2022年中考化学总复习人教版初中化学九年级下册《酸碱盐》学习要点归纳总结

1、九年级化学酸、碱、盐学习要点归纳总结如何学好 “ 酸、碱、盐 ”这部分内容,不仅直接关系到中学化学 基础学问的娴熟把握,而且与后续深化学习高中化学关系甚大,“ 酸、碱、盐” 部分囊括了中学化学大部分物质及转化关系,这里对 其进行统一总结和整理；“酸、碱、盐 ” 的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、 酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性次序的敏捷运用；应把握的要点如下：1.电离的概念和电离方程式的书写；物质溶解于水时,离解成 能自由移动的离子的过程叫做电离；这里留意,电离不是电流的 作用结果；书写电离方程式时应留意：写出物质正确的化学式是正确书写

2、电离方程式的基础；要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号； 这里留意区分离子符号和化合价的书写；离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角,且要先写数字,后写“ +”或“” 号；化合价标在元素符号的正上方, 先写 “ +”或“ ” 号,后写数字；离子的电荷数为 1 时,1 省略不写, 只写 “ +”或“ ”号；而化合价数为1 时,1 必需标明；含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必需相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离

3、出的离子所带的电荷数应与该元素 或原子团的化合价数值相等；2.酸碱盐的电离； 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐；3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质；应留意 “ 浓” 和“ 稀”两个字；一字之别,差异很大；如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个 “ 稀” 字,如浓硫酸的吸水性、稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备；脱水性, 稀硫酸就不具备；4.气体的鉴定反应,复分解反应,中和反应的概念和复分解反 应进行究竟的条件；5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物 理性质；6.酸和碱

4、的通性、溶液的 念和性质；pH 及酸性氧化物、碱性氧化物的概pH 是用来表示溶液的酸碱度的；酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度,常用pH 表示,取值范畴通常在014 之间； pH 的大小与溶液酸碱性的关系为：pH=7,溶液呈中性； pH7 ,溶液呈碱性；pH 越小,溶液酸性越强,pH 越大,溶液碱性越强；如使 pH7 的溶液pH 降低,可向溶液中加入适量的酸性溶液；酸、碱、盐的水溶液与 pH 的关系为：酸溶液肯定显酸性,其 pH7 ；盐的水溶液有几种情形,中学阶段一般只需把握 NaCl 溶液显中性,其 pH=7；溶液显碱性,其 pH7 ；溶液显酸性,其 pH7；7.金属的化学活动性次序及其运用范畴；牢记金属的化学活动性次序；置换酸里面的氢时, 必需用非氧化性酸 （如盐酸、 稀硫酸）；不能用氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）；排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,排在氢后面的金 属不能置换出酸中的氢；如：金属与盐溶液的反应 一般规律是,排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶 液发生置换反应, 将后面的