最新2022年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

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3、ete with warning signs, isolating network protection facilities2001年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题考试时间 3小时，总分值 150分注意：本试卷分试题卷和答题卷两局部，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的工程填写完整。有关计算中，请遵循近似数计算法那么。H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35

4、.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2

5、Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLa一、此题包括5小题，每题1分，共5分。每题只有一个选项符合题意。以下各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+现有X、Y、Z、W四种主族元素。假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四

6、种元素的原子序数由大到小的顺序正确的选项是A.ZXYWB.WXYZC.XZYWD. ZYXW以下离子方程式中，正确的选项是A.2Fe3+Cu=2F2+Cu2+ B.H2S+Pb2+2Ac-=PbS+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+2O2+6H2O(H2O2只作复原剂)D.4F2+ O2+ 2H2O=4Fe3+4OH-从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A.200B.770C.290D.292以下各高氯酸盐中，受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是A.NaClO4 B.Mg(ClO4) 2 C.Fe(ClO

7、4) 2D.NH4ClO4二、此题包括15小题，每题3分，共45分。每题有1个或2个选项符合题意。假设该题只有1个选项合题意，多项选择、少选或错选均不得分。假设该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3分；选错1个，该题不得分。固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。那么以下说法中正确的选项是A.固体NH4I一定全局部解B.假设开始放入固体NH4I的量增大一倍，那么平衡时总压也会增大一倍C.平衡时HI的分解率为2

8、0%D. 平衡时氨的分压为2.50kPa现有一种镁、铝、硅合金，等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反响，所得的氢气质量相等，那么此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A.2:3:1B.2:1:1C.2:2:1D.2:x:1(x0)6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，那么的HNO3复原产物是A.N2 B.N2O C. N2H5NO3D. NH4NO3在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。假设将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，那么以下关系正确的选项是A.1324B.32

9、14C.2=314D.2=34B.C.=D.=以下每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行别离的是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水以下各组物质中，必须用其它试剂才能鉴别出来的是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3 B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、NaClC.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4) 2、CaCl2 D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇的合成路线，除需用原料

10、H2O、Cl2外，还需要A.ClCH2 CH2 CH2OHB. CH2=CHCH2OHC. D. 将硫酸钾、硫酸铬和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得K+=0.025moldm-3，Cr3+=0.015moldm-3，溶液的pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H+离子和SO42-离子，那么SO42-为NHSO3A. 0.035moldm-3B. 0.070moldm-3C. 0.085moldm-3D. 0.140moldm-3环己基氨基磺酸钙 2Ca2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。以下溶剂中不能溶解该化合物的是A.H2OB.CH3OHC.CHCl3D.

11、 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的以下说法中，正确的选项是A.正极的电极反响可能是O2+4e2O2-，且正极附近溶液的pH值升高。B.正极的电极反响可能是O2+2H2O +4e4OH-，且正极附近溶液的pH值降低。C.负极反响主要是C6H12O6-12e6CO+12H+，且负极附近溶液的pH值降低。D.负极反响主要是C6H12O6+12OH-12e6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低。无机苯B3N3H6B、N原子在环中交替排列的三氯取代物的几何异构体数目为A.4B.6C.8

12、D.10用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备AgI溶胶，根据反响物的用量不同，AgI胶粒可以带正电荷，也可以带负电荷。当100mL、0.10moldm-3的硝酸银溶液和120mL、0.10moldm-3的碘化钠溶液反响制备的AgI溶胶中，参加以下同体积、同物质的量浓度的电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A.NaClB.MgCl2C.Al2(SO4)3D.Na2SO4三、此题包括5小题，每题3分，共15分。每题有1个或2个选项符合题意。假设该题只有1个选项合题意，多项选择、少选或错选均不得分。假设该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得3分；选错1个，该题不得分。21. 美国加州爱德华空军研究实验

13、室研究高能物质的化学家Christe及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以别离的量的包含N5+阳离子的新全氮类化合物。以下有关N5+阳离子性质的表达中，正确的选项是A. N5+阳离子的氧化性比O2+阳离子的氧化性更强B. N5+阳离子的盐可以在有机溶剂中制得C. N5+阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得D.在N5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接的22. 1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德泽维尔研究了氰化碘的分解反响2ICN=I2+(CN)2，他发现此反响在200飞秒1飞秒=10-15秒内完成，氰气称为类卤素，那么以下有关ICN的表达正确的选项是A. ICN晶体是原子晶体B. ICN能与NaOH

14、溶液反响C. ICN是共价化合物 D. ICN在常温常压下一定是气体23. 在0.100moldm-3Na(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为A.Na+ NH4+ NH3=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-B. H+Na+ NH4+=OH-+H2PO4-+HPO42-+PO43-C. H+3H3PO4+2 H2PO4-+HPO42-=OH-+ NH4+D. H3PO4+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-=0.100moldm-324. S8分子的空间几何构型呈皇冠型。以下分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是A.SenS8-nB.(SNH)4C. (NSH)4D.

15、S4N425. 以下关于化合物CH3CHCHCCCH3说法中，正确的选项是A.6个碳原子都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子都在同一平面上D. 6个碳原子不可能在同一平面上四、此题包括6小题，共39分。26.11分当前对饮用水进行消毒的一种较好消毒剂为ClO2。制备它的一种方法是电解NaCl溶液，用电解产物制成NaClO3，然后用草酸复原NaClO3制得ClO2。写出NaCl溶液电解反响的化学方程式。写出制备NaClO3的化学反响方程式并注明反响条件。写出NaClO3与草酸反响的离子方程式。假设电流强度为1000安培，电解8.0小时，能制备多少千克ClO2？需计算过

16、程如何别离ClO2？反响后剩余溶液能否再利用？27.4分将24.51gKClO3加热后冷却，发现固体生成物的质量和元素组成比均与反响前的KClO3相同。把生成物加水溶解后，滴入过量硝酸银溶液，生成7.168g白色沉淀。写出KClO3受热反响的化学方程式。在生成物的溶液中，为什么滴加过量硝酸银溶液，只能得到7.168g白色沉淀？28.5分柠檬果汁中含有维生素CC6H8O6，简写成Vc是个复原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再参加20.00mL 0.02500 moldm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.

17、01000 moldm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。Vc中碳元素的平均氧化数是。 写出Vc与I2反响的离子方程式。此份果汁中含Vcmg/100mL果汁。29.4分制备PbS纳米粒子的方法如下：EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，它们可以与Pb2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2-的影响。为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2-？在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖

18、输液中参加适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。30.7分将NaHB4放入冷水中，可释放出A气体，其化学式为 。每克NaHB4可产生 升A气体在标准状况下。开始时该反响释放A气体很快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是 。当需要用NaHB4作为A气体的发生剂时，常用一些促进剂制成药丸，将药丸一投入水中即可快速地释放出A气体，以下物质中能成为促进剂的是 填字母。(A)草酸(B)氯化铝(C)醋酸钠(D)氨水试说明你选择促进剂的依据是 。当需要用NaHB4在水溶液中作为与其它物质反响的复原剂时，你应选择上述物质中 填写字母，其选择的理由是 。31.8分近年来研究说明高铁

19、酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐FeO42-，电解装置如右图。阳极发生的电极反响为，阴极发生的电极反响为，总电解反响方程式为；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36dm3已换成标准状态，那么获得的高铁酸钠的物质的量为，阳极区周围溶液的pH升高、降低或不变。五、此题包括6小题，共24分。32.(4分)CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式即成键电子对用短线“表示，孤电子用黑点表示“ 。；在有机反响中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的性质用化学反响方程式表示。33.(6分)羰基化合物有一个重要反响，就是在稀碱的作用下，具有-活性氢的醛酮生成-羟基醛酮。该反响是可逆反响，称为醇羟醛缩合。其反响历程为表示一对电子转移：问：由下面化合物进行如下反响，应得到何种产物，并写出相应的反响历程。34