氧化还原反应的应用 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第3节 氧化还原反应第2章 元素与物质世界第3课时二、实现物质转化与获得能量一、研究物质的性质 探究物质的氧化性或还原性三、氧化还原反应的应用1.研究物质的性质（1）研究物质氧化性或还原性 1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。 2如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。研究物质氧化性或还原性的思路任务一、研究物质的性质探究物质的氧化性或还原性 思考：如果把燃着的蜡烛放进刚刚形成的大象的牙膏中，会

2、发生什么样的现象？ A、火会烧的更旺 B、火会熄灭 C、产生爆炸现象提示：本实验中所用的化学试剂为：H2O2溶液和 KI溶液讨论：预测过氧化氢可能具有哪些化学性质？并说说你预测的依据。O2H2O还原性氧化性OH-氧化剂还原剂H2O2单质 氢化物 碱 0-1-2物质类别氧元素化合价实验内容实验现象实验结论 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液有无色变为蓝色H2O2具有氧化性 取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成H2O2具有还原性 请你设计实验方案，并通过实验验证当过氧化氢遇见还原剂时体现氧化性，

3、遇见强氧化剂体现还原性。提供试剂：5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液等。双击此处替换图片金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质Mn+ne-=M2.实现物质转化与获得能量（1）利用氧化还原反应实现物质的转化 、金属的冶炼热还原法置换法电解法Fe2O3+3CO Fe+3CO2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu2Al2O3 4Al+3O2金红石（TiO2）、碳单质、氯气高温TiCl4镁、加热氩气氛围Ti任务二、实现物质的转化与获得能量 、非金属单质制备 瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸

4、和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O思考： （1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。 0+4 -1+2 0+4 -1 +2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O氧化剂还原剂（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些

5、改进？Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应+10-1氧化性还原性氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O单质硅的制备SiO2、碳单质SiCl4Si粗硅（2）利用氧化还原反应获得能量 、利用氧化还原反应获得热能可燃物氧化剂热量 、利用氧化还原反应获得电能氧化还原反应的应用研究物质的性质实现物质转化与获得能量研究物质氧化性或还原性比较氧化性或还原性的强弱1、某元素

6、在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是C2从元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()ANH3 BKMnO4 CFeCl2 DFeCl3A3.实验室制氯气时有如下操作步骤： 连接好装置并检查其气密性 缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 下列各步骤的顺序排列正确的是 （）A. B. C. D.D4.已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)氧化剂是_，浓盐酸的作用_。(2