2022年人教版化学中考二轮第五单元化学方程式（word版有答案）

1、2022年人教版化学中考二轮第五单元-化学方程式一、单选题1在化学变化中，下列说法正确的是原子不能被创造也不能被消灭原子核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭ABCD2在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A5gB6gC7gD4g3如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应4骄傲！中国“高分十号”卫星在太原成功发射，这次任务是长征系列运载火箭的第31

2、4次航天飞行。肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，依据图示，下列叙述错误的是A变化过程中的物质都是由分子构成的B参加反应的两种分子的个数比是1：2C该反应生成了两种物质D该反应前后元素的种类不变5某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是AM不稳定BM是化合物CM中含有水DM由四种元素组成6下列各选项数据关系错误的是选项前者后者数据AS2-S电子层数相等B1g氮气1g氧气分子数前者大于后者CaL水bL酒精混合后体积小于（a+b）LDmg硫ng氧气充分反应后生成（m+n）g二氧化硫AABBCCDD7下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其

3、中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：38烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是A该反应的反应物均为化合物B该过程实现了无机物向有机物的转化C化学反应前后原子的种类不变D生成物的分子个数比为1：19“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是ANa2OBNaCl CNaH DNaClO310在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充

4、分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g305100反应后质量/g12X1010A化合反应B丙一定是反应的催化剂CX的值为13D乙、丁变化的质量比为1:2二、填空题11硅材料在5G通信领域扮演着重要的角色。下图是工业生产中用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图。(1)该反应的微观本质是四氯化硅分子分解为氯原子和硅原子，_。氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子，氯化氢分子构成氯化氢，_。(2)由上图还可以获得的一条信息是_。12糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸

5、氢钠溶液滴在pH试纸上并与 _ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 _ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的

6、固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置产生白色沉淀产物含 _取操作后的上层清液于试管B中，滴加 _产物不含NaOH(4)请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _ 。(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： _ 。13从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。(1)请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。A_;B_;C_。(2)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图,请将“反应”中的内容补充完整_。在该变化过程中,发生变化的粒子是_,保持不变的粒子是_,

7、生成的新粒子是_。通过上图可以获取的信息是_(任写一条)。14质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 _ (填标号)。A 蔗糖和水B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液C 铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。该反应的化学方程式为 _参加反应的氧气质量为 _ g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：该反应的化学方程式为 _ 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 _ 。(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：生成氧气的质量

8、 _ ；原混合物中氯酸钾的质量 _ 。三、实验题15某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为_。（2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，_（填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。16在用白磷探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将带橡皮塞的细玻璃下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。请回答下列问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。（2）实验现象：白磷燃烧过程中看到的现象是_。（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是_。（4）写出

9、锥形瓶内发生反应的化学方程式：_。（5）反思：将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，白磷燃烧_（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。用微粒的观点解释其守恒的原因是_。四、计算题17用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量是多少？_18氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？19在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。_参考答案：1C2B3C4B5C6D7C8A9B10C11(1) 氢分子分解为氢原子 硅原子构成了硅(2)化学反应前后原子的个数不变（合理即可）12(1) 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3(2) 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠(3) 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O13(1) 分子的体积很小 分子间有间隔(2) 分子在不断运动着 氢分子和氧分子 氢原子和氧原子(3) 水分子 化学反应前后原子的种类和数目不变或分子在化学变化中能够再分(合理即可)14(1) C 4P5O22P2O5 8.0(2