2022届高考化学一轮复习突破训练：铁及其化合物【含答案】

1、铁及其化合物【原卷】一、选择题（共17题）1(海林市朝朝朝鲜族中学月考)唐代李勣、苏敬等人集体编撰的新修夲草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，下列有关叙述错误的是( )A青矾的化学式为FeSO47H2OB青矾需密封保存C青矾的水溶液显酸性D“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应2(辽宁省百师联盟高三联考)现将KI、FeSO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成深棕色固体混合物和pH7的无色溶液。下列推断不合理的是( )A固体混合物中一定含有KI和漂白粉B固体混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe

2、2(SO4)3中的一种或两种C深棕色固体混合物的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2D得到的pH7的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品3(景谷傣族彝族自治县月考)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变4(江苏镇江市期中)将1.12g铁粉加入到25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显

3、血红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：15(河北石家庄市月考)在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是( )A在烤蓝的过程中，铁没有损失B烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用C在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝

4、酸钠起了氧化剂作用D在烤蓝前除锈可以使用盐酸6(江苏镇江市高二期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图：已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是( )A1 mol Zn(OH)42- 中含有4 mol键B“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-DFe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到7(江苏镇江市期中)某同学进行下列图示实验：对上述实验现象的描述或推论正确的是( )A向试管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，溶液中出现紫黑色固体B向试管II中滴加淀粉溶液

5、，无明显现象C向试管III中滴加AgNO3溶液，不会出现黄色浑浊D向试管III中滴加KSCN溶液，出现血红色，则试管I中的反应为可逆反应8(黑龙江哈尔滨市哈九中月考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黄色变为蓝绿(青)色金属铁比铜活泼C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去FeCl2溶液没有完全被氧化D将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试

6、管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该Na2SO3样品已经变质9(浙江省义乌中学高三选考模拟)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe (OH)nCl6- n m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断错误的是( )APAFC因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性10(太原市第五十六中学校月考)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是( )A溶液B中发生的反应为

7、2SO2+O2=2SO3B可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：O2Fe3+SO42-D能循环利用的物质Fe2(SO4)311(河南月考)实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料 Fe2O3，主要实验流程如下：下列有关说法错误的是( )A可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率B“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成C“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全D“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到 Fe2O3时需要隔绝空气12(西藏拉萨市拉萨中学质检)在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的NO3-的反

8、应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )A反应步骤：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2OB反应步骤：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2OC反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+4H+SO42-=2Fe3+SO2+2H2O13(湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是( )A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水

9、后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+C制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应D磁性氧化铁是一种黑色的难溶物14(江苏苏州市月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是( )A“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B“过滤I”所得滤液中大量存在的

10、离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液15.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是()A属于合金 B硬度比纯铁大C目前消耗最多的金属材料 D人类最早使用的金属材料16.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有

11、Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应17.(2021广东选择性)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在bcdeb的循环转化关系二、非选择题（共6题）21(江苏高三月考)实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反

12、应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为_。(2)药品用量将0.7g铁粉、10mL 1molL-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是_。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O先制备FeSO4溶液：保持温度在7080之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH

13、4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。(4)产品检验请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，_。(实验中须使用的试剂：2molL-1的HCl溶液、2molL-1BaCl2溶液、1molL-1AgNO3溶液)(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。现称取4.198g (NH4)2Fe(SO4)26H2O产品(杂质只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10molL-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。滴定终点时的现象是_。产品中(NH4)

14、2Fe(SO4)26H2O的质量分数为(写出计算过程，结果保留四位有效数字)：_。22Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O2eq o(=,sup7(高温）2Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式： _。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因

15、为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填字母)。aNaOH溶液b新制氯水和KSCN溶液cK3Fe(CN)6溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、_(填试剂名称)和氨水；再_(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。23.磁选后的炼铁高钛炉渣，

16、主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.010-5 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调

17、节pH至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中Mg2+浓度为_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。24.Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3nH2O的工艺流程如图：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质

18、子和80个中子，该核素的符号为 ；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)；(3)滤渣的主要成分是 (填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是 ；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3nH2O的离子方程式为 ，常温下加入的NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3H2O的Kb1.75105，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011)；(6)滤渣的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。25.某班同学用如下实验探究Fe2

19、、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2

20、mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。26.已知铁粉与水蒸气在不同温

21、度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：如图所示连接好装置检查气密性装入药品打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积回答下列问题：(1)实验中先点燃_处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之_ (填“前”或“后”)(2)下列实验操作的目的是：将铁粉和石棉绒混合均匀_；关闭K_。(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是_。(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是_。(5)用改进后的正确装置进

22、行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为_。铁及其化合物一、选择题（共17题）1(海林市朝朝朝鲜族中学月考)唐代李勣、苏敬等人集体编撰的新修夲草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，下列有关叙述错误的是( )A青矾的化学式为FeSO47H2OB青矾需密封保存C青矾的水溶液显酸性D“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应DA项，由题意可知，青矾为绿矾，绿矾的化学式为FeSO47H2O，故A正确；B项，青矾中含有的亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则青矾需密封保存，防止氧化变质，故B正确；C项，青矾中含有的亚铁离子在溶液中水解，使

23、溶液呈酸性，故C正确； D项，“烧之赤色”说明FeSO47H2O受热分解生成了氧化铁，反应中铁元素化合价变化，青矾的分解反应属于氧化还原反应，故D错误；故选D。2(辽宁省百师联盟高三联考)现将KI、FeSO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成深棕色固体混合物和pH7的无色溶液。下列推断不合理的是( )A固体混合物中一定含有KI和漂白粉B固体混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一种或两种C深棕色固体混合物的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2D得到的pH7的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品A固

24、体溶于水后，要使溶液为pH7的无色溶液，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物，则固体是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，原固体中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若原固体混合物中含有KI和漂白粉的话，则KI会与漂白粉反应生成I2，溶液不可能为无色，因此一定不含KI，A错误；B项，由分析可知，固体混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一种或两种，B正确；C项，由分析可知，深棕色固体混合物，则固体是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，C正确；D项，由分析可知，得到的pH7的无色溶液为含有过量的漂

25、白粉，故具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品，D正确；故选A。3(景谷傣族彝族自治县月考)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变BA项，先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误； B项，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3

26、+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C项，溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D项，溶液中若含有Cu+，也有该现象，故D错误；故选B。4(江苏镇江市期中)将1.12g铁粉加入到25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1D，25mL2molL-1的氯化铁溶液中。A项，由反应：Fe+ 2Fe3=3 Fe2可知Fe3过量，呈黄色，Cl浓度基本不变，A错

27、误；B项，往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；C项，由反应：Fe+ 2Fe3=3 Fe2可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；D项，反应后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06mol，n(Fe3)0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61，D正确；故选D。5(河北石家庄市月考)在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，

28、加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是( )A在烤蓝的过程中，铁没有损失B烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用C在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用D在烤蓝前除锈可以使用盐酸AA项，在烤蓝的过程中，铁被氧化产生致密的氧化物保护膜Fe3O4，阻止金属的进一步氧化，铁因氧化而损失，A错误；B项，铁的烤蓝处理实质上是金属表面的一部分铁被氧化成致密的氧化膜，从而阻止金属进一步与内部金属发生反应，故能够起到抗腐蚀作用，B正确；C项，在“烤蓝”液中发生反应：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3、8Fe+3N

29、aNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3。在上述两个反应中硝酸钠、亚硝酸钠中的N化合价降低，得到电子，被还原为NH3，故硝酸钠、亚硝酸钠起氧化剂作用，C正确；D项，为防止钝化膜层脱落，在烤蓝前可根据铁锈能够与酸反应的性质，使用盐酸除去金属表面的铁锈，D正确；故选A。6(江苏镇江市高二期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图：已知：Zn溶于强碱时生成Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是( )A1 mol Zn(OH)42- 中含有4 mol键B“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、F

30、e3+、SO42-DFe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到CA项，1个Zn(OH)42-离子中有4个O-H键，4个Zn-O键，共8个键，1mol离子就有8mol键，故A错误；B项，碱溶时铁不会发生反应，所以酸溶时，反应物是铁而非氢氧化铁，正确的离子方程式为Fe+2H+= Fe2+H2，故B错误；C项，因为最终要得到四氧化三铁，所以溶液中就要既有二价铁，也有三价铁，加上之前加入的过量稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根，故C正确；D项，滤纸的孔径大于胶体微粒直径，所以不能通过过滤得到胶体，故D错误；故选C。7(江苏镇江市期中)某同学进行下列图示实验：对上述实验现象的描述或推论正确的是( )A向试管中I中滴

31、加0.1molL-1FeCl3溶液后，溶液中出现紫黑色固体B向试管II中滴加淀粉溶液，无明显现象C向试管III中滴加AgNO3溶液，不会出现黄色浑浊D向试管III中滴加KSCN溶液，出现血红色，则试管I中的反应为可逆反应DA项，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，向试管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，有单质碘生成，但溶液中不会出现紫黑色固体，A错误；B项，反应中有单质碘生成，碘单质易溶于苯中，上层溶液是溶解碘的苯层，因此向试管中滴加淀粉溶液，变蓝色，B错误；C项，反应中碘化钾过量，下层溶液中含有碘离子，向试管中滴加AgNO3溶液，会出现黄色浑浊，C错误；D项，向试管中滴加KSCN溶液，

32、出现血红色，说明含有铁离子，由于反应中碘化钾过量，则据此可说明试管I中的反应为可逆反应，D正确；故选D。8(黑龙江哈尔滨市哈九中月考)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黄色变为蓝绿(青)色金属铁比铜活泼C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去FeCl2溶液没有完全被氧化D将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色

33、沉淀该Na2SO3样品已经变质DA项，铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，但由于铁粉过量，铁粉和铁离子反应生成Fe2+，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不变色，现象以及结论错误，A项不选；B项，将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，由于氧化性Fe3+Cu，Fe3+和Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，溶液由溶液由黄色变为蓝绿(青)色，现象正确，结论错误，B项不选；C项，Fe2+、Cl-在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，而使KMnO4溶液紫色褪去，则不能确定是否含Fe2+，C项不选；D项，将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产

34、生白色沉淀，说明该沉淀为BaSO4，则该Na2SO3样品已经变质，现象以及结论都正确且两者具有因果关系，D项选；故选D。9(浙江省义乌中学高三选考模拟)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe (OH)nCl6- n m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断错误的是( )APAFC因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性BA项，AlFe (OH)nCl6- n m在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢

35、氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B项，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中Fe元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在Fe3+，则加入KSCN溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C项，因AlFe (OH)nCl6- n m中Fe为+3价，故试剂X应为氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，C不符合题意；D项，若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成AlFe (OH)nCl6- n m，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选B。10(太原市第五十六中学校月考)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错

36、误的是( )A溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：O2Fe3+SO42-D能循环利用的物质Fe2(SO4)3A二氧化硫和酸性硫酸铁溶液发生氧化还原反应得到硫酸亚铁和硫酸，溶液B为硫酸亚铁和硫酸混合溶液；溶液B通空气硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶液C为硫酸铁溶液，硫酸铁溶液可循环使用。A项，溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错误；B项，SCN-遇到Fe3+溶液变为红色，因此可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液C中是否含有Fe3+，故B正确； C项

37、，硫酸铁溶液和二氧化硫发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+ SO42-+4H+；硫酸亚铁溶液通入空气发生4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：O2Fe3+ SO42-，故C正确； D项，过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故选A。11(河南月考)实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料 Fe2O3，主要实验流程如下：下列有关说法错误的是( )A可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率B“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成C“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全D“沉铁”

38、时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到 Fe2O3时需要隔绝空气DA项，适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确；B项，“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确；C项，向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-结合形成弱酸HF，导致溶液中c(F)减少，CaF2沉淀不完全，故C项正确；D项，FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D项错误；故选D。12(西藏拉萨市拉萨中学质检)在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的NO3-的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错

39、误的是( )A反应步骤：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2OB反应步骤：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2OC反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+4H+SO42-=2Fe3+SO2+2H2OD根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，反应i中NO3-在吸附点被Fe还原为NO2-，离子方程式为：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2O；反应中NO2-在另外的吸附点被Fe还原为NH4+，离子方程式为：NO

40、2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O。A项，反应i中NO3-在吸附点被Fe还原为NO2-，离子方程式为：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2O，A正确；B项，反应中NO2-被Fe还原为NH4+，离子方程式为：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O，B正确；C项，随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色，C正确；D项，溶液变黄是因为酸性条件下NO3-将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H

41、2O，D错误；故选D。13(湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是( )A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+C制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应D磁性氧化铁是一种黑色的难溶物B废铁屑加入碳酸钠溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶液溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH值12，加入适量的过氧化氢，将部分亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠溶液，通入氮气并加热得到磁性氧化铁。A项，浸泡过程中适当加热并搅拌，可增大接

42、触面积，加快反应速率，效果更好，故A不选；B项，铁离子可与 KSCN溶液反应，溶液变红色，如果滴加氯水，会把亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明A中有Fe3+，故B选；C项，制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O的反应元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不选；D项，磁性氧化铁(Fe3O4) 是一种黑色的难溶物 ，故D不选；故选B。14(江苏苏州市月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧

43、化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是( )A“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液C向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3Na

44、Cl+5H2O，过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。A项，“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3：2，A错误；B项，过量NaOH，“过滤I” 所得滤液一定不存在Fe3+，B错误；C项，“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；D项，没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误；故选

45、C。15.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是()A属于合金 B硬度比纯铁大C目前消耗最多的金属材料 D人类最早使用的金属材料A项，钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B项，合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C项，钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D项，人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。故选D。D16.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有

46、Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3反应，无Cu2生成，此时溶液中不存在Cu2和Fe3，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3，可能有Cu2，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。D17.(2021广东选择性)部分含铁物质的分类与相应化合价关系

47、如图所示。下列推断不合理的是( )A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在bcdeb的循环转化关系图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A项，Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B项，Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C项，Fe(III

48、)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D项，bcdeb转化如FeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 FeCl3FeCl2，故D不选；故选C。C二、非选择题（共6题）21(江苏高三月考)实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4

49、溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为_。(2)药品用量将0.7g铁粉、10mL 1molL-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是_。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O先制备FeSO4溶液：保持温度在7080之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。(4)产品检验请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，_。(实验中须使用的试剂：

50、2molL-1的HCl溶液、2molL-1BaCl2溶液、1molL-1AgNO3溶液)(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。现称取4.198g (NH4)2Fe(SO4)26H2O产品(杂质只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10molL-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。滴定终点时的现象是_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为(写出计算过程，结果保留四位有效数字)：_。(1)4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu (2)避免Fe2+被氧化为Fe3+ (3)降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶

51、解度，有利于晶体的析出 (4)加入2molL-1的HCl溶液酸化，滴加2molL-1BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1molL-1AgNO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据 (5)溶液变为浅红色，且30s内不褪色 93.38% (1)用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu同时还有硫酸生成，化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu；(2)硫酸亚铁易被氧化，采取上述原料配比的主要原因是避免Fe2+被氧化为Fe3+；(3)向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁

52、热倒入50mL乙醇中，析出晶体表明溶解的硫酸亚铁铵的量减少，乙醇的作用是降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；(4)测定产品中SO42-含量的实验是将硫酸根离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量从而计算出硫酸根离子的物质的量，所以完整的步骤为：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2molL-1的HCl溶液酸化，滴加2molL-1BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至向洗涤液中滴加1molL-1AgNO3溶液不再出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；(5)酸性高锰酸钾溶液为紫红色，反应过程中利用高锰酸钾溶液颜色变化作为滴定终点的判断标志，滴定终点时的现象

53、是溶液变为浅红色，且30s内不褪色；参加反应的高锰酸钾的物质的量为0.10 molL-10.02200 L=2.210-3mol，根据反应的关系式MnO4-5Fe2+，可以得出参加反应的Fe2+的物质的量为2.210-3mol5=0.011mol，设产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为x，FeSO47H2O的物质的量为y，所以x+y=0.011mol，392 gmol-1x+278 gmol -1y=4.198g，得出x=0.01mol，y=0.001mol，则(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为3.92g，(NH4)2Fe(SO4)26H2O质量分数为(3.92g4

54、.198g)100%=93.38%。22Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O2eq o(=,sup7(高温）2Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式： _。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有

55、Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填字母)。aNaOH溶液b新制氯水和KSCN溶液cK3Fe(CN)6溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、_(填试剂名称)和氨水；再_(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。(1)溶液变红色说明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2用K3Fe(

56、CN)6来检验，反应现象为生成蓝色沉淀，c项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是2价和3价，所以需要加入氧化剂，如加入H2O2、氯水，或通入Cl2等将Fe2氧化成Fe3，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧可得到Fe2O3。(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)c(3)产物也可以是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)(4)过氧化氢溶液(或氯水)过滤23.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺

57、流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.010-5 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中Mg2+浓度为_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160

58、“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。Al2O3+4(NH4)2SO42 NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O Fe3+、Al3+、Mg2+ 1.010-6 硫酸 SiO2 CaSO4 TiO2+(x+1)H2OTiO2x H2O+H2O (NH4)2SO4 由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热

59、水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和

60、TiO2x H2O。(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1105(1102.9)2=11010.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1106mol/L；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，