高中化学必修一 第三章 章末检测原卷版

1、第三章单元检测试卷（原卷版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27第卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关化学物质的俗称错误的是()A碳酸钠的俗称是纯碱B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C氧化铁的俗称是铁红D碳酸氢钠的俗称是苏打2等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34C23 D433下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入

2、含Fe3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH= Fe(OH)3正确4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlOeq oal(,2)5把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混

3、合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L6下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O37下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向Al2O3固体中加入过量Na

4、OH溶液8分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是()A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝C盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿D无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液9用FeSO4还原MnOeq oal(,4)，若还原5103 mol MnOeq oal(,4)，消耗10 mL 2.5 molL1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是()A1B2C4D510下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ()A目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C硬铝、生铁、锰钢都是合金D日用铝制品表面覆盖着氧化

5、膜，对内部金属起保护作用11某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 ()A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe212将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是()A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C所得溶液中AlOeq oal(,2)的物质的量浓度为0.2 mol/LD反应中放出的气体在标准状况下的体积为2

6、.24 L13下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液14已知离子的氧化性：Fe3SOeq oal(2,4)，离子的还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2 BNa2SCKI DCuSO415把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液16

7、下列叙述正确的是()A通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈B常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢C氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂D生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢17下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂18下列实验的现象或表述正确的是()A向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B检验红砖

8、中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体1911.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A2 molL-1B4 m

9、olL-1C6 molL-1D8 molL-120在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 1 molL1盐酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是()A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中Fe2与Cl的物质的量之比为21C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第卷21（12分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生

10、如图所示的转化关系:(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是。(3)若D固体是纯净物，该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为。22（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭

11、”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。23（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是 。（2）B的化学式： （3）将C与Na2O2按物质的量之比为l1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成则下列说法正确的是_，该反应的离子方程式为： A该气体一定是氧气BNa2O2只是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂 D反应后静置所得溶液呈黄色（4）用化学用

12、语回答下列问题：写出C的溶液（AC稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：_。写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO2气体）：_。写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：_。24（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_；(2)装置E中的现象是_；(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体，欲检验溶液里含有Fe3，选用的试剂为_，现象是_；该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3