与过氧化钠有关计算刘小英

1、过氧化钠与水与CO2反应的特点及其考点 1过氧化钠的性质： 1.强氧化性：与水、二氧化碳、H+反应放出氧气2.漂白性 2Na+O2=Na2O2 过氧化钠的制备：点燃23.用途1 ) 作漂白剂,漂白织物,麦杆,羽毛等2 )供氧剂： 潜水艇里、呼吸面具 3钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH

2、+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式41、与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失2e-得2e-还原剂 氧化剂2、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失2e-得2e-还原剂 氧化剂供氧剂53、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是 ( )6.将CO2、水蒸气的混合气体通入极少量过氧化钠固体中，充分反应后，残留固体物质是： Na2O2 、Na2CO3 Na2CO3 C. NaOH 、Na2CO3D. Na2O2 、NaOH 、Na2CO3B优先规律：向Na2O2

3、中通入CO2和水蒸气的混合气体，可认为CO2先与Na2O2反应7将1.8g水蒸气通入足量Na2O2固体中充分反应，生成O2的物质的量为，将标况下2.24LCO2通入足量Na2O2固体中，生成O2 的物质的量为反应中转移电子数为 反应中转移电子数为 0.05mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 8将20LCO2通入的混合气体通入足量的Na2O2充分反应后所得气体的体积为10L 将200时，20LCO2和水蒸气的混合气体通入-与足量的Na2O2充分反应所得气体的体积为将200时，20L水蒸气通入通入足量的Na2O2充分反应后所得气体的体积为10L 10L V = 10L = V（O2

4、 ）规律1.V = V（O2 ）=V(H2O)+V(CO2)2 9将4gCO和H2 的混合气体在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量为 （ ）A.2.3g B.3g C.4g D.无法计算 将0.1molCO2气体通入足量的Na2O2中，过氧化钠固体质量增加为多少？ 将0.1mol水蒸气通入足量的Na2O2固体中。过氧化钠的质量增加了多少？ 2.8g(0.1molCO) 0.2g(0.1molH2) C 1010将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气 体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ） Aab Bab Cab D无法比较B 116把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓度的溶液，则a和a1的关系正