2022-2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氯自练习题含答案

1、20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯自练习题含答案人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯一、选择题。（16题）1、下列说法错误的是（ ）A氯水中的溶质微粒只有Cl2分子B氯水呈酸性C氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水2、下面关于金属钠的描述正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途D钠露置于空气中最后变为Na2O3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()。A.

2、分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( ) A.水溶液变红 B.水溶液变红，但无气体生成C.水溶液变红，反应过程有气体生成 D.先变红后褪色，有气体生成5、下列说法正确的是()。A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱6、下列有关实

3、验描述不正确的是（ ）A在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-B一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-D在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A.该反应中NH3被还原B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成1mol N2有6mol电子转移8、三聚氰胺的分子式为

4、C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为1269、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）A. 分子个数比为11 B. 原子个数比为54C. 质量比为1716 D. 氢原子个数比为4310、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 molL-1,SO42-的浓度为0.7 molL-1,则该溶液中K+的浓度为()A.

5、0.1 molL-1B.0.15 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.25 molL-111、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（ ）A丁丙乙甲B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙NaHCO3B.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO315、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ） A.FeCl3B.F

6、eSC.FeCl2D.Fe3O416、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A由4种元素组成 B该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物CPt的化合价为+4价 D铂元素的质量分数为75%二、非选择题。（4题）17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：4NaO2=2Na2O，4NaCO2=2Na2OC，2NaNO26Na=4Na2ON2。(1)在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯

7、水。(1)写出Cl2与水反应的离子方程式:。(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式):黄绿色。漂白性。酸性。加入AgNO3溶液有沉淀生成。(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为。原因是。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为,相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。19、(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为,氧原子个数之比为,相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状

8、况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。20、.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的体积之比为_。.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；50mL烧杯；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；应选用的仪器有_(填编号)。还缺少的实验仪器是_。(2)应称取Na2CO3的质量为_。(3)配

9、制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_。(填序号)容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20222023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯自练习题含答案人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯一、选择题。（16题）1、下列说法错误的是（ ）A氯水中的溶质微粒只有Cl2分子B氯水呈酸性C氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水【答案】A 2、下面关于金属钠的描述正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然

10、界里不能以游离态存在B钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途D钠露置于空气中最后变为Na2O【答案】A 3、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()。A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度【答案】D 4、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( ) A.水溶液变红 B.水溶液变红，但无气体生成C.水溶液变红，反应

11、过程有气体生成 D.先变红后褪色，有气体生成【答案】D 5、下列说法正确的是()。A.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间后酸性减弱【答案】B 6、下列有关实验描述不正确的是（ ）A在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-B一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-D在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-【答

12、案】C 7、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A.该反应中NH3被还原B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成1mol N2有6mol电子转移【答案】A 8、三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】D 9、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容

13、器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）A. 分子个数比为11 B. 原子个数比为54C. 质量比为1716 D. 氢原子个数比为43【答案】C 10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 molL-1,SO42-的浓度为0.7 molL-1,则该溶液中K+的浓度为()A.0.1 molL-1B.0.15 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.25 molL-1【答案】C 11、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大

14、小的顺序为（ ）A丁丙乙甲B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙NaHCO3B.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3【答案】B 15、不能由两种单质直接化合制得物质是（ ） A.FeCl3B.FeSC.FeCl2D.Fe3O4【答案】C 16、顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A由4种元素组成 B该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物CPt的化合价为+4价 D铂元素的质量分

15、数为75%【答案】A 二、非选择题。（4题）17、已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：4NaO2=2Na2O，4NaCO2=2Na2OC，2NaNO26Na=4Na2ON2。(1)在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。【答案】(1)生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2(2)氧化1.8061024 18、把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2与水反应的离子方程式:。(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填

16、化学式):黄绿色。漂白性。酸性。加入AgNO3溶液有沉淀生成。(3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,观察到的现象为。原因是。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间,再滴加石蕊溶液,现象为,相对于(3)中的现象有所不同,原因是 (用化学方程式表示)。【答案】(1)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(2)Cl2HClOH+Cl-(3)溶液先变红,很快再褪色氯水中含有大量的H+,溶液显酸性故会使石蕊溶液变红,但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性,会漂白有色物质,故红色会很快再消失(4)溶液变红2HClO2HCl+O219、(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为,氧原子个数之比为,相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。【答案】(1)5541054554(2)2.243.36 (3)64 gmol-132 20、.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温