高中化学必修一 第一节 钠及其化合物二20202021学年新解析版

1、第二单元 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物（二）一、基础巩固1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A装置A中锌粒可用铁粉代替B装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】A装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以锌粒不可用铁粉代替，故A错误；B盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须

2、先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。故选：C。2下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应BNa2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解CNa2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色【答案】C【解析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故

3、B错误；C过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误；故选：C。3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）ANa2O2Na2CO3BSO2H2 SO4CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO3【答案】D【解析】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2Na2CO3可以一步转化，故A正确；B、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，则SO2H2SO4可以一步转化，故B正确；C、二氧化硅与碳酸钠的高温条件下反应生成硅酸钠，则SiO2Na2Si

4、O3可以一步转化，故C正确；D、二氧化硅不与水反应，则反应SiO2H2SiO3不能一步转化，故D错误；故选：D。4下列叙述中不正确的是（）ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C合金的熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属D62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】A【解析】ANaOH、NaHCO3反应生成Na2CO3，不能共存，故A错误；B过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，两者原理不同，故B正确；C

5、合金是金属和金属或金属和非金属形成具有特征性质的混合物，合金的熔点一般低于成分金属，硬度要高于成分金属，故C正确；D.62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2molNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g16g62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确；故选：A。5下列有关焰色反应的理解正确的是（）只有金属化合物才有焰色反应只有某些金属或其化合物才有焰色反应铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后 再使用ABCD【答案】D【解析】焰

6、色反应是一种金属元素的性质，不一定是化合物，故错误；只有某些金属或其化合物才有焰色反应，非金属元素没有，故正确；由于自来水中含矿物质离子，故铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用会对实验造成干扰，但也不需用蒸馏水洗涤，故错误；铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后 再使用，不需用蒸馏水洗涤，故正确。故选：D。6白色固体 Na2S2O4 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于 Na2S2O4 说法不正确的是（）A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和 Cl2 反应，但不能

7、和 AgNO3 溶液反应D已知隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O3【答案】C【解析】A、白色固体 Na2S2O4 常用于织物的漂白，说明具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B、也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，则可用作分析化学中的吸氧剂，故B正确；C、也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，则可以和 Cl2 反应，也能和 AgNO3 溶液发生氧化还原反应，故C错误；D、由隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则硫元素化合价升高，则必有降低的产物，则其残余固体产物中可能有 Na2

8、S2O3，故D正确；故选：C。7（1）Na2O2 （填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是 色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为 （填”吸热”或者“放热”）反应；（2）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式 ，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，（标准状况下O2的密度1.429g/L），假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为 Kg。（3）3.1 g Na2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为 。（4）制

9、备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。写出制备Fe（OH）3胶体反应的离子方程式 ，验证制得的分散系是胶体的方法为 。【答案】（1）否； 淡黄（或者“黄”）； 放热；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；15.6；（3）0.1molL1；（4）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。【解析】（1）过氧化钠与硫酸反应的方程式为：2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+

10、O2，生成物中除盐和水外还有氧气，不是碱性氧化物，Na2O2是淡黄色固体粉末，棉花能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应属于放热反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：否； 淡黄（或者“黄”）； 放热；（2）过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO2、H2O反应，生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，（标准状况下O2的密度1.429g/L），潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为4

11、4.8L，（标准状况下O2的密度1.429g/L），所需要的O2的物质的量为2mol50100mol，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，根据2Na2O2O2、需过氧化钠200mol，质量为200mol78g/mol15600g15.6kg，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；15.6；（3）Na2O溶于水生成氢氧化钠，Na2O+2H2O2NaOH，3.1 g Na2O溶于水生成n（NaOH）20.1mol，C0.1mol/L，故答案为：0.1molL1；（4）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐

12、色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，离子方程式为：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，验证制得的分散系是胶体的方法为利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路，故答案为：利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。二、拓展提升8现有Al2O3Fe2O3Na2O2CuONaClNaHCO3Na2SiO3七种物质。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用数字序号填空：（1）海水中

13、主要含有的电解质是 ；（2）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；（3）常用于焙制糕点的是 ；（4）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；（5）属于两性氧化物的是 ；（6）可用作油漆和涂料的红棕色固体是 。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。【解析】（1）海水中主要含有的电解质是氯化钠，故答案为：；（2）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，故答案为：；（3）常用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故答案为：；（4）可用于制备硅胶和木材防火剂的是硅酸钠，故答案为：；（5）属于两性氧化物的是氧化铝，故答案为：；（6）可用作油漆和涂料的红棕色固体是氧化铁，故答案为

14、：。9侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如图1所示。完成下列填空：（1）写出流程中主反应的化学方程式： 。（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的 来降低原料成本。副产物b的化学式为 ，简述降温条件下加入原料A的作用 。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl、 离子。某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：方案一：用如图2装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。（3）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是 。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是 。aCO2气体中含有水蒸气b测定气体体积时未

15、冷却至室温cY型管中留有反应生成的气体d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面方案二：通过以下流程测定样品的含量。（4）操作的名称为 ，实验中，恒重的标准为 。根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为： 。（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）NH3、CO2；NH4Cl；Cl浓度提高有利于NH4Cl析出；Na+、CO32；（3）CO2不溶解于液体M且不与之反应；d；（4冷却；连续两次称量质量差小于等于0.001g；，m1样品的质量，m2恒重后样品的质量。【解析】（1）候德榜制碱法中是利用

16、NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，同时得到NH4Cl，再煅烧NaHCO3得到纯碱，所以主反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）流程通过同时利用合成氨厂产生的NH3、CO2 来降低原料成本，通过以上分析知，b为NH4Cl；降温条件下加入原料A（NaCl）能增大氯离子浓度，有利于NH4Cl析出；侯氏制碱法的母液中含有大量溶质中的离子，所以母液中含有大量NH4+、Cl、Na+、CO32，故答案为：NH3、CO2；NH4Cl；Cl浓度提高有利于NH4Cl析出；Na+、CO32；（3）

17、实验目的是测定二氧化碳体积，所以二氧化碳不能溶解与M液体且不能和M液体反应，所以量气管中液体M的选择原则是CO2不溶解于液体M且不与之反应；aCO2气体中含有水蒸气，水蒸气看作二氧化碳，导致二氧化碳体积偏大，则实验测得样品纯碱含量高于样品实际含量，故错误；b测定气体体积时未冷却至室温，气体有热胀冷缩的性质，导致二氧化碳体积偏大，则实验测得样品纯碱含量高于样品实际含量，故错误；cY型管中留有反应生成的气体，原来Y型管中含有气体，所以测量气体体积不变，则实验测得样品纯碱含量等于样品实际含量，故错误；d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，导致左侧气体压强增大，二氧化碳气体体积偏小，则实验测得

18、样品纯碱含量低于样品实际含量，故正确；故答案为：CO2不溶解于液体M且不与之反应；d；（4）样品称量后加入水溶解，然后和足量稀盐酸反应，转移至蒸发皿中蒸发结晶得到NaCl固体，冷却至室温后称量固体，所以操作I为冷却； 连续两次称量质量差小于等于0.001g时为恒重；设样品质量为m1g，恒重后样品的质量m2g，根据Na原子守恒得关系式为Na2CO32NaCl，反应前后固体质量差为（m2m1）g，设碳酸钠实际质量为x，Na2CO32NaCl 二者之差106 117 11x （m2m1）g106：11x：（m2m1）gx106样品中碳酸钠质量分数100%100%，故答案为：冷却；连续两次称量质量差小于等于0.001g