2023年普通高中化学学业水平考试学考复习-专题9　原子结构与元素周期表

1、 组织建设化学 学考专题9 原子结构与元素周期表知识点一原子的构成2. 原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)(1)原子核外电子排布规律 (2)原子核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图Na的原子结构示意图:D考查点1原子的构成变式 2021浙江嘉兴南湖片区期中 在离子 Rn- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( ) A.A-x+nB.A-xC.A-x-nD.A+x-nA知识点二元素、核素、同位素(三)同位素例2 下列说法正确的是( )A.C60和石墨互为同素异形体B.H、D、T是同一种核素C.14C与 14N中含有相同的中子数D.1H

2、、2H2、3H+互为同位素A考查点2同位素相关概念辨析C6.(2021浙江7月学考)下列说法正确的是()A.16O2和18O2互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体C.CH4和HCCH互为同系物 D.乙醛和乙醇互为同分异构体B7.(2020浙江7月学考)下列说法正确的是()A.1H2和2H2互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.CH4和C3H6互为同系物B元素周期表的结构9.(2021浙江7月学考)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X位于第2周期第A族B.Y的非金

3、属性比Z的强C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸CXYZW11.(2021浙江慈溪中学高一单元测试)美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A.它的中子数是118 B.它是活泼的金属元素C.它是第八周期元素 D.它的最外层电子数是8D12.(2021浙江杭州7月学考模拟)钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧

4、化物(如KO2)。 下列说法不正确的是()A.在450 、15 MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C.4KO22CO2=2K2CO33O2，因此可用来作氧气源D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性B四、原子结构与元素的性质13.(2021浙江黄金卷)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B.Li2CO3受热很难分解C.在相同温度下，溶解度Li2CO3小

5、于LiHCO3D.少量的锂保存在固体石蜡中B卤素单质的化学性质卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性卤素单质F2Cl2Br2I2与H2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解14.(2021浙江义乌4月高一测试)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质与氢气化合的能力逐渐增强B15.(2021浙江苍南卫城中学7月学考模拟)革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使

6、用的化学试剂是()A.碘化钾B.溴水C.碘酒D.淀粉KI溶液C16.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、BrA硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强五、元素周期律在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是

7、_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)元素化合价最高的是_，其相应的氧化物的化学式为_。最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。(4)元素化合价最低的是_，其相应氢化物的化学式为_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。18.(2021浙江嘉兴、湖州4月联考)下列排列顺序错误的是()A.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B.沸点：HFHIHBrHClC.氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHFD.原子半径：FOSNaC19.(2021浙江苍南卫城中学7月学考模拟)下列关于主族元素性质递变规律叙述不

8、正确的是()A.同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子D20.(2021浙江丽水6月学考模拟)有Wn、Xm、Ym、Zn四种短周期元素的离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()A.Wn、Xm、Ym、Zn的离子半径依次减小B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZC.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强D六、元素周期表

9、和元素周期律的应用 (一)元素周期表的金属区和非金属区1.分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。2.分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。21.辨析易错易混(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)HF

10、、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱()(6)SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强()(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(8)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(9)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()(10)在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料()(11)制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找()22.(2020浙江7月学考)X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是()A.Y的原子半径比Z的小B.Y元素位于第二周期A族C.R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D.与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料AXYZQR23.(2020浙江1月学考)下图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是()A.X的原子半径比Y的大B.Y元素的非金属性比Z强C.Z元素位于第三周期A族D.W的氧化物的水化物是强酸DXYZW24.(2021浙江1月学考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关