2022-2023学年河南开封市高三下册中考化学理综模拟试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 8 8页，共 =sectionpages 8 8页第PAGE 页码7页/总NUMPAGES 总页数18页2022-2023学年河南开封市高三下册中考化学理综模拟试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是A稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈BNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂C二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D用于制造医用护目镜的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料2下列实验装置能达到相应实验目的的是A装置用来测定中和热B装置可以证

2、明碳酸酸性比硼酸酸性强C装置可以证明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自发进行D装置用来探究温度对过氧化氢分解速率的影响3NH4ClO4可用作火箭推进剂，发生反应为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28g N2中含有的共用电子对数目为2 NAB1 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 LC产生6.4 g O2，反应转移的电子数目为1.4 NAD1 L1 mol L-1 NH4ClO4溶液中和数目均为NA4磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制新冠病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，喹啉和氯喹的结构简式如图。下列有关说法正确的

3、是A喹啉的分子式为C10H7NB喹啉的一氯代物有5种C氯喹可以发生加成反应和酯化反应D氯喹分子中一定共平面的碳原子有9个5K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是A正极反应式为O2+2e+K+=KO2B隔膜允许K+通过，不允许O2通过C放电时，电流由b电极沿导线流向a电极D用此电池电解CuCl2溶液，理论上消耗3.9gK时，产生3.2gCu6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等；W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和；W、Z处于不同主族且单质通常为气体。下列说法错误

4、的是A原子半径：X Y ZB氢化物的稳定性：W Y ZCX与Y的固体单质均能导电DW与Y形成的化合物既能与酸又能与碱反应725时，将1.0Lx mol L-1 CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A水的电离程度：B点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1C点对应的混合溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=评卷人得分二、实验题8过碳

5、酸钠(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： (1)图中仪器a的名称是_。(2)步骤的关键是控制温度，其措施有_、_和_。(3)三颈烧瓶中发生的主反应是_。(4)步骤中洗涤液选用无水乙醇的目的是_。(5)过碳酸钠溶于水显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(6)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。实验步骤为：称量i溶解沉淀过滤洗涤干燥称量ii。写出“沉淀”反应的离子方程式_。若“称量i”的质量为m1

6、、“称量ii”的质量为m2，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为_(用含m1、m2的代数式表示)。评卷人得分三、工业流程题9从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2 + 3CuCl2=-4CuC1+ FeCl2+ 2S(1)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_(答一条即可)。(2)“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反应的化学方程式为_。(3)若“滤液1”中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。(4)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_。(5)“滤液2”中可以循环使用的物质为。_、_为

7、保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_。(6)通常采用滴定法测定溶液中Cu2+浓度。步骤：准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH至34，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmolL-1的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。上述过程中发生的反应为2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-。滴定到达终点的现象为_。溶液中Cu2+的物质的量浓度为_(用含c、V1、V2的代数式表示)molL-1。评卷人得分四、原理综合题10合理利用燃料废气中的CO2 ，是实现“碳中和”的途径之一、以

8、CO2为原料可以合成多种化工产品。(1)通过反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=74 kJmol-1制取甲醇，已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示：物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相对能量/(kJ mol-1)3930242110则CH3OH(g)的相对能量为_ kJmol-1，由此可推算出反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H2_H1 ，(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在催化剂作用下CO2 和H2合成甲酸，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) H=30.9kJmol-1，生产中通过测定刚性容器内压强变化了

9、解反应进程。323 K时，CO2(g)、H2(g)按物质的量1：1投料，容器内压强随时间变化如表所示：时间/ min020406080100压强/MPaP00.75 P00.67 P00.65 P00.65 P00.65 P0反应进行至20 min时CO2的分压P(CO2)为_MPa(用含P0的式子表示，下同)，用气体分压表示的平衡常数Kp=_ MPa-1.研究表明，该反应的速率可表示为v=kP(CO2)P(H2)(k为常数)，则反应在20min时v值为_；除压强外，通过测定_(填字母)也能判断反应是否达到平衡。A气体密度B气体的平均摩尔质量CCO2与HCOOH的物质的量之比DCO2与H2的质

10、量之比(3)以CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)涉及到以下反应： I. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H10II. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)H20在压强和投料比一定的条件下，发生反应I、II、III实验测得平衡时CO2转化率和CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性=随温度变化如图所示。图中曲线随温度升高而下降的原因是_，工业生产一般选择在3MPa下进行的原因是_。评卷人得分五、结构与性质11铁被誉为“第一金属”，其单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)Fe、Ru、Os，在元素周期表中处于同一列

11、，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。在铁的“四氧化物”中，铁的价层电子排布式为 _，氧的化合价为_。(2)实验室用KSCN溶液检验Fe3+。KSCN中碳原子的杂化类型为 _，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _(用元素符号表示)。(3)FeCl3的熔点为306，沸点为315，其晶体类型是_。(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的分子的化学式为_。(5)铁和氮形成的一种晶体，其立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式

12、为_，若该晶体的晶胞参数为0.3813 nm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_gcm-3 (列出计算式即可)。评卷人得分六、有机推断题12苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。在下列有关苹果酸的转化关系中，A能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：(1)根据题给信息，可推出A的名称为_；B的结构简式为_。(2)苹果酸能发生的反应有_(填序号)。取代反应加成反应酯化反应消去反应加聚反应(3)D分子中所含官能团的名称为_、_；E的分子式为_。(4)苹果酸C反应的化学方程式为_。(5)苹果酸有多种同分异构体，符合下列条

13、件的一种同分异构体的结构简式为_。在一定条件下，能发生银镜反应能与苯甲酸发生酯化反应能与乙醇发生酯化反应分子中同一碳原子不能连有2个羟基。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 10 10页答案第 = page 9 9页，共 = sectionpages 10 10页答案：1C【详解】A稀硫酸具有酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氧化铁和水，则稀硫酸可用于去除铁锈，故A正确；B氯化铵分解生成氯化氢和氨气时会吸收大量的热防止可燃物继续燃烧，常用作阻燃剂，故B正确；C硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转化为电能的常用材料，故C错误；D聚碳酸酯是合成高分子化合物，属

14、于有机高分子材料，故D正确；故选C。2B【详解】A由实验装置图可知，装置中缺少环形玻璃搅拌棒，不能用来测定中和热，故A错误；B将碳酸钠加入到硼酸溶液中，若没有气体生成，说明碳酸酸性比硼酸酸性强，则装置可以证明碳酸酸性比硼酸酸性强，故B正确；C由图可知，碘化银电极为电解池的阳极，与直流电源正极相连的碘化银在阳极失去电子发生氧化反应生成碘和银离子，银为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，电解的总反应为碘化银电解分解生成银和碘，则装置不能用于证明2Ag+ +2I=2Ag+I2 能否自发进行，故C错误；D由实验装置图可知，装置中催化剂和反应温度均不同，由变量唯一化原则可知，装置不能用来探究温

15、度对过氧化氢分解速率的影响，故D错误；故选B。3C【详解】A氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气中含有的共用电子对数目为3NAmol1=3NA，故A错误；B缺标准状况下，无法计算1mol高氯酸铵受热分解生成气体的体积，故B错误；C由方程式可知，生成2mol氧气反应转移14mol电子，则产生6.4 g氧气，反应转移的电子数目为14NAmol1=1.4NA，故C正确；D铵根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，则1L1mol/L高氯酸铵溶液中铵根离子的数目小于1mol/L1LNAmol1=NA，故D错误；故选C。4D【详解】A由结构简式可知，喹啉的分子式为C9H7N，故A错误；B由结构简式可

16、知，喹啉分子中含有7类氢原子，一氯代物有7种，故B错误；C由结构简式可知，氯喹分子中不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D苯环和碳碳双键是平面结构，所以氯喹分子中一定共平面的碳原子有9个，故D正确；故选D。5A【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，钾失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为Ke=K+，b电极为正极，氧气在钾离子作用下得到电子发生还原反应生成超氧化钾，电极反应式为O2+e+K+=KO2。【详解】A由分析可知，b电极为正极，氧气在钾离子作用下得到电子发生还原反应生成超氧化钾，电极反应式为O2+e+K+=KO2，故A错误；B钾是活泼金属，易与氧气反应，所以电池工作时，

17、隔膜允许钾离子通过，不允许氧气通过，故B正确；C由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，b电极为正极，电流由正极b电极沿导线流向负极a电极，故C正确；D由得失电子数目守恒可知，用此电池电解氯化铜溶液，理论上消耗3.9g钾时，阴极产生铜的质量为64g/mol=3.2g，故D正确；故选A。6B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，则X为Mg元素；W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和，W、Z处于不同主族且单质通常为气体，则W为O元素、Y为Si元素、Z为Cl元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，

18、则镁原子、硅原子、氯原子的原子半径依次减小，故A正确；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则硅化氢的稳定性弱于氯化氢，故B错误；C金属镁和半导体硅均能导电，故C正确；D二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以二氧化硅既能与酸又能与碱反应，故D正确；故选B。7B【详解】ACH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HC

19、l，点反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：，A错误；BCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x molL-1，B正确；C点时反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进

20、行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此时pH=7，则c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，C错误；D该温度下pH=7时，c(H+)=10-7molL-1，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=，D错误；故选B。8(1)球形冷凝管(2) 冷水浴 缓慢滴加 H2O2溶液 磁力搅拌(3)2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2(4)洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥(5)+H2O +OH(6) Ba2+=BaCO3 10

21、0%【分析】由题给流程图可知，过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应后，静置30min过滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。（1）由实验装置图可知，仪器a球形冷凝管，故球形冷凝管；（2）步骤的关键是控制温度，其措施有向碳酸钠溶液中缓慢滴加过氧化氢溶液，防止反应放出热量使反应温度升高，导致过氧化氢分解，在冰水浴和磁力搅拌条件下使过氧化氢溶液和碳酸钠溶液充分反应，故冰水浴；缓慢滴加 H2O2溶液；磁力搅拌；（3）由分析可知，三颈烧瓶中发生的主反应是过氧化氢溶液和碳酸钠溶液在控制温度条件下反应生成过碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+ 3H2O2=2Na2CO33H2O2，故2Na2CO3+ 3

22、H2O2=2Na2CO33H2O2；（4）步骤中洗涤液选用无水乙醇的目的是洗去过碳酸钠固体水分利于干燥，减少过碳酸钠溶解减少溶解造成的损失，故洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥；（5）过碳酸钠溶液中碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，所以过碳酸钠溶于水显碱性，水解的离子方程式为+H2O +OH，故+H2O +OH；（6）沉淀时发生的反应为溶液中的碳酸根离子与加入的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+=BaCO3，故Ba2+=BaCO3；设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量分别为amol、bmol，由题意可得：157a+106b=m1，197a+1

23、97b=m2，解联立方程式可得a=，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为100%，故100%。9(1)加热或将黄铜矿粉碎等(2)CuFeS2+ 3FeCl3 =CuCl + 4FeCl2+ 2S(3)Fe2O3(4)CuCl+Cl-=CuCl2-(5) HCl CuCl2 0.5 mol(6) 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色 【分析】CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有CuCl2，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2+，过滤可得

24、到Cu，得到滤液含有Cu2+。（1）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有：加热或将黄铜矿粉碎等。（2）“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，可见CuFeS2和FeCl3之间发生的是氧化还原反应，按得失电子数守恒、元素质量守恒得化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S。（3）若“滤液1”中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，发生水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为Fe2O3。（4）“除硫”时加入浓盐酸、过滤得到滤液含有CuCl2，发生反应的离子方程式为CuCl+Cl-=CuCl2

25、-。（5）“滤液2”中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，涉及反应有CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S、2CuClCu+CuCl2，综合两个化学方程式可得CuFeS2+CuCl22Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol。（6）以淀粉溶液作指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，根据已知反应2+ I2= +2I-，加入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色。根据反应2Cu2+ 4I-=2CuI + I2、2+ I2= +2I-，可得2Cu2+I2 2，n(Cu2+)=n()

26、=cV210-3mol，溶液中Cu2+的物质的量浓度为molL-1。10(1) 225 小于(2) 0.25 P BC(3) 曲线代表的是二甲醚的选择性，随温度升高，反应I、II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，使二甲醚的选择性下降 3 MPa为高压能提高反应速率，同时使反应I平衡右移，增大了二甲醚的选择性（1）设甲醇的相对能量为x，由反应热与生成物物的相对能量之和与反应相对能量之和的差值相等可得：H1=(242 kJmol-1)+x(393 kJmol-1) +0=74 kJmol-1，解得x=225，则反应H2=(225 kJmol-1)(110kJmol-1)0=115 kJmol-

27、1，所以H2小于H1，故225；小于；（2）由题给数据可知，起始二氧化碳和氢气的分压均为p0=0.5p0，由方程式可知，20 min时二氧化碳、氢气的分压均为0.5p0(p00.75p0)=0.25p0，由公式可得反应的反应速率v=kP(CO2)P(H2)= k0.25p00.25p0=；60min时，反应达到平衡，平衡时，二氧化碳、氢气、甲酸的平衡分压分别为0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、0.5p0(p00.65p0)=0.15p0、(p00.65p0)=0.35p0，则反应的分压常数为=；A由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则

28、气体密度不变不能判断反应是否达到平衡，故错误；B由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的平均摩尔质量增大，则气体的平均摩尔质量不变能判断反应是否达到平衡，故正确；C反应中CO2与HCOOH的物质的量之比减小，则CO2与HCOOH的物质的量不变能判断反应是否达到平衡，故正确；D由方程式和题意可知，CO2与H2的质量之比始终不变，则CO2与H2的质量之比不变不能判断反应是否达到平衡，故错误；故选BC，故0.25p0；BC；（3）由图可知，曲线代表的是二甲醚的选择性，反应I、II均为放热反应，反应III为吸热反应，温度升高，反应I、II平衡均向逆反应方向移

29、动，反应III平衡向正反应方向移动，所以二甲醚的选择性下降；反应I为气体体积减小的反应，反应II、III均为体积不变的反应，增大压强，反应I平衡向正反应方向移动，反应II、III平衡均不移动，所以3 MPa高压条件下，反应速率快，同时使反应I向正反应方向移动，增大了二甲醚的选择性，所以业生产一般选择在3MPa下进行，故曲线代表的是二甲醚的选择性，随温度升高，反应I、II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，使二甲醚的选择性下降；3 MPa为高压能提高反应速率，同时使反应I平衡右移，增大了二甲醚的选择性。11(1) 3d2 1、2(2) sp NOS(3)分子晶体(4) 10 N2(5) Fe4N （1）铁元素的原子序数为26，基态原子的价层电子排布式为3d64s2，由题意可知，铁的四氧化物中铁元素的化合价为+6价，则+6价铁的的价层电子排布式为3d2；由化合价代数和为0可知，四氧化物中氧元素的化合价为1价和2价，故3d2；1、2；（2）硫氰酸根离子与二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的杂化方式和空间构型，二氧化碳中碳原子的价层电子对数