高中化学必修一 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用练习 解析版

1、第四章元素周期律第2节元素周期性表和元素周期律的应用（二课时）1X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()AHXBH2X CXH3DXH4【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为5价，从而可知X的最低负价为3价，其气态氢化物为XH3。【答案】C2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb【解析】A中C的最高正价为4价，N为5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为1价，Mg为2价，Si为4价，S为6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为7价；D中Li、Na

2、、K、Rb最高正价均为1价。【答案】B3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A. B. C. D.【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故错，对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，但非金属性II的是()ACl22I=2ClI2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3【解析】元素的非金属性越强，对应单质的氧

3、化性越强，Cl22I=2ClI2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。【答案】D6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数

4、为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.【解析】原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中，同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因为C存在14C、13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。【答案】C7X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此

5、最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。【答案】C8Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSeP B还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族 DSe、Br位于同一主族【解析】由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期A族，C正确。【答案】C9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示

6、，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低【解析】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F，错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。【答案】D10如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19

7、Z所在的周期中含有32种元素ABC只有D只有【解析】根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3H2SO4= (NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。【答案】A1119世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是_(填字母，下同)。A提出了原子学说B提出了分子学说C发现了元素周期律D发现了能量守恒定律(2)该表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生明显的变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性

8、最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变【解析】(1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一个元素周期表。(2)A项，同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，错误；B项，氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，错误；D项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，正确。【答案】(1)C(2)CD12(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物对

9、应水化物的化学式为_。(2)R为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为_，R原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。【解析】(1)由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。(2)R元素的最高正化合价为(2mn)，则R原子的最外层电子数为2mn，最低负价的绝对值为82mn，其气态氢化物的化学式为H82mnR。【答案】(1)第二周期第A族NH3N2O5HNO3(2)(2mn)2mnH82mnR13.元素周期表在指导科学研究和生产

10、实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)B至B的过渡元素制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素【答案】(c)；(e)；(a)；(b)；(d)14.(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。A.A B.B C.C D.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是_(写元素符号)。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲

11、元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置；甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_(填字母)。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【解析】(1)A区域包括A、A族元素，还含有氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括A、A、A、A、A族元素；D区域属于稀有气体元素。所以选B。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以