化学反应速率教学反思

1、化学反应速率教学反思一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢

2、不同的几张图片引导发现提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。实际来源于生活又应用于生活。所以我的思路

3、这样设计：提出问题生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（大概因素）方案设计（明确目的与方法）验证假设（实验探究）得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想大概教学效果会更好一些。三、小组合作形式四、学案设计四、总体反思。课堂教学是一项教育目的

4、性很强的活动。在这堂课以致今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。 （2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。 （3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。第二篇：化学反应速率一堂化学公开课的评课实录及其考虑熊言林 黄 萍文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504摘要 记实了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地表现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合

5、作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 考虑安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。1 这堂公开课的

6、授课过程这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记实，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。教学环节1 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉）

7、，老师首先用PPT展示了授课题目化学反应速率及影响因素。刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，考虑与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生配合总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。教学环节2 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟考虑时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。教学环节3 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书考虑，然后根据课本

8、内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生考虑和交流。在整个课堂实验中，授课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。教学环节4 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后考虑。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）2 专家老师评课的具体情况本次公开课结束后，大家开始评课。

9、下面我们来看一下列位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的表现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，表现了新

10、课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书籍上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家考虑。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过

11、：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，考虑问题。其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课以后，如果回去再上一次，如何使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的乐趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时

12、，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心剃头展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书籍上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生

13、看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时大概就忽略了这一点。大概在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，大概对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生其实不知道书籍的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解

14、课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生其实不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速率不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，

15、能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，如何激发学生的学习乐趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就大概没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精

16、神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地倾听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。3 对此次评课的几点考虑听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰

17、当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，大概不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在考虑一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习乐趣，倘若屡次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的乐趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的大概实验难度较大的，要改变操作方法，大概对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采

18、用指导性探究代替开放性探究。其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，如何把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。第三篇：化学反应速率化学反应速率教学设计一、教材分析： 化学反应速率是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，

19、是高中阶段重要的化学基础实际知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好实际基础。 学情分析：学生虽然学了一年多化学，可是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的实际知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对实际知识的理解，再通过具体的数据练习巩固实际。 三维目标：知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法2. 学会化学反应速率的简单计算过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三2. 通过练习，培养学生考虑能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢

20、的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的乐趣。教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：1.列举生活实例，从生活中的现象考虑化学反应快慢。 2.类比于物理中的速率问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。联系生活中的一些现象，让学生考虑这些现象形成的快慢，考虑这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。导入教学内容，提出问题。考虑“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。意在与物理概

21、念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。 通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。 进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。 课堂小结：知识点梳理。教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。 【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生考虑】化学反应有的快有的慢【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学

22、反应是有快慢之分的。 【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？【学生回答】用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示。 【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的削减量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示

23、？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率表现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记） 【考虑】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为C，时间变化量表示为t。

24、【学生回答】v=C/t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量， 即vB=CB/t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 化学反应速率教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/( Lh)，mol/( Lmin)，mol/( Ls) 【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( Lh)，mol/( Lmin)，mol

25、/( Ls)（强调：Lh；Lmin；Ls用括号括起来一起做分母）【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）在3H2 + N2 = 2NH3中，min内H2的浓度由0.8molL-1降到0.2molL-1；N2的浓度降低了0.2molL-1；NH3的浓度则增加了0.4molL-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。 【学生练习】由题可知：反应时间即t=2min H2的浓度由0.8molL-1降到0.2molL

26、-1，所以C(H2)=0.8-0.1=0.2 molL-1 v(H2)=C(H2)/t=0.6/2=0.3 mol/( Lmin) C(N2)= 0.2molL-1v(N2)=C(N2)/t=0.2/2=0.1 mol/( Lmin) C(NH3)= 0.4 molL-1v(NH3)=C(NH3)/t=0.4/2=0.2 mol/( Lmin) 【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2 、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样

27、，但都说的是5个人，结果是一样的。【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。 【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，恰好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）反应3A(g)+B(g)= 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的

28、量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】【教师点评】C(C)= n/V=0.2/2=0.1 molL-1v(C)=C(C)/t=0.1/10=0.01 mol/( Ls) 【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。由于物质的量之比=计量系数之比，所以n(B): n(C)=?1：2 所以n(B)=n(C)/2 =

29、0.2/2=0.1molC(B)=n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= C(B)/t= 0.05/10=0.005mol/( Ls) 【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V稳定，C=n/V，所以有vB=nB/(V*t)，这个公式从单位mol/（Ls）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。（这里要区分开那个是速率哪个是体积） 【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。 v(A)=0.015mol/（Ls）;v(D)=0.01mol/（Ls） 【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A

30、)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。【教师讲解】实际上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。 前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vBCB/t =nB/(V*t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质

31、的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。 【教师提问】知道这个结论以后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。 【考虑】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回

32、答】（不能，固体的浓度稳定）【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是稳定的，不能用于表示反应速率。【学生记笔记】不能用固体大概纯液体表示化学反应的速率，只能用气体大概液体表示。 【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vBCB/t来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。 【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：反应速率是一个平均值，而且不能是负值；同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之

33、比=浓度变化之比=计量系数率之比；固体大概纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体大概液体表示。【课后考虑】大家下去考虑，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）板书：化学反应速率1定义：单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加量 2数学表达式： vBCB/t =nB/(V*t) 3单位：mol（Lmin）1 或mol（Ls）1 4. 注意速率是一个平均值，且速率不能是负值同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比固体或纯液体不能表示化学反应的速

34、率，只能用气体大概液体表课堂检测（1）化学反应速率可用单位时间内（）来表示。A、生成物物质的量的增加B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的削减D、反应物物质的量浓度的削减 （2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （） A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的削减或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL-1的N2与3.0 molL-1H2合成氨，反应到2

35、s时测得NH3的浓度为0.8molL-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（） A. 0.2 mol（Ls）1 B. 0.4 mol（Ls）1 C. 0.6mol（Ls）1 D. 0.2 mol（Ls）1第四篇：化学反应速率教学设计化学反应速率内蒙古包头市蒙古族中学化学组 高宇摘要高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。比如说化学反应速率当中的规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比；化学反

36、应速率的表示方法；化学反应速率的计算方法等等。关键词：化学反应速率 化学计量数 自主学习 限时训练1 教学目标 1.1 知识与技能了解化学反应速率的概念以及表示方法，通过实例进行总结化学反应速率的规律及特征。 1.2 过程与方法通过学案导入，以学生考虑为主，教师引导为辅，进行教学。 1.3 情感态度价值观通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 2 学情分析学生在复习本节课之前，已经系统的学习过化学反应速率的内容。迫于知识繁杂、时间已久和新知识冲击等因素，大部分学生已经对化学反应速率的知识遗忘，所以进行全新的导入是允许的。 3 教学过程 3.1

37、教学准备本节课教学准备需要学生在课程上与教师互动并完成教学内容，主要以学生考虑为主，教师引导为辅。 3.2 教学实施3.2.1 提出化学反应速率主导问题1 在我们的生活中，跑步、走步都拥有速率；在化学世界当中，同样有对化学反应的速率，但我们之前仅仅“快慢”来形容化学反应的速率。请考虑化学反应速率和什么物理量有关。给予学生三分钟时间，在本段时间内，教师要努力维护一个安静的考虑环境，同时要深入到学生中，通过观察确定学生问题所在。收集问题后，一一记实，以备后期问题诊断。3.2.2 提出子问题，以帮助学生考虑1.1请考虑跑步速率是如何测量的？1.2请通过跑步速率的方法来考虑化学反应速率应该如何测量。学

38、生通过生活实例以及物理知识可以基本总结出速率如何进行计算，从而导出化学反应速率如何计算。3.2.3 给出化学反应速率正确的表示方法3.2.4 提供习题进行练习2 在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，反应前N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，反应5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化C(N2)=2mol/L，时间的变化为t=5min。 2.1上述例题N2的浓度变化表示的反应速率为多少？2.2 用H2表示该化学反应的反应速率，需要用到的物理量有_和_。2.2.1 如果该密闭容器体积为V L，N2削减了的物质的量为_同时消耗H2的物质的量为_。2

39、.2.2 在这个反应中，H2浓度的变化C(H2)=_mol/L 2.2.3 用H2的浓度变化表示的反应速率为多少？2.3 同理，请用NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 2.3.1 如果该密闭容器体积为V L，NH3增加了的物质的量为_mol 2.3.2 在这个反应中，H2浓度的变化C(NH3)=_mol/L 2.2.3 用NH3的浓度变化表示的反应速率为多少？通过习题总结方法，让学生加深化学反应速率的表示方法。3.2.5 相同习题，学生自主完成。3 反应2SO2+O22SO3经过5s后，SO2的浓度削减了0.4mol/L。请分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示反应速率。3.2.6

40、学生通过两道习题进行总结4 通过2和3俩个实例，我们可以去观察对于“同一个化学反应，不同的物质所表示的化学反应速率是否相同？原因是什么？3.2.7 通过PPT给出正确的答案3.2.8 学生小结通过学生自己说出本节课内容学习到什么大概哪里还不懂，了解并进行统计。最后给出简单总结。4 教学反思化学反应速率是需要不断的进行应用才能够理解的内容，所以本节课内容不在于知识点讲解多少，在于让学生自己多加练习，从而学会并理解化学反应速率的表示方法。并且通过不断的练习，从练习中自主的总结出化学反应速率的知识点和规律点。通过本节课的教学作出如下反思：1、学生对练习过程中某些知识点的遗忘有点多，应该在题前给予一定

41、的定向复习。2、学生对化学反应速率的概念理解应该比较完善，对于化学反应速率的解题也比较熟练，这是一个好的开端。3、限时练习可以给予学生更多的紧迫感，是一种非常好的方法，以后应该多加以应用。第五篇：化学反应速率教学设计苏教版化学必修2专题2第1单位（第1课时）化学反应速率教学设计【教学理念】“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中央展开，表现“以学为主体，教为主导”的教学理念。基于以上思想，本节教学设计将充分表现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活

42、动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。【教材分析】化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单位第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。【学情分析】高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，可是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。【教学目标】1、知识与技能：

43、理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。2、过程与方法：通过观察实验现象，记实、分析实验现象，提高实验现象分析能力。3、情感态度与价值观：体验化学实验的喜悦，增强学习化学的乐趣。【教学重点】化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。【教学难点】了解影响化学反应速率的因素及其规律。【教学方法】讲授法、讨论法、实验探究法等方法【教学用具】仪器： 烧杯、试管、砂纸、酒精灯药品：镁条、铁片， 0.5molL-1盐酸，12%过氧化氢溶液，4%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，0.2 molL-1氯化铁 【课型】 新授课 【课时安排】1课时【教学过程】环节一：创设情境，导入

44、新课【导入】同学们每天过来上学，有的同学起得早，到学校也早，有的同学起得早，但到学校就比较迟，这个跟每个人的速率有关。那么，对于一个化学反应是否也有快慢呢？今天我们就来学习一下怎么描述化学反应的快慢。【教师】请同学们说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的？哪些是进行比较慢的？ 【学生】。【教师】下面我们来看几张图片【ppt】炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、塑料老化【教师】接下来，让我们来真实感受一下化学反应的快慢【演示实验】相同大小的镁条和铁片与等量稀HCl反应，比较产生气泡的快慢。【学生活动】学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但镁条与盐酸

45、产生气体更快。设计意图：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐知者”。乐趣是最好的老师。在课堂一开始就演示一个实验，可以引起学生的注意力，提高学生学习的乐趣。环节二：介绍概念，展开新课【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗? 【学生活动】学生讨论回答：冒气泡的快慢、颜色改变、固体的削减、浑浊程度、温度变化等【教师】那么化学反应速率应该如何定量表示呢？ 【对比】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上如何定量的表示化学反应进行得快慢呢？【板书】1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 【教师】化学中因很多化学反应在

46、溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。【板书】2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的削减或生成物物质的量浓度的增加来表示。3、表达式： 单位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)、mol/(Lh) 【教师】我们通过几道练习来熟悉一下这个概念 【ppt】习题 【教师】通过习题，我们可以总结出一个规律：同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比设计意图：布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。而通过给出新概念自学总结巩固练习的方法，对学生掌

47、握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。环节三：交流讨论，实验探究【提出问题】化学反应有快慢，那么化学反应速率跟什么因素有关？ 【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是如何的关系？【教师】通过最开始的实验，我们其实可以确定，内因：参加反应的物质本身的性质 【教师】外因呢，我们则通过实验来探究【实验探究】1、取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液，其中一支用水浴加热，观察比较2、取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察变化3

48、、取两支大试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，再各加入几-1滴0.2 molL氯化铁溶液，观察气泡生成快慢。 【教师】请一位同学说说看实验现象和得出的结论 【ppt】书籍上的表2-1 【教师】总结出结论【板书】外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。设计意图：通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。环节四：课堂小结，复习巩固【ppt】简单总结回顾 【ppt】习题设计意图：利用最后的黄金两分钟时间，对整个教学内容做一个简单回顾，并通过几道习题加以巩固，可以加深学生的记忆，并提高学生的学习效率。【板书设计】化学反应速率1、

49、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的削减或生成物物质的量浓度的增加来表示。3、表达式：单位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)、mol/(Lh)4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d5、决定因素（内因）：化学反应速率主要由物质的本性决定6、外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。高中化学老师个人教学反思总结1高中化学新课程革新已有一年，在走

50、入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思教学反思，是指教师在先进的教育实际指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行考虑，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程革新的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动;有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的潜力;有助于充分激发教师的教学用心性和创造性，增强对教学实践的决定、考虑和分析潜力，从而进一步完善比较系统的教育教学实际;有助于解决实际与实践

51、脱节的问题，试图构建实际与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变，笔者认为应从以下三个方面进行教学反思：一、教学观念的反思教学方法的革新，首先是教学思想的革新。传统的化学课堂教学只关注知识的理解和技能的训练，现在仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的资料，把学生当作灌输的对象、外部刺激的理解器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或寓目演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不明白要问“为什么”的麻木习惯。纲要中明确提出：“革新课程过于注重知识传授的倾向，强调构成用心主动的学习态度，使获得基础知识与基本

52、技能的过程同时成为学生学会学习和构成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程革新成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念务必要新，决不能守旧。二、教学方法的反思在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个十分好的教学手段，能够提高学生学化学的乐趣，培养动手潜力。化学教师应想方设法多做演示实验，改善实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选取教材

53、中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，能够增加教学资料和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的实际动态化，从而化难为易。例如，在讲到原子结构时能够用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，透过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较代替反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子构成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，透过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。个性是有机化

54、学部分，有机化学反应多，资料琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲资料，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能到达良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生代替反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。三、教学过程的反思1.化学实验的反思化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改善，在两支试管中分别加入相同体积的浓HCl和稀HCl，同

55、时放进大小相同的Zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气)，2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀7080mL，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10mL，经过改善，实验可见度大，比较性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明明的现象，也可进行如下改善，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，产生的CO2使洗涤剂产生超多的泡沫，能够透过泡沫上升的快慢和高度来决

56、定反应速率的快慢和产生CO2的量的多少。改善实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。2.作业布置的反思当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”;复习巩固作业有课本中的“练习与实践”，一专题下来能够做“本专题作业”，这些书籍习题作为教材的一部分是我们学习的精华，要充分重视，教师还要详细讲解。有些学校精心选编试题，控制难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。固然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，

57、兼顾学生差距。3.公开课的反思经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满，师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机灵，根本不需教师的启发诱导。公开课就应求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选取适宜教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程革新的深入实施。四、教学反思的方法教学反思要求教师持续敏感而好奇的心灵，要求教师常常地、反复地进行反思，要求教师选取多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨：1.教学后记反思法教育家苏霍姆林斯基以前推荐每一位教师都来写教育日记、随笔和记实，这些记

58、实是考虑及创造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践基础。教师应依据教师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进行回顾与考虑、反省与检点，并透过文字形式把它记实下来。对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬长处，发挥优势;思所失，汲取教训，弥补不足;思所疑，加深研究，解惑释疑;思所难，突破难点，化难为易;思创新，扬长避短，精益求精。一般考虑容易淡忘，而能把实践经验积累下来，加深自己对教学典型事例的考虑记忆，持之以恒，必能把经验“点”连成“线”，最后铺成“面”，构成自己的教学“体系”，这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。2.观摩公开课透过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来

59、反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。教师能够透过听名教师或专家讲课，寓目优质课例，对照自己的教学行为进行比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的发展点。个性是同事之间互相听课、不内含考核或权威指导成分，自由度较大，透过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察，写下详细、具体的听课记实，在课后与授课教师及时进行交流和分析，推动教学策略的改善，这在无形中会促进化学教师教学反思潜力的提升。3.借鉴他人意见“他山之石，能够攻玉”。教师就应透过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。4.

60、案例研究法“所谓案例，其实就是在真实的教育教学情境中发生的典型事析，是围绕事件而展开的故事，是对事件的描述”。案例研究就是把教学过程中发生的这样或那样的事件用案例的形式表现出来，并对此进行分析、探讨。在金属钠的性质和应用课堂教学中，笔者一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分惊奇，谈论纷纷，水能够用来灭火，如何生火然后引入“这就是我们这天要来学习的金属钠”，学生很想明白钠是如何的一种物质。接下来透过学生分组实验，使学生掌握了钠与氧气、水、盐溶液的反应。再透过投影进行问题讨论：为什么钠保存在煤油中钠在自然界中以什么形式存在实验时为什么钠不能用手直接拿“滴水生火”的原因是什么如果钠燃烧起来，能用水