高中化学重要知识8金属性、非金属性与氧化性、还原性的判断

1、高中化学重要知识八、元素金属性与非金属性强弱的判断及其与还原性、氧化性的关系一、金属性强弱的判断方法金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属单质失去电子生成金属阳离子的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性愈强，其元素的金屈性也愈强。依据金属活动性顺序表，一般而言，金属的位置越靠前，其金屈性越强。金屈性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H

2、）CuHgAgPtAuo常温下与酸（非氧化性酸，主要抬盐酸、硫酸）反应置换出氢的难易程度，反应越容易，金属性越强。常温下与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金屈性越强。与盐溶液Z间的置换反应，金属性强的能将金屈性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe能从CuSO4溶液中置换出铜。（注意：在水溶液中，K、Ca、Na除外，I大I为它们会直接与水反应置换出H?）。由金屈阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。（特例：Fe3+的氧化性强TCu2+）o由原电池的正负极判断。不同金属作电极构成原电池时，一般情况下，活泼性强金属电极做负极。由电解池的放电顺序判断。用惰性电

3、极电解不同金屈离子混合液时，在阴极先放电的阳离子（在阴极较先得到电子被还原为单质）对应的金属性较弱。由单质的还原性判断，金属单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。二、非金属性强弱的判断方法同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。依据最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。非金屈单质与H2化合的难易程度，越容易化合，非金属性越强。依据形成的气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金屈性愈强。非金属元素单质间的置换反应，非金属性强的能将非金屈性弱的

4、从其盐溶液中置换出来。（如C12能从NaBr、Nal、NaS+置换出B“、b、S）。其他，同一金属单质与不同非金属单质反应，生成的化合价金属元素的氧化数（化合价）高低不同，与之反应生成高氧化数的非金属性强。例：2Cu+S=Cu2SCu+C12CuCh所以，Cl的非金屈性强于S三、金属性、非金属性与还原性、氧化性的关系还原性：是指失去电子的性质（或能力）氧化性：是指得到电子的性质（或能力）对于金属元素而言，元素的金屈性越强，对应的金屈单质的还原性也越强。对于非金屈元素而言，元素的非金属性越强，对应的非金屈单质的氧化性也越强。四、还原性、氧化性强弱的判断方法根据元素活动性顺序（常见元素）判断金屈活

5、动性顺序，KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,原子（或单质）还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。非金属活动性顺序（常见元素），FClBrIS,原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。根据元素在元素周期表中的位置判断：同周期中，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。同主族中，由上到下，非金屈单质的氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性减弱。根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断:酸性越强，对应的元素单质氧化性越强；碱性越强，对应的

6、金屈单质的还原性越强。根据氧化还原反应的规律判断：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如：2屁+3V2FeCl3,Fe+SFeS，可以判断氧化性Cl2So根据反应所需的条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低判断氧化剂的氧化性强弱。例如：TOC o 1-5 h z16HC1（浓）+2KM11O4=2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12|4HC1（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+C124HC1（浓）+O?曲MnCl2+2H2O+C12|500上述三个反应，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是C12,而氧化剂分别是KMnO（、Mn02.02o（1）式的反应条件是室温，（2）是条件是加热，（3）条件不仅需要加热到500C,还需要CuC12作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO,MnO202。根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反Z,浓度越小，氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸稀硝酸。根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金