3.3 化学方程式（解析版）

1、2022-2023学年八年级下册科学精讲精练3.3 化学方程式知识点填写：一、质量守恒定律1.定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。3.化学方程式1.概念：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式(1)书写化学方程式应遵循的原则必须以客观事实为基础，绝不能凭空想象、编造事实上不存在的物质和化学反应。要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 说明反应条件和生成物的状态(2)化学方程式的书写步骤写：书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，

2、反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连接。配：配平化学方程式，并检查。使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成等号。注：标明化学反应发生的条件和生成物状态。一般加热用“”，温度较高时写“高温”，需要点燃时写“点燃”。同步练习1如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应，下列说法正确的是（）A白磷必须过量，否则会影响实验结果B实验中反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5C燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大D燃烧时有大量白烟生成【答案】D【解析】【详解】A、如图是探究反应

3、前后质量变化的实验，没有要求要消耗完锥形瓶内的氧气，白磷可以不过量，故错误； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故错误；C、燃烧后玻璃管顶端的小气球先胀大后缩小，故错误；D、白磷燃烧时有大量白烟生成，故正确。故选D。2在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20a1614A物质X可能为催化剂B该反应类型是分解反应C表中a的待定值为10D参加反应的物质Z的质量为20g【答案】A【解析】【详解】AX反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质

4、，故A正确。BCa=20+20+20+20-20-16-14=30，Y在反应后质量增加，所以是生成物，Z和Q反应后质量减少，所以是反应物，故该反应表达式为：Z+QY，所以该反应是化合反应，故BC错误。D参加反应的物质Z的质量为20g-16g=4g，故D错误。故选A。3一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）Ax的值为9B该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5CW由碳、氢两种元素组成DW中碳、氢元素质量比为3：1【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，1g+8g+20g=8g+11g+x，x=10g。反应后质量增多的物质是生成物，质量

5、减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后水的质量增多，水是生成物，生成的质量为：10g-1g=9g，反应后氧气的质量减少，氧气是反应物，参加反应的质量为：20g-8g=12g，W反应后质量减少为零，是反应物，参加反应的质量为8g，反应前无二氧化碳，反应后有二氧化碳，所以二氧化碳是生成物，该反应为：W+O2CO2+H2O。【详解】A. x的值为10，此选项错误；B. 该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-8g）:(10g-1g)=22：9，此选项错误；C. 生成的水中氢元素的质量为：9g=1g，二氧化碳中碳元素的质量为：11g=3g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，W

6、中碳、氢元素的质量之和为：1g+3g=4g8g，所以W由碳、氢、氧三种元素组成，此选项错误；D. W中碳、氢元素质量比为3g ：1g =3：1，此选项正确。故选D。4在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（） A该反应属于分解反应B反应物和生成物中，属于氧化物的有2种C生成的有毒气体是Cl2D生成的有毒气体是ClO【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律可知该反应的化学方程式为：2HCl+NaClOCl2+NaCl+H2O。【详解】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应

7、，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、反应物和生成物中，属于氧化物只有H2O，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；D、有毒气体是Cl2，错误。故选C。5如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（表示磷原子，表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（） ABCD【答案】D【解析】【分析】【详解】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+

8、4， 解得：x=4， 故D正确，而A、B、C错误。 故选D。6在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（）A该反应为化合反应B丙一定是该反应的催化剂C甲、乙的相对分子质量之比一定为23D反应过程中甲和丁变化的质量比为21【答案】D【解析】【分析】由反应前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量由8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g。丙的质量不变。【详解】A、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，符合“一变多”的特

9、点，属于分解反应，故说法错误。B、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法错误。 C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误。D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确。故选D。7诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的反应，这一过程可以表示为： COCOad ， O22Oad ， COad + OadCO2（式中标有ad的表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是（）A经过过程后，铂的质量和化学性质都不变B经过这个化学变化，碳元素的

10、化合价发生改变C一氧化碳在铂催化剂作用下发生的这个反应属于化合反应D一氧化碳在铂催化剂作用下的反应原理可应用于汽车尾气处理，但会造成酸雨危害【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铂在过程中，起到催化作用，它本身的质量和化学性质不会改变，故A正确。B、一氧化碳中碳元素化合价为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，所以这个化学变化前后碳元素的化合价发生改变，故B错误。C、该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故C正确。D、COCOad，O22Oad，COad+OadCO2该过程不需要其他条件，就可将一氧化碳转化为二氧

11、化碳，这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少，不会造成酸雨危害，故D错误。故选D。8用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（）Aa与b质量差是生成氧气的质量B反应前高锰酸钾的质量为CP点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰D反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确。B、P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高

12、锰酸钾，选项错误。C、设反应前高锰酸钾的质量为x x= ，选项正确。D、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。故选B。9小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不正确的是（） A符号所表示的物质在反应前后分子没有变B参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1C反应后有剩余D发生化学反应的物质有氢气和氮气【答案】C【解析】【分析】由物质变化微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。【详解】A、由物质变化微观示意图可知，符号所表示的物质在反应前

13、后分子没有变，故选项说法正确；B、由N2+3H22NH3可知，参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1，故选项说法正确；C、由物质变化微观示意图可知，反应后有剩余，故选项说法不正确；D、由N2+3H22NH3可知，发生化学反应的物质有氢气和氮气，故选项说法正确。故选C。10在一个密闭容器中有、四种物质，一定条件下反应一时间后，测得反应前后各物质的质量如下，以下说法正确的是（）物质反应前质量20202020反应后质量301614AB一定为催化剂C反应物的质量之比是2：3D该反应的化学表达式为【答案】C【解析】【分析】【详解】A、密闭容器中物质的质量不变，由质量守恒定律可知，反应后物质X的质

14、量=20g+20g+20g+20g30g16g14g=20g，即a=20，选项错误；B、由A可知，反应后物质X的质量不变，则X可能是反应的催化剂，也可能不是反应的催化剂，选项错误；C、由图可知，反应后物质Z的质量减少，且减少的质量=20g16g=4g，物质Q的质量也减少，减少的质量=20g14g=6g，物质Y的质量增加，物质X的质量不变，所以反应物Z、Q的质量之比=4g：6g=2：3，选项正确；D、由图可知，物质X的质量不变，物质Y的质量增加，属于生成物，物质Z的质量减少，属于反应物，物质Q的质量减少，属于反应物，则该反应的化学表达式为：Z+QY，选项错误，故选C。11小乐通过如图所示的实验装

15、置来验证氧化汞分解反应符合质量守恒定律。已知：氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2；在室温下，氧气的密度为（克/厘米3）。（1）为了验证氧化汞分解反应符合质量守恒定律，需要测量的数据是_；（选填字母）A反应前试管总质量a克B反应结束冷却后试管总质量b克C称取氧化汞质量c克D量筒内氧气质量d克E量筒内气体体积e毫升F量筒内水的体积f毫升（2）若氧化汞分解符合质量守恒定律，则测量数据满足的等量关系是_；（用题目中出现的字母和符号表示）（3）下列有关本实验的叙述，正确的是_。（选填字母） A氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果有影响 B塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C橡皮导管伸入

16、量筒底部，可使测得的氧气体积更准确 D橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管【答案】 ABE a=b+e CD【解析】【分析】【详解】（1）根据化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即氧化汞的质量等于汞的质量+生成氧气的质量；故需要测量A、反应前试管总质量a，B、反应结束冷却后试管总质量b，E、量筒内气体体积e毫升；如果出现等量关系是：氧化汞的质量等于汞的质量+生成氧气的质量，即a=b+e；（2）A、质量守恒定律的研究对象是参加反应的物质质量，氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响，错误； B、塑料管

17、口放出连续均匀的气泡后才能收集气体，会导致收集的氧气减少，从而导致计算结果不准确，错误； C、橡皮导管伸入量筒底部，能减小氧气的溶解，保证量筒中与试管中压强保持一致，可使测得的氧气体积更准确，正确； D、橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管，正确。故选CD。12HDPE膜是高密度聚乙烯膜，具有极好的抗冲击性和防潮性等。某同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对HDPE膜的组成元素进行了分析探究（资料显示：该塑料膜中只含C、H两种元素）。（1）所选仪器应按一定的顺序连接，从左往右依次为_碱石灰干燥管（部分仪器可重复使用）。（2）实验前检验装置

18、气密性，使HDPE膜塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设过程中的每步实验均进行完全）。请尝试写出检验A装置气密性的方法：_。仪器D的玻璃管中放入的HDPE膜塑料试样质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C装置质量增加ag，则mg该塑料试样中碳元素的质量分数为_。【答案】 ABDBC 关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入水中，两手紧贴锥形瓶的外壁，若水中有气泡出现，则装置气密性良好 【解析】【详解】（1）根据图中仪器，利用燃烧法测定，首先需要制得氧气，并吸收氧气中的水，防止对氢元素的鉴定造成干扰，塑料与氧气充分反应后先测定生成水的质量，在测定生成二氧化碳的质量，所以连

19、接顺序为：ABDBC碱石灰干燥管；（2）检验A装置气密性的方法是首先关闭分液漏斗的活塞，然后将导管一端放入水中，两手紧贴锥形瓶的外壁，若水中有气泡出现，则装置气密性良好；根据质量守恒定律可知，C装置质量增加ag即生成二氧化碳的质量，所以mg该塑料试样中碳元素的质量分数为：。13小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙）。（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式_。（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：_。（3）根据图乙判断，t

20、2时刻小明的操作是_。（4）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等；b用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X +O2a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上具有的共同特点是_。b中物质X的化学式为_。（5）“燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成，物质燃烧后剩下的是“灰”，而“燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了，所以物质燃烧后质量会减轻化学家拉瓦锡通过一些金属燃烧的定量实验，否定了“燃素说”的观点，并发现了氧气根据所学知识写出铁在氧气中燃烧

21、的实验中，可以推翻“燃素说”的事实：_。【答案】 0-t1装置内氧气浓度减少、 温度升高但是气压增大 打开止水夹 都含有氧元素 H2O 铁丝在氧气中燃烧后质量增加【解析】【分析】（1）红磷与氧气反应，生成五氧化二磷，据此写出反应的化学方程式；（2）根据0t1时间内装置内的气压变化分析；（3）集气瓶中由于氧气被消耗，因此气压会变小。当恢复到室温时，打开止水夹，烧杯里的水在外界大气压强的作用下被吸入集气瓶，从而使瓶内气压不断增大。当瓶内气压和外界气压相等时，水不再流入。（4）对它们的化学式进行分析，确定是否有相同的元素； 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此推测X的化学式；

22、（5）根据“燃素说”可知，物质燃烧后由于“燃素”的消失质量会减小，但是铁丝在氧气中燃烧后质量却是增大的，这说明了“燃素说”是错误的。【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式：；（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：0-t1装置内氧气浓度减少、 温度升高但是气压增大。（3）根据图乙判断，t2时刻集气瓶内的气压又增大了，因此他的操作是：打开止水夹；（4）根据a中物质的化学式 KNO3、HgO、AgNO3可知，这些物质在组成上具有的共同特点是：都含有氧元素；根据方程式 2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2

23、X +O2中反应前后各元素的原子个数不变，可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+2S+10O+2X，那么2X=2O+4H，即X=H2O；（5）可以推翻“燃素说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。14北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约573秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4XX的化学式为_；铝粉在氧气中燃烧的化学方程

24、式为_。【答案】 H2O 【解析】【分析】【详解】根据反应前后各原子的种类和个数不变，可知X的化学式为H2O。铝粉燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：。15材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一、从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，它们都含有硅元素。下图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：（1）从物质结构分析：构成硅这种物质的微粒是_。（2）写出该图示表示的化学方程式_。【答案】 硅原子 SiHCl3+H2Si+3HCl【解析】【分析】【详解】（1）构成硅这种物质的微粒是硅原子。（2）根据模型图，可知该图示表示的化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl。162019年6月21日，杭州

25、市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为下图所示的4类：（1）可回收物将被运输到再生资源企业进行分拣和资源化利用，实现变废为宝。以下四种物品中属于可回收垃圾的是_A破碎的砖瓦陶瓷B过期的化妆品C用过的报刊书籍D吃剩的瓜皮果核（2）厨房垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以作为燃料。已知沼气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_。（3）其它垃圾也称为干垃圾，最后被运输到生活垃圾焚烧发电厂进行焚烧发电，该过程的主要能量转化是_。（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属_（选填“元素”或“单质”）。【答案】 C CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化为电能 元素【解析】【分析】【详解】（1）用过的报刊书籍可以回收再利用，属于可回收垃圾。（2）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）生活垃圾焚烧发电厂进行焚烧发电，该过程中化学能转化为电能。（4）废电