实验现象结论取少量NaOH固体样品于试管中，加足量水溶解，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向步骤的试管中滴加过量的稀盐酸（1）有 气泡产生【反思与评价】（2）同学们时论认为，小军的实验结论不严密，理由是 完全变质后只含有碳酸

52、钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡。【拓展实验】（3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，针对滤液 （填序号），根据实验现象，即可证明猜想成立。测pH滴加MgSO4溶液通入CO2（4）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。（5）为测定这瓶久置的氢氧化钠固体的纯度，现取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2

53、NaCl。恰好完全反应时产生沉淀的质量为 5.0g。该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？73.5%（写出计算过程）【学科渗透】（6）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的左端液面 高于右端液面。据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 二氧化碳能溶于水，也能够导致出现相同的实验现象。【再次实验】（7）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中 （填“”、“”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。【解答】解：【实验探究

54、】（1）猜想成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；（2）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想成立；【拓展实验】（3）小文取少量氢氧化钠固体样品溶于水，加足量的氯化钙溶液，过滤后，由于氯化钙将碳酸钠除尽，故接下来就是检验氢氧化钠。测pH由于生成的氯化钠显中性，故若证明猜想成立，即有氢氧化钠则溶液显碱性，pH值大于7，故能完成实验；滴加MgSO4溶液可以与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，即证明猜想成立，故能完成实验；通入二氧化碳，能与氢氧化钠反应但无现象，故无法证明，错误；故选：；（4）

55、去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（5）从图象可以看出，恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为5.0g；解：设碳酸钠的质量是x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 x 5.0g 解得x5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数是：100%73.5%。答：该样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%。（6）实验前U型管两端液面相平，将氢氧化钠溶液滴入试管中，恢复到室温后，二氧化碳与氢氧

56、化钠溶液反应使装置内压强变小，在大气压的作用下U型管中左端液面高于右端液面；小红认为小明结论证据不充足，理由是二氧化碳能溶于水，也能够导致出现相同的实验现象；（7）图乙中表示相同时间内氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使气压降得多，说明氢氧化钠的吸收二氧化碳效果比水好。故填：。故答案为：（1）气泡；（2）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡；（3）；（4）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（5）5.0；73.5%。（6）高于右端液面；二氧化碳能溶于水，也能够导致出现相同的实验现象；（7）。九缺失标签的药品成分的探究（共1小题）48（2021清

57、江浦区二模）有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图1），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？【作出假设】猜想I：是NaCl溶液 猜想II：是NaOH溶液猜想III：是Na2CO3溶液 猜想IV：是NaHCO3溶液【查阅资料】该温度下，相关物质的溶解度如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g3610921.59.6据溶解度表可知，上述假设中，猜想IV一定错误。【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH7，说明猜想I错误，理由是氯化钠溶液显中性，pH7。（2）同学们

58、再另取样品，又进行了如下实验（已知氯化钙溶液呈中性）：试写出有气泡生成的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。通过实验可以判断：“无色溶液B”中含有的溶质有NaOH。【获得结论】上述实验证明原溶液是NaOH溶液，且其中的溶质已部分变质。【拓展延伸】检验无色溶液B时，下列能代替酚酞试液的有be（填字母）。a铁丝 bpH试纸 c蓝色石蕊试纸 d氧化铜 e硫酸铜溶液【解答】解：【查阅资料】常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%，因此原溶液的溶质一定不是NaHCO3，猜想IV一定错误。（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定

59、不是氯化钠，这是因为氯化钠溶液显中性，pH7。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；通过实验可以判断：加入过量的氯化钙，产生白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠并除去碳酸钠，加入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【拓展延伸】a、金属铁不能和氢氧化钠反应，因此不能选择铁，故错误；b、pH试纸遇氢氧化钠溶液，测得pH值7，故正确；c、蓝色石蕊试纸遇氢氧化钠溶液，仍为蓝色，故错误；d、氧化铜与和氢氧化钠不反应，因此不能选择氧化铜，故错误；e、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉

60、淀氢氧化铜和硫酸钠，可以选择硫酸铜溶液，故正确。故答案为：【查阅资料】IV；（1）氯化钠溶液显中性，pH7；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；NaOH；【拓展延伸】be。一十实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）49（2022海陵区一模）对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。【实验一】某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸（如图1），搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H2O。【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液（溶液A）的溶质成分。【实验过程】甲、乙同学分别进行如下实验