新教材人教版高中化学必修第二册全册同步练习（课后作业设计）

1、外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物阶段练习一、单选题1.下列说法正确的是（ ） A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.酸雨的pH小于5.6C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好2.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( ) A.Cl-B.Ba2C.NO3-D.Na+3.下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是( ) A.浓硫酸

2、有强氧化性可以用铝槽车运输B.浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C.浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑 D.浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl4.下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A.B.C.D.5.下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性6.下列物质不能用作干燥剂的是（ ） A.硅胶B.浓硫酸C.Fe2O3D.

3、固体 NaOH7.下列叙述中，正确的是( ) A.SO2在空气中易被氧化为SO3B.在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应D.SO2可用于漂白纸浆，SO3不能8.下列说法不正确的是（） A.焰色反应体现了元素的物理性质B.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C.有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸9.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过 NaO

4、H 溶液，再通过澄清石灰水10.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3B.气体 M 是 SO3C.气体 M 参加的反应是化合反应D.SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1111.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈

5、酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性13.下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性14.下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A.常温下浓硫

6、酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性15.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ） A.上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色16.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ） A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、，途径

7、更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 molD.Y可以是葡萄糖17.人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3 ， 则X元素的名称为（ ） A.铁B.硫C.硒D.硅18.将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（ ） A.O2B.HClC.SO2D.CO2二、综合题19.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。 （1）装置A中盛装H

8、2SO4溶液的仪器名称是_。装置D除了吸收过量的SO2 ， 避免污染空气外，还起到的作用是_。 （2）对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)： 假设1：只有Na2SO3。假设2：_；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2 ， 认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_。乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1molL1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_；滴加适量的1molL1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气

9、味气体，则证明C中固体产物中有_。20.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题： （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？_。 （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠： 亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_；亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： 三氧化硫是电解质还是非电解质？_；氧气属于电解质或非电解质吗？_。（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠： 硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_；硫酸氢钠是酸类物

10、质吗？_。21.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。 （2）S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。 （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 （4）下列说法错误的是_(填序号)。 C,N,O、F的原子

11、半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱22.化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。 （2）反应后，装置B中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中现象是_，发生反应的化学方程式为_。 （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。

12、（4）F装置的作用是_，漏斗的作用是_。 参考答案一、单选题1. B 2. B 3. B 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. C 10. D 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. C 18. C 二、综合题19. （1）分液漏斗；防止空气中的水和CO2进入玻璃管C（2）只有Na2SO4；SO2+Na2O2=Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4至少有一种；既有Na2SO3又有Na2SO4 20. （1）非电解质（2）Na2SO3=2Na+SO32-；NaHSO3=Na+HSO3-（3）非电解质；既不是电解质也不是非电解质（4）Na

13、HSO4=Na+H+SO42-；不是酸类物质 21. （1）2；VA；I-Fe2+H2O2Cl- ，则下列反应不可能发生的是（ ） A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O4.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+Zn+H2O

14、=2Ag+Zn(OH)2下列说法错误的是( ) A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大5.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ） A.通H2的一极是正极，发生氧化反应B.电子由b电极经导向流向a电极C.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD.电解质H2SO4溶液的作用是传导电子6.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ） A.该反应是吸热反应 B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应

15、可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生7.下列说法正确的是（ ） A.离子反应中反应物和生成物都是离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂8.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应A.B.C.D.9.下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ） A.H2O2H2OB.H2HClC.CaCl2CaCO3D.CO2CO10.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）

16、 A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.黑火药的使用D.打磨磁石制指南针11.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ） A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应12.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A.2Na + 2H2O2NaOH + H2B.CH4+ 2O2 点燃_ CO2+ 2H2OC.2KClO3 =MnO2 2KCl + 3O2D.CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO213.下列反应属于吸热反应的是（ ） A.B.C.D.14.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.C+CO2=高温2COB.CaO+H2O=Ca(

17、OH)2C.C+H2O(g)=高温CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O15.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A.3Fe+4H2O(g) 高温_ Fe3O4+4H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.Fe2O3 +3CO 高温_ 2Fe+3CO2D.2Na+Cl2 点燃_ 2NaCl16.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应17.下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧

18、化剂的是（ ） A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠18.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1二、综合题19.（1）.现有以下物质:NaOH Cu BaCO3 Fe(OH)3胶体 酒精 CO2 稀硫酸 以上物质中属于混合物的是_(填序号,下空同),属于电解质的是_。 （2）向中逐滴滴加,可观察到的现象是_。 （3）.虽然分类的方法不同,但四种基本

19、反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是_(填字母)。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。 （5）宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是_,其中H2S在该反应中_(填字母)。 A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂20.下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，试回答下列问题： （1）写出氢氧燃料电池工作时负极的电

20、极反应式：_； （2）若将此燃料电池改为以甲烷和氧气为原料，则电池工作时，负极反应式为_。 21.回答下列问题。 （1）下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。 A.固态氯化镁(MgCl2)B.熔融氯化镁(MgCl2)C.氯化钠溶液D.铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。 A.NaOHHCl=NaClH2OB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.MnO24HCl(浓) _ MnCl2Cl22H2OD.CuO2HCl=CuCl2H2O22.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中

21、提取金属镁的简易流程图。 （1）海洋中含量最多的物质是_。 （2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是_。 （3）生石灰转化为石灰乳的过程是_反应(选填“吸热”或“放热”)。 （4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。 参考答案一、单选题1. B 2. B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. B 13. B 14. A 15. A 16. A 17. A 18. D 二、综合题19. （1）；（2）先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解（3）C（4）Ba2+2OH-+2H+ SO42- =BaSO4+2H2O(或其他合理答案)（5）

22、Ag2S；D 20. （1）H2-2e-+2OH-=2H2O（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 21. （1）B（2）Na2CO3=2Na+CO32-；H2SO4=2H+SO42-；KHSO4=K+H+SO42-（3）C；B 22. （1）水（2）引流（3）放热（4）置换 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度阶段练习一、单选题1.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3molL-1 ，H2的浓度为5molL-1 ， 3min后测得NH3的浓

23、度为0.6molL-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A.v (NH3)= 0.1 molL-1min-1B.v (N2) = 1.0 molL-1min-1C.v (H2) = 1.67 molL-1min-1D.v (H2) = 0.3 molL-1min-12.可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（ ） A.v(A)=0.5mol/(Lmin)B.v(B)=0.3mol/(Lmin)C.v(C)=0.8mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin)3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.催化

24、剂能降低反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.该反应的反应热H=E1E2D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化4.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ） A.常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B.过量的Cu与浓硫酸反应C.过量的Zn与浓硫酸反应 D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应5.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ， 经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)0.45 mol/(Ls)，则2 s末NH3的浓度为( ) A.0.45 mol/LB.0.50 mol/LC.0.55 mol/LD.0.60

25、 mol/L6.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A.B.C.D.7.2SO2（g）+O2（g） V2O5 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为 v=c2-c1

26、t2-t18.100mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒（ ） A.B.C.D.10.在2L容器中发生反应N23H2 2NH3 ， 经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时

27、间为（ ） A.6 sB.4 sC.3 sD.2 s11.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度12.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应13.下列有关化学反应速

28、率的说法正确的是（ ） A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3。在10s内N2的浓度由5 molL-1降至4 molL-1 ， 下列说法正确的是( ) A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL-1s-1B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物

29、质浓度降为零15.100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ） A.改用锌粉B.升温反应体系的温度C.加入少量的CuSO4溶液D.改用200mLlmol/L的硫酸16.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( ) 甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲

30、、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲D.乙、甲、丁、丙17.反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45molL1min1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A.B.D.18.决定化学反应速率的内因是（） A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂二、综合题19.在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0达到平衡后： （1）扩大容器体积，平衡 _ 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO2)将 _(填“

31、变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 _(填“变深”或“变浅”) （2）升高温度，正反应速率_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K _ （3）加入催化剂，NO的物质的量 _ 20. （1）I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。 （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是

32、_。 A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3（4）II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验： 用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。写出C水槽中反应的化学方程式:_。写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。21.回答下列问题: （1）下列反应属于放热反应的是_。 A.铝片与稀H2SO4反应制取H2B.碳酸钙

33、高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。 （3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。 （4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键H-HNHNN键能kJ/mol43

34、6a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。22.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为_。 （2）反应开始至2min末，X的反应速率为_molL-1min-1。 参考答案一、单选题1. D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. A 7. D 8. B 9. B 10. C 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. D 17. A 18. C 二、综合题19. （1）不；变小；变浅（2）变大；变小

35、（3）不变 20. （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢（3）A,B（4）2SO2O22H2O=2H2SO4；Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H；1a molL1 21. （1）A,C,D（2）4 mol/L；0.6mol/(Lmin)（3）a；右；O24e4H=2H2O（4）391 22. （1）Y+2Z 3X（2）0.1 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档高中化学人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物第一节

36、认识有机化物阶段练习一、单选题1.下列关于甲烷的叙述正确的是（ ） A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一2.下列反应属于取代反应的是（ ） A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烷与氯气在光照条件下反应D.苯与氢气反应生成环己烷3.分子式为C4H4O2且能与 NaHCO3反应生成CO2的有机物共有（ ） A.5种B.4种C.3种D.2种4.下列物质在括号内的条件下可以与烷烃发生反应

37、的是（ ） A.氯水(光照)B.浓硫酸C.氧气(点燃)D.酸性KMnO4溶液5.下列反应中，属于取代反应的是( ) CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH 浓H2SO4 CH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3 浓H2SO4 C6H5NO2H2OA.B.C.D.6.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ） A.乙苯的一氯代物有4种 B.分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C.分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D.分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种7

38、.下列反应中, 属于取代反应的是( ) A.C2H5OH C2H4 H2O B.CH2CH2 Br2 CH2BrCH2BrC.D.2CH3CHO O2 2CH3COOH8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A.正丁烷B.异丁烷C.甲烷D.丙烷9.下列物质中互为同系物的是( ) A.丁烷、异丁烷B.白磷、红磷C.氕、氚D.CH3CH3、CH3CH2CH310.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ） A.正戊烷和正己烷B.新戊烷和2-甲基丙烷C.环戊烷和乙烷D.丙烷和2，3-二甲基丁烷11.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ） A.形成四对共用电子对B

39、.通过非极性键C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键12.下列物质的主要成分为甲烷的是（ ） A.干冰B.可燃冰C.水煤气D.液化石油气13.下列关于甲烷的说法中，错误的是（ ） A.难溶于水B.比空气密度小C.是天然气的主要成分D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ） A.所含的4种元素分别位于四个不同周期B.均为离子化合物C.均属于有机化合物 D.互为同分异构体15.天然气的主要成分为CH4 ， CH4属于（ ） A.无机物B.有机物C.氧化物D.单质16.下列说法正确的是( ) A.126C和14

40、6C是一种核素 B.氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化17.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，下列有关叙述正确的是（ ） A.它只有一种结构B.它是平面分子C.它有2种同分异构体D.它有4种同分异构体18.近年来，科学家在海底发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是() 甲烷属于烃类在相同条件下，甲烷的密度大于空气甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源A.B.C.D.二、综合题19.如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型： （1）有机物甲的名称为_，有机物甲与有机物乙互为_。 （

41、2）有机物乙的一氯取代物有_种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有_个C原子在同一平面内。 20.如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 进行实验 （1）若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是_ （2）若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是_ （3）若将如图所示装置放在强光下照射会有_（填可能发生的不良后果） （4）若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，除看到（2）的现象外，还能看到的现象是_ 21.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭

42、有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式_（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：_、_、_，右端的玻璃管中水柱变化是_（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因_（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、_，常用作灭火剂的是_；分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是_结构而非平面正方形结构22.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据

43、要求填空：（1）装置A中反应的化学方程式为_，当产生336mL气体（标准状况）时，有_mol还原剂被氧化（2）B装置有三种功能：控制气流速度；_；_（3）设V(C12)V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是_（4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_（5）E装置的作用是_（填编号）A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的

44、主要成分是_（填编号）ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl4 参考答案一、单选题1. D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. D 14. D 15. B 16. C 17. A 18. C 二、综合题19. （1）正丁烷；同分异构体（2）2；3 20. （1）光照（2）可以观察到量筒内气体颜色变浅，量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升（3）爆炸（4）饱和食盐水中析出晶体 21. （1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）气体颜色变浅；生成油状液体；液面上升；玻璃管中水柱降低（3

45、）反应后气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低；（4）三氯甲烷；四氯甲烷；四氯甲烷；正四面体 22. （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；0.03mol（2）干燥混合气体；均匀混合气体（3）4（4）吸收过量的氯气（5）CD（6）CH4+2O2CO2+2H2O（7）AB 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档高中化学人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料阶段练习一、单选题1.下列有机物中，不属于烃类的是（ ） A.CH3CH3B.C6H6C.C

46、H2=CH2D.CH3COOH2.下列反应中，属于加成反应的是（ ） A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2 FeBr3 +HBrC.C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O3.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ） A.纤维素B.蛋白质C.蔗糖D.淀粉4.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B.沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C.硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D.面粉生产厂要求严禁烟火是因为

47、面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸5.下列反应属于加成反应的是（ ） A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B.乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢6.工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是（ ） A.X的球棍模型为： B.Y有2种不同结构C.反应为加成聚合反应 D.PVC的结构简式为： 7.下列说法正确的是（ ） A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C.碳纤维属于合成有机高分子化合物 D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应8.下列有机物属于烃的是（ ）

48、 A.C2H6B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.CH3COOCH2CH39.下列营养物质中，属于高分子的是（ ） A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖10.下列说法中错误的是（ ） A.烷烃的通式是CnH2n+2 ， 所以符合此通式的烃一定是烷烃B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D.烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应11.聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是（ ） A.合成它的小分子化合物是CF2=CF2B.由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C.聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D.合成它的小分子CF2=CF2 一定

49、条件下能发生加成反应12.有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇乙烯能发生加聚反应乙烯能与溴水发生加成反应乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（ ） A.只有B.和,C.和D.,13.1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后，其产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程中共消耗氯气() A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol14.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（ ） A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.气体与适量HCl混合15.从南

50、方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A.利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果16.下列有机反应属于加成反应的是（ ） A.CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl B.CH2=CH2 HBr CH3CH2BrC.D.17.化学与生活息息相关下列说法正确的是（ ） A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”

51、 D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物18.有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ） A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色二、综合题19.球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂氯乙烷（沸点为12. 27）进行局部冷冻麻醉应急处理。 （1）乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为_，其反应类型是 _。 （2）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是_。 a氯乙烷不易燃烧 b氯乙烷易挥发c氯乙烷易溶

52、于有机溶剂 d氯乙烷难溶于水20.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_； （2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_（填结构简式）, 生成水最多的是_（填结构式）； （3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_（填物质名称），该烃电子式为_。 21.、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）： （1）2，6二甲基4乙基辛烷：_； （2）2，5二甲基2，4己二烯：_； （3）_。 （4）、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气

53、体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_，混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_。（5）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围_。 22.某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题（1）A中制取乙炔的化学方程式为_（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用_（填序号，下同）装置，气体应从_进；干燥乙

54、炔最好选用_装置（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气混合液有机混合物混合液有机混合物操作b的名称是_；有机混合物可能含有的物质是_（写出其中一种的结构简式）参考答案一、单选题1. D 2. A 3. C 4. C 5. B 6. B 7. A 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. C 14. B 15. C 16. B 17.B 18.D 二、综合题19. （1）CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3CH2Cl；加成反应（2）b 20. （1）CH4；CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（2）CH2=CH2；（3）乙烷；21.

55、 （1）（CH3)2CHCH2CH（C2H5)CH2CH（CH3)CH2CH3（2）（CH3)2CCHCHC（CH3)2（3）3甲基2乙基1丁烯（4）CH4和C2H4；1：3（5）0.75a 1.5 22. （1）CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2；（2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管（3）C；d；D（4）蒸馏或分馏；CH2CHBr、CH3CHBr2、CH2BrCH2Br 外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档高中化学人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸阶段练习一、单选题1.能证明乙醇分子中有一个

56、羟基的事实是（ ） A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D.乙醇能发生催化氧化2.下列说法不正确的是（ ） A.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C.碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料3.下列物质属于酸的是（ ） A.NaClB.Ba(OH)2C.CH3COOHD.NaHCO34.2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（ ） A

57、.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C.工业常用裂化的方法提高汽油的产量D.用玉米、高梁发酵可以制得乙醇5.下列物质中，能用于厨房除水垢的是（ ） A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.苯6.某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应7.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()。醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽熏醋可一定程度上防止流行性感冒醋可以除去水壶上的水垢用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A.B.C.D.8.乙醇分子结构中各化学键如下图所示。关于乙

58、醇在各种反应中断键说法错误的是（ ）A.和金属钠反应时断裂 B.乙醇燃烧是断裂和C.在银催化条件下与O2反应时断裂和D.和浓H2SO4、乙酸共热时断裂，其它键不变化9.下列说法不正确的是（ ） A.互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D.互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）10.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ） A.食盐 B.食醋中的乙酸C.料酒中的乙醇D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯11.在分子

59、中，在同一平面内的碳原子最少应有（ ） A.7个B.8个C.9个D.14个12.三聚氰胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量下列说法正确的是（ ） A.三聚氰胺的分子式为C3H6N6B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺是一种蛋白质D.三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应13.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（） A.钢B.铜C.大理石D.生铁14.不属于乙酸化学性质的是（）A.可与金属钠反应B.能与碱发生中和反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙醇

60、发生酯化反应15.下列物质中不能与乙酸反应的是（）A.Na B.Cu（OH）2C.CH3CHOD.Na2CO316.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.B.C.D.17.能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（）A.CH3COOHB.CH2CHCOOHC.盐酸D.乙酸甲酯18.关于醋酸的下列说法不正