2022年中考化学试题分类汇编化学计算题

1、2022 年中考化学试题汇编化学运算题1. （ 2022. 贵阳市）化学试验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇,化学式为 32,试运算：（1）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出运算过程）（1） 9 （2）46 （3）24/46 10052.2% 2（2022. 娄底市）科学讨论说明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用,被誉为“ 第七养分素” ,它可以从忍冬科植物中提取,化学式为 C16H18O9；请问：（1）绿原酸由 种元素组成；（2）一个绿原酸分子由 个原子构成；（3）绿

2、原酸中 H、O元素的质量比是；（1） 3（或三）（ 2） 43 （ 3）1:8（或 18:144）3. （ 2022肇庆市）（ 5 分） 2022 年我国女科学家屠呦呦发觉青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5）,它是一种用于治疗疟疾的药物,获美国拉斯克奖；（ 1）青蒿素分子由 种元素构成；（ 2）一个青蒿素分子含有 个原子；（ 3）青蒿素分子中 C、H、O 三种元素的质量比为；（1）3 （2）42 （3）90:11:40 4. （ 2022佛山市）（ 3 分）钙是人体必需的常量元素,每日必需摄入足够量的钙；目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书；钙片药品规格 每片含

3、 3 0.625g 用法用量 每次一片,每天 2 次请回答以下问题：（1）3中钙元素的质量分数为；g；（2）如每片钙片的质量为1g,就钙片中钙元素的质量分数为（3）假如按用量服用,每天摄入钙元素的质量为（1）40% （ 2）25% （3）0.5 5. （ 2022. 宁波市） （4 分）2022 年 9 月 12 日,中国宁波籍科学家屠呦呦因发觉青蒿素（化学式为 C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖；青蒿素的发觉挽救了全球特殊是进展中国家数百万人的生命；（1）青蒿素由 种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为；（ 1） 3 2）90:11:40 6（ 20

4、22.济宁）今年中心电视台3.15 晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H 6O）,有的含量竟高达61.3%二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严峻会引起爆炸请阅读信息后,回答：（1）二甲醚的相对分子质量是；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为（1）46 （2）12：3：8 7.（2022孝感市） 今年,我国少数地区显现了“甲醛白菜 ” ,就是在白菜上喷洒少量甲醛（ 2O）来保鲜甲醛有毒,它会破坏 的结构,使其变质甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为,碳元素的质量分数为；蛋白质 6:1:8 40% 8. （ 2022. 泰安

5、市）（ 4 分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容；完成以下填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；主要成分：、 H2O 体积： 500（2）氯化钠中钠元素的质量分数是精确到 0.1%；（3）该瓶盐水能给病人供应氯化钠的质量是g；（4）该瓶盐水能给病人供应钠元素的质量是g 精确到 0.1g ；123：35.5 239.3% 34.5 41.8 9. （ 2022. 眉山市）（ 3 分）人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙；市场上某钙制剂的说明书如右图所示,请认真阅读,并进行运算；1 葡萄糖酸钙相对分子质量为2 葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为3 按说明书服用钙片时,每天能够补充

6、的钙为（ 1）430 （2） 11：1:112 （3）37.2 （精确到 0.1 ）；10.（2022. 株洲市） （4 分）维生素 C 又名抗坏血酸, 易溶于水, 易被氧化, 遇热易被破坏,人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病,它的化学式是 C6H 8O6；运算：（1）维生素 C 的相对分子质量为；（2）维生素 C 中氢元素的质量分数为（1）176 （2）4.5% （结果保留一位小数）；11. （2022. 兰州市）（ 4 分） 2022 年 12 月,网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆；草甘膦（化学式为 C3H 85P）是一种有机磷除草剂,白色结晶,易溶于水、乙醇等,不行燃,常温下稳固

7、；运算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为；01）（2）草甘膦中磷元素的质量分数为；（精确到（3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出运算步骤,精确到小数点后一位） 9:20 18.3 33.8g18.3=6.2g 12. （2022. 鸡西市）地沟油中含有一种剧烈致癌物黄曲霉素 消化道癌变,请回答：B2（C17H14O6）,长期食用会引起1 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；氧元素； 2 黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为315.7g黄曲霉素B2 中含有 g（1） 314；（ 2）17： 14：6 ；（ 3）4.8 13. （2022. 百色市）（ 3 分）黄曲霉素

8、（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素,人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,危害身体健康；请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（3）黄曲霉素的相对分子质量为；（1）35 （2）1:8 （或 12:96 ）（3）312 14. （2022昆明市） 6 分 1自然气主要成分甲烷的化学式为 甲烷的相对分子质量为：4,按以下要求进行运算：甲烷中碳、氢两种元素的质量比为；.假设恰好完全反应 210g 氢气在多少克氯气中燃烧,同时生成多少克氯化氢气体反应的化学方程式为：点燃 H2 十 C122 y 1 16 3：l 2解：设消耗氯气的

9、质量为x,生成氯化氢气体的质量为H 2 + 2 点燃2 365g；2 71 73 10g x y 210 g35.5g 36.5g 355g；生成氯化氢气体的质量为7110 x g73 y答：消耗氯气的质量为15. （2022青岛市）氯化钠不仅是必不行少的生活用品,也是重要的化工原料；请运算：（l）如要配制 1000g0.9的氯化钠溶液,需要氯化钠,水；（2）已知在 20时氯化钠的溶解度为 与溶剂质量的最简整数比为；（1）9 991 （2） 9:25 36g,就该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量16. （2022河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容；由此可知,葡萄糖由种元素组成,其中碳元素的

10、质量分数为；要把 10 g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液,需要水的质量为 g；三 40% 15 17. （2022. 武汉市）（ 6 分）如下图所示,试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表；气体发生装置内物质的总质量反应前 356 反应后 34.8 （l ）反应中二氧化锰的作用是；（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到 0. 1 g,下同）；（3）运算参与反应的过氧化氢的质量,写出必要的运算过程；（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8 （3）解：设参与反应的过氧化氢的质量为 X 2H 2O2 2H2O + O 268 32 X 0.8g 1.0 g 二 反应终止

11、, 共680Xg1.7g 32.8答：参与反应的过氧化氢的质量为1.7g 18. （2022资阳市）（ 5 分）试验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气；现将氧化锰放入盛有20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中,立刻塞紧带导管的橡胶塞,收集到 559 气体；运算：（结果保留1 位小数）（1）反应终止后,过滤,滤渣的质量为；（2）反应产生氧气的质量为；（标准状况下氧气的密度约为 1.43 g）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）；（1）1.0 g （2） 0.559L 1.43 g0.8 g X =8.5% （3）（ 3）解：设参与反应的过氧化氢的质量为2H 2O22H2O + O 268

12、 32 X 0.8g 680Xg1.7g 32.8100%过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g20.0g答：略 19. （2022怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有很多补钙的钙片出售, 如图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外爱好小组欲检验说明的真伪,进行了入下的试验：取 1 片片剂研碎（填序号）盖中盖高钙片将其加入足量稀盐酸中【主要原料】碳酸钙、维生素D 完全反应后收集到0.55g 二氧化碳【功效成分】每片含：钙500、维试分析：生素 D100 （1）未成年人缺钙会得【用法用量】每日1 片,嚼食；A、坏血症B、贫血【相宜人群】需要补钙者；C、佝偻病D、甲状腺肿大【留意

13、事项】（2）通过运算判定此钙片中钙含量与标注是否属实；1、本品不能代替药物；（假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000）2、不宜超过举荐量或与同类养分素补充剂同时食用；（1）C 【规格】 2.5g 36 片（2）解：因盐酸足量,就碳酸钙完全反应,可设 片钙片中碳酸钙的质量为 x 3+2 222 100 44 x 0.55g 10044解得 1.25g ,40401631000.5g x0.55g就 1.25g 碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g 120.5g 1000500 ,与说明中每片含钙 答：此钙片中钙含量与标注属实500 、一样,就说明属实,20. （2022梅州市）（ 12

14、分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取 12g 样品放入烧杯中,为不饱和溶液,其质量为加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应；经测定,所得溶液常温下 107.6 g（产生的气体全部逸出）；试运算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出运算过程）；（1）4.4 （2）10.6 食品保鲜的措施（3）解：设参与反应的的质量为x；2322H 2O 273 44 x 4.4g 73 44 = x 4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100% = 7.3% 100g 7.3%；答：稀盐酸中

15、溶质的质量分数为21.（2022. 德州市） 食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的养分和味道；有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等；（1）饮料、包装食品常加入防腐剂；丙酸钠是其中之一,化学式为 C3H5O2,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为；（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉；利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸取包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期；已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为 5.6 g；运算该脱氧保鲜剂最多能够吸取氧气的质量？（1）98（2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸取氧气的质量为X 4 + 3O2 + 6H 2O = 4322496 5.6gX 22

16、496 = 5.6g X X = 2.4g 答：（略）22.（2022肇庆市） （7 分）试验室用过量的稀盐酸和大理石制取沉62,取 50g 反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示；淀5质回答以下问题：量4g321010203040（1）从图中看诞生成沉淀的最大质量是 g；（2）开头加入碳酸钠溶液至 10g 时,仍没有沉淀的原因是；（3）运算原滤液中氯化钙的质量分数；（ 1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）解：设原滤液中 2 的质量为 x 232 = 3 + 2 111 100 0.4 克氢气 试x 111=5g 1115g=5.55

17、g100100 x5g原滤液中2 的质量分数 = 5.55g100%=11.1%50g11.1%；答：原滤液中氯化钙的质量分数是23.（2022怀化市） 已知 2442,如 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得分析：（1） 4 中 R 的化合价为；（2）通过运算确定 R 的相对原子质量（1）+2 价（2）解：（ 2）设 R 的相对原子质量为 x 2442 x 2 65 13g 0.4g x2解得65 答： R 的相对原子质量为13g0.4g答： R 的相对原子质量为65 23（ 2022 成都）试验室用一氧化碳仍原氧化铜制取铜；1 如用 8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量

18、为多少？ 2 如一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被仍原的铜；要除去其中的氧化铜,可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液, 充分反应后,（填操作名称） ；反应的化学方程式是；1 解：设能制得铜的质量为 x ；2O 80 64 8g x 6.4g 答：能制得铜的质量为 6.4g ；2 硫酸（或盐酸）过滤 24= 42O24.（2022. 黄冈市）5 分 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,试验室用 13g 锌粉和 2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气 . 解：设生成氢气质量为 x 铜不能与硫酸反应,能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应；依据化学方程式+ H 24 4

19、 + H 265 2 13g x 即有： 6513g 2 解得 x = 0.4g 答：可生成氢气0.4g 2 固体混合物中2 的质量分数,进行如下实25. （2022达州市）（ 7 分）某同学为了测定和验：将 80g 固体混合物溶于水配成溶液,得如下试验数据：平均分成四份, 分别加入相同质量分数的溶液,获试验次数g）一二三四固体混合物的质量（20 20 20 20 加入溶液的质量（g）20 40 60 80 生成沉淀的质量（g）2.9 m 8.7 8.7 问：12.表中 m 的值为；（ 2 分）5 分）（要求写出运算过程）13.原固体混合物中2 的质量分数是多少？（1）5.8 （2）解：设原固

20、体混合物中 2 的质量为 x 2 + 2 2 + 2 95 58 x 8.7g 95:58:8.7g 14.25g 原固体混合物中 2 的质量分数为：14.25g/20g10071.25% 答：原固体混合物中 2 的质量分数为 71.25% 26.2022. 百色市 （7 分）某造纸厂排放的废水中含有 23和；为了测定废水中 23的质量分数,取废水 100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：请回答以下问题：（1）反应生成的气体质量为 g；（2）该废水中 23的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数；（1）4.4 （2）解：设 100g 废水中 23的质量为 X

21、 ,稀盐酸溶质的质量分数为 Y 23 + 2 2 + H 2O + 2106 73 44 X （15389）g Y 4.4g1064Xg10.6g 10%；44.473 153489gY10% 444.g该废水中23的质量分数为：10.6g100%=10.6%100g答：该废水中23的质量分数为10.6%,所用稀盐酸溶质的质量分数为27. （2022菏泽市）某化工厂排放的废水中含有肯定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）；试运算：（1）用 10 克 30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克？（2）取 20 克废水于锥形瓶中,逐

22、滴加入 2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数；解：（ 1）配制 2%的稀盐酸的质量为10g 30% 2% =150g 加入水的质量为150g-10g=140g （2）设参与反应的氢氧化钾的质量为 x + + H 2O 36.5 56 7.3g 2% x 36.5:56= （7.3g 2%） 0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数为0.224g 1001.12% 20g答：略28. （2022. 梅州市）（ 12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取 12g 样品放入烧杯中,为不饱和溶液,其质量为加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应

23、；经测定,所得溶液常温下 107.6 g（产生的气体全部逸出）；试运算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出运算过程）；（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参与反应的的质量为 x；2322H 2O 273 44 0.02 白色沉淀；x 4.4g 73 44 = x 4.4g（1 分）x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100% = 7.3% 100g 7.3%；答：稀盐酸中溶质的质量分数为29. （2022上海市）取10g 某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到运算该氯化钠溶液的溶质质量分数（依据

24、化学方程式列式运算）；用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用；要使中氯化钠溶液的溶质质量分数变为 15%,可向其中加入肯定量的（填“ 氯化钠” 或“ 水” ）；设溶液中氯化钠的物质的量为 x 331 1 x 0.02 1 1解得 0.02 m=0.02 58.5g1.17g x 0.02溶液中氯化钠的质量分数为：1.17g 10011.7% 10g氯化钠30. （2022桂林市）（ 10 分）新近,我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料,有效解决了公交车冒黑烟的问题；二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：（二甲醚） + 3O 2 点燃22 + 3H 2O 请通过运算回答：（1）a =

25、 ；b = ； d = ；（2）23g 二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）如用碳酸钠和稀硫酸反应,制取与（2）等质量的二氧化碳,需要质量分数为 10%的稀硫酸（密度为 1.1g3）多少毫升？ 运算结果保留小数点后一位 （1） 2 ； 6 ； 1 （2）设 23g 二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x,生成二氧化碳质量为yC2H 6O + 3O 2点燃22 + 3H 2O 46 96 88 23g x y46= 9646= 8823 gx23 gyx = 48g y = 44g （3）设需要稀硫酸的质量为z23 + H 24 = 24 + H 2O + 298 98 = z444

26、4 z44g 44 gz = 98g 稀硫酸的体积10 %98 g/3 cm890.9 3 = 890.9 1 .1 g答：略（其他合懂得答参照给分）31. （2022. 河南省）（ 4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁；现有废硫酸49 t（H 24 的质量分数为 10%）,与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少？解：设可生产硫酸亚铁的质量为 x；H24 4H 2 98 152 49 t 10% x98:152=49 t 10 （列成为竖式）7.6 t 答：可生产硫酸亚铁 7.6 t；32.（2022. 淮安市） 某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,的含量进行检测技术员

27、小张对废水中硫酸（1）配制溶液：4%的溶液 100g,需要固体g,水（水的密度为1g 3）；欲配制溶质质量分数为（2）检测分析：取废水样品98g,向其中逐滴加入溶液至恰好完全反应时,消耗4%的溶液 20g（假设废水中其它成分均不和反应；发生反应的化学方程式为：试运算废水中硫酸的质量分数（写出运算过程）224 24+2H 2O）解：（1）溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数 =100g44g,所以溶剂质量为： 100g 4g=96g,故需水的体积为 =963, 13=1,故需水 96故答案为： 4；96；（2）氢氧化钠的质量 =20g40.8g 设硫酸的质量为 x H24+2 24+2H 2O 9

28、8 80 x 0.8g 0.98g 废水中硫酸的质量分数 =1001.01% 答：废水中硫酸的质量分数为 1.01%33.（2022. 临沂） 张玉同学在试验室发觉了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签；他做了如下试验：称量该溶液34.0g 倒入烧杯中,然后向其中加入少量二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混 合物的质量,称量结果为 33.7g；1、该溶液溶质的质量分数减小的理由是；2、如二氧化锰的质量是0.5g,就生成的气体的质量为；3、运算该瓶溶液中溶质的质量分数；溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；0.8 解：设产生

29、0.8g 氧气需要过氧化氢的质量为x 2H O2MnO 22H OO 268 32 x .8g 6832x0.8g1.7g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1 . 7g100=534 0.g答：略；34.（2022. 淮安市） .化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取 25g 石灰石样 品放在烧杯中, 然后向其中逐滴加入肯定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应（杂质不参与反应）；随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如下列图；请完成 以下运算内容：（ 1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（ 2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？气 体质量（ g）解：设样品中3

30、 的质量为 x,参与反应的稀盐酸中的质量为y 3+2222O 10080% 10%；100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中3 的质量分数为：稀盐酸的溶质质量分数为：10010% 答：样品中3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为35. （2022东营市）（ 11 分）某爱好小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定；生锈的铁锅中除、2O3 外,仍含有碳、硅、锰等元素（除、2O3 以外的物质都不与稀硫酸反应）；爱好小组的同学称取 33g 废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸, 直到反应完全 （假设硫酸先与表面的铁锈发生反应）,试验数据

31、如下列图；（1）从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅仍是铝锅,为什么（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为；（结果保留到 0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为（要求写出运算过程）,运算溶液中硫酸铁的质量； 铁锅 铁是人体必需的微量元素,而铝是不必需元素,而且铝元素对人体有害 84.8% 243、 4解：设生成 243 的质量为 x 2O3 + 3H24 = 243 + 3H 2O 398 400 18.75g 39.2% x 3 98 18.75g 39.2%400 x10g 答：（略）36. （2022. 兰州市）（ 6 分）某化学爱好小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的

32、质量分数,取 10 克样品放入烧杯中,再取60 克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,试验数据如下：第一次其次次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量 （g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g）9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出运算步骤,下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g,就锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为3.25g10000325.0010g 设稀硫酸中溶质质量为x + H 244 + H2 65 98 3.25g x 653 . 25 g98

33、x4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为4 .9g100%9 .8 % 50g答：略 其他合懂得答过程参照评分标准给分37. （2022日照市）（ 8 分）请依据下图所示的试验过程和供应的数据（步骤产生的气体全部逸出）,回答以下问题：（ 1）试验所用稀盐酸的溶质的质量分数为；（ 2）运算原混合物样品中（1）7.3% 2 的质量（写出运算过程）；（2）解：反应中生成 2 的质量为： 12g100g100g207.6g= 4.4g . 设原混合物中 3 的质量为 x3+ 2 2+ H 2O + 2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中2 的质量为： 12g10g= 2g . 答

34、：原混合物样品中 2的质量为 2g；38. （2022. 年烟台市） （3 分） 2022 年 1 月份以来,广西龙江河镉污染大事备受关注；污染河段长达 30 公里, 严峻威逼着两岸群众的饮水安全；经取样测量, 每 1000 受污染的河水中含氯化镉（2）0.138 ；（国家标准 57492022生活饮用水卫生标准中镉的含量标准为 0.005 ；镉的相对原子质量为 112） . 1 回答以下问题：（1） 2 中镉元素与氯元素的质量比为；（2）运算说明该河段水中氯化镉含量是否超标；（1）12:71 （2）氯化镉中镉的质量分数为 1121831L 河水中镉的质量为：0.183 112 =0.112

35、183大于 0.005 ,超标39. （2022北京市）（ 3 分）氢气是最清洁的燃料,运算 量；解：设 200g 氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x 2H 2O2点燃2H 2O 43236 200gx 4200g x,解得 x1600g 32答：消耗氧气的质量为1600g200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质40（ 2022.乐山市）（ 8 分）取只含碳酸氢钙的硬水 a g,充分加热 ,发生如下反应：3 2 3 + 2 + H2O , 得到沉淀 1.0 g ；回答以下问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素 的质量比为；（2）运算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（3）将 a g 这样的硬水充分煮沸,理论上

36、可得到的软水质量为；（1）5: 12（其他合理整数比也给分）2 解：由题意,设 32 的质量为 x 32 3 + 2 + H2O 162 100 x 1.0 g 162 : 100 = x : 1.0g 1.62 g 3 1.44g 41. （2022. 娄底市）称取和 2的固体混合物 32.5g,加入 100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的24溶液,反应生成 4沉淀的质量与所加入的 24溶液的质量关系如下图所示；试回答以下问题：（提示： 2244 +2）（1）完全反应后生成4沉淀g；（ 1分）g；（2）恰好完全反应时消耗24溶液的质量是（2分）（ 3）恰好完全反

37、应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）（3分）（1）23.3 （2）142 .解：设 2 的质量为 x,反应生成的的质量为 y；224 4 +2 208 208233 117 y =11.7g 1 分x23.3g y 233117x =20.8g 23.3gxy恰好完全反应时,溶液中的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g 1 分溶液溶质的质量分数32.5g10023.4gg23.3g100%=9.3% 1 分g142答：（略）42. （2022青岛市）某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,

38、进行有关的试验探究（提示：3H 22O323H2O 杂质不参与反应,假定每步均完全反应或吸取）；请回答有关问题：（1）请运算样品中氧化铁的质量分数；（写出运算步骤,运算结果精确到 0）（2）该试验仍可测定组成水的各元素之间的质量关系,请用表中试验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为（不用化简）；如玻璃管中的氧化铁没有完全反应,就求得水中氢、氧元素的质量比会（选填“ 偏大” 、“ 偏小”或“ 不变” ）；不变（1）解：生成水的质量为286.9g284.2g = 2.7g 设样品中氧化铁的质量为x 3H2+ 2O3 2 +3H 2O160 54 X 2.7g 1602Xg8g 54.7样品中氧化

39、铁的质量分数为：8g1000066.7%12（2） 286.9 g 284.2g 86.3g 83.9g:86.3g 83.9g 43. （2022梅州市）（ 12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量,取 12g 样品放入烧杯中,为不饱和溶液,其质量为加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应；经测定,所得溶液常温下 107.6 g（产生的气体全部逸出）；试运算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出运算过程）；（ 1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参与反应的的质量为x；44 2322H 2O 273

40、x 4.4g 73 44 = x 4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g 100% = 7.3% 100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%；44. （2022. 北京市）（ 3 分）炼钢厂用含 2 的废气制备 4；生产中,向混有粉末的 4 溶液中通入废气,反应为：222224；欲制得溶质的质量分数为 20%的 4 溶液；用足量粉末和 5000g 5%的 4 溶液处理废气；如每升废气中含有 1.25 g 2,且 2被完全吸取,可处理废气多少升？. 【解】设：生成 CuSO 的质量为 x ；吸取 SO 的质量为 y ；5000 g 5% x100% 20%5000

41、g xx 937.5 g2 CuO 2 SO 2 O 2 2 CuSO 42 64 2 160y 937.5 g解得：y 375 g可处理废气的体积 = 375 g300 L1.25 g / L答：可处理废气的体积为 300L ；45（2022.济宁）我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为明白石灰石资源的品质,采纳两种方案对当地石材进行化学分析：方案一： 取 10g 石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为 8.12g方案二： 另取 10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量削减了4.27g相关资料：当地石灰石含有的主

42、要杂质为二氧化硅,学反应其化学性质稳固, 加热不易分解且不与盐酸发生化运算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是；（2）方案二中碳酸钙的质量分数是（精确到 0.1%）比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能缘由？（1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大46（2022.滨州市） 过氧化氢溶液长期储存会自然分解,使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如下列图（1）完全反应后生成氧气的

43、质量为（2）运算该溶液中溶质的质量分数（1）0.48g 解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为： 0.48g；（2）设参与反应的 H 2O2 的质量为 x,2H 2O2 2H2268 32 x 0.48g 解之得： 1.02g,该溶液中溶质的质量分数为：1002%答：该溶液中溶质的质量分数为 2%47. （2022聊城市） （10 分）定量讨论是科学讨论的重要方法之一 ,利用它能解决很多生产生活中的实际问题 . （1）将 20g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液与 7.3g 稀盐酸混合 ,恰好完全反应 ,所得溶液的为7,试运算所用稀盐酸的溶质质量分数 . （2）试验室浓盐酸（分

44、析纯）的溶质质量分数在 36%38%之间为合格药品；（1）题中的稀盐酸是用肯定体积（折算成质量为 判定该浓盐酸是否为合格药品；2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的；通过运算（1）10%（2）36.5% 该浓盐酸为合格药品48（2022.绵阳）有资料说明,氧化铜对氯酸钾（3）的分解有催化作用先将2.4g 与氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产愤怒体后,残余固体经冷却、称量,质量为然后将固体溶于 21.3g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为 2.4g（注：不考虑每步试验过程中物质的缺失；运算结果保留 1 位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的

45、 O2 质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数（1）23 23O2 ；（2）依据质量守恒定律可知固体质量的削减量就是生成的氧气的质量,所以生成氧气的质量为：（2.4g）2.4g；28%,密度为 1.2 克/厘米3如（3）设生成 2.4g 氧气的同时生成氯化钾的质量为X 就：2323O2149 96 X 2.4g 依据：解得 3.725g；所得溶液的总质量为：3.725g21.3g25.025g；所以所得的滤液溶质的质量分数为：10014.9%49（2022.义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为要在试验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克求：（1）630 克稀硫酸的体积

46、是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？解：（1）630 克稀硫酸的体积是：630 克1.2 克/厘米3=525 厘米 3,即 525 毫升；（2）需要浓硫酸的质量是：630 克28%98180 克；答： 630 克稀硫酸的体积是 525 毫升；配制这种稀硫酸 630 克需要浓硫酸的质量是 180 克50. （ 2022 年山东烟台） （5 分）在学习酸的性质时,同学们发觉试验室的工业盐酸呈黄色,老师说明说是应为里面含有氯化铁；为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质）,小霞做了如下试验：取 20g 工业盐酸加入到小烧杯 中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,同

47、时用 电子计不断读取反应时的,得出如右图所示的关系；求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数；（结果保留至 0.1%）解：依据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22g-19g=6g 设： 20g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x 3+3 3 +3 162.5 120 X 6g 10% 0.8125g 162.5x1206g10%该工业盐酸中氯化铁的质量分数为0 .8125g 100%4.1% 4.1%；20g答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为51（2022.株洲市） （6 分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下试验：精确称取样品12.0g,向其中加入57.9

48、g 稀盐酸,恰好完全反应,共产愤怒体 4.4g,请回答以下问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取应采纳的方法是；（2）纯碱样品中的 程）23 的质量分数是多少？（结果保留一位小数,要求写出运算过（3）反应后所得溶液中的质量分数是多少？（要求写出运算过程）（ 1）蒸发结晶（ 2）解：设 12g 纯碱样品中含23 的质量为 x,生成的质量为 y 23+2222106 117 44 x y 4.4 g 106:44:4.4g 10.6g 117:44:4.4g 11.7g 该纯碱样品中含23 的质量分数为：10.6g 12g 0.883 或 88.3% （3）反应后所得溶液中的质量为： 12g-10

49、.6g11.7g13.1g 溶液中的质量分数为：13.1g（ 57.9g+12g-4.4g ）=0.2 或 20% 答：略52. （2022. 泰安市）（ 6 分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数,进行了如下试验：在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液； 向三个烧杯中分别加入肯定质量的 10.0%氯化钙溶液； 将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体；试验所得数据见下表,请你分析并进行有关运算：加入 10.0%氯化钙溶液的质量（g）烧杯烧杯烧杯55.5 120.0 150.0 白色固体的质量（g）5.0 10.0 10.

50、0 （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？结果精确到0.1%（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）；由试验数据可知, 11.0g 样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成 10.0g 碳酸钙；1解：设要生成10.0g 碳酸钙需要碳酸钠的质量为X23 + 2 = 3 + 2106 100X 10.0g 106:100 = X ：10.0g解得 10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11.0g 10096.4% 253. （2022安徽省） 6 分 在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源；在肯定条件 肯定条件下,二氧化碳

51、和金属钠反应可以制金刚石 CO 2 4 Na = C（金刚石）2 Na O请运算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96的金刚石的质量；解： 92 g 金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x；肯定条件2 + 4 92 C + 22O12 9292 g x92g12xx12g 折合为含碳96的金刚石的质量为12g 96=12.5g 答：略54. （2022. 重庆市）（6 分）盐水选种是我国古代劳动人民创造的一种奇妙的选择种子的方法；农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种；（1）要配制 15016%的氯化钠,运算应称取氯化钠的质量；（2）选种进行一段时间后,农技员估量溶液和溶质质

52、量分数都有所削减,他取出 50g氯化钠溶液, 加入过量的 分数；3 溶液, 得到沉淀 14.35g,运算氯化钠溶液中溶质的质量（3）如此时氯化钠溶液的质量只剩下100 ,要使溶液质量和溶质质量分数都复原到（ 1）中的状态,运算需要加入的氯化钠和水的质量；解：（ 1）150k g 1624kg（2）设溶液中氯化钠的质量为 x 33 58.5 143.5 X 14.35g 58.5：143.5：14.35g 5.85g （5.85g/50g） 10011.7% （3）需要加入氯化钠的质量：24 -100kg 11.712.3kg）需要加入水的质量：150kg- 12.3kg- 100kg=37.7

53、 kg答：（ 1）应称取氯化钠的质量为 24kg；（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11.7%；（3）需要加入的氯化钠为12.3k g,水的质量为 37.7 kg；55. （2022泸州市）将肯定质量金属和稀盐酸恰好完全反应,产愤怒体的质量为 0.2g；（1）反应后溶液中溶质 2 的质量为 9.5 g；（2）向反应后的溶液中逐滴加入溶液,当加入的溶液质量为时,生成沉淀的质量为5.8 g （3）运算所加溶液的溶质质量分数是多少？解：设所加20 溶液中含的质量为x 22 2 2 95 8080 9.5 x 95 .9 5x x8（g）所加溶液的溶质质量分数为8100 %40%. 20答：所加溶液

54、的溶质质量分数为40%. 20g 时,恰好完全反应,此56. （2022. 南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁；现有废硫酸 9.8t（H 24 的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应,理论上可生产 4 的质量是多少？解：理论上可生产 4的质量为 x + H 24 4 + H 298 152 9.8t 10% x 98 9 8. t 10 00152 x1.52t 答：略58. （2022. 宁波市）（ 8 分）试验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成；小科把样品均分成两份,依据学过的学问进行如下试验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A ；步骤二：将另一份样

55、品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B；步骤三：将溶液 A 、粉末 B 混合,结果产生无色气体 0.5 克,并得到不溶于物 32 克和不含2+的强酸性溶液；（1）溶液 A 的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,仍含有；（2）运算原样品中氧化铜的质量；（3）运算粉末 B 中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？（1）（2）解： 32g=32g 64/80 10040g 答：原样品中氧化铜的质量为40g；x,与氯化铜反应的铁粉的质量为y （3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为32g 216g + 2 = 2 + H 228g；2 = 2 + 64 56 2 56 x 0.

56、5g y 16g 56： 2 = x：0.5g 56： 64 = y ：16g y = 14g x = 14g 14g +14g = 28 g 答：粉末 B 中铁粉的质量为（4）28 2 100% =56 56/72 10072g 72g40g9/5 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9：5；57. （2022. 江西省） 10 分 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应）,并将生成的气体用肯定量的氢氧化钠溶液完全吸取,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图；1 上述反应产生二氧化碳的质量为 g；2 运算该赤铁矿

57、石中氧化铁的质量分数；如上述反应后剩余固体质量为m 克,写出运算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用 m表示）（ 1）6.6 （2）解：设该样品中氧化铁的质量为 x 3 2O3 2 +3 2160 132 X 6.6g 1606xg1326.8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：8 .0g100008000100.g答：略（3）103m1000058. （2022 年山东潍坊） （8 分）某同学模拟工业炼铁原理,用如下列图装置进行试验；取8g 氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有 49g 硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应；（1）该同学第一按如下列图装配好仪器,检

58、查了气密性并装好仪器,接下来的操作是（只写一步即可）；（2）运算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成运算推理过程）；1 先通一段时间一氧化碳2 分,加着重号的词句为答案要点 2 设 8g 氧化铁完全反应后生铁的质量为 x；2O3+3高温 232 160 112 8g x 160 8g112 x5.6g 设 5.6g 铁消耗硫酸的质量为 y；244256 98 5.6g y 565 .6g98y9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g ） 10020% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为 20%；59. （2022福州市） 6 分 依据图 12 所示的信息运算：图 12 （1）加入的稀硫酸质

59、量为 g；（2）所用稀硫酸溶质的质量分数；（化学方程式：2 + H 24 K 24 + 2H2O） 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x H24 +2 = K 24 + 2H 2O 98 x 98 112112 56 g 10=56gx10%x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数= 4 .9g100% = 20% 245.g答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%；60. （2022宜宾市） 10 分 取如干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯洁固体3.25g,仍得到100g 溶质质量分数为 7.45的滤液

60、；（ 写出必要的运算过程）1 写出反应的化学方程式：；2 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？3 运算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量；4 运算原混合物中氯元素的质量分数；（1）23 2 + 3O2（2）试管内剩余固体物质有 3.25g 的二氧化锰和 7.45g 的氯化钾；（3）设氯酸钾的质量为 x,生成氧气的质量为 y；22323O 2加热245 149 96 12.25g 35.5/122.5 1003.55g x 7.45g y 12.25g 4.8g （4）12.25g 氯酸钾中氯元素的质量为：原混合物中氯元素的质量分数 答：略；3.55g（12.25g+3.25g） 100