2022年九年级化学金属的化学性质教案

1、金属的化学性质探究型教案杨丽勤教学目标1、 学问与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属化学性质中与氧气的反应情形；（2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题；（3）能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定,并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题；2、过程与方法（1） 熟悉科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；（2） 课堂中,老师组织、引导和点拔,同学通过试验探究和争论沟通,熟悉金属的化学性质及其活动性次序；（3） 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息；（4）初步

2、学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工,使同学逐步形成良好学习习惯和方法；3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观看,激发同学的奇怪心和求知欲,进展学习化学的爱好；（2）培育同学的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神；（ 3）明白化学与日常生活和生产的亲密关系,提高同学解决实际问题的才能；（4）在好玩的试验与老师的点拨中轻松把握化学学问,体验到学习的欢乐；教学重点金属活动性次序；教学难点对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；教学方法问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；教学预备老师：制作多媒体课件同学用具：镁条、铝片、

3、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（如干）；课时支配 2 课时教学过程老师活动 同学活动 设计意图 引言 要想更好地使用金属,就需明白金属的各 同学观看 引入新课种性质；上节课我们学习了金属的物理性质,本节课 镁条、铝片具有银白色的金属光 增强同学的感我们来学习金属的化学性质；泽,铜片具有紫红色的金属光泽；性熟悉, 使同学对金 问 大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是 试验 分别把镁条、铝片、铜片 属与氧气的反应有什么颜色的？用砂纸打磨后在空气中加热；更深刻的印象； 提高 问

4、把这些金属分别在空气中加热,会有什么现 观看 镁条在空气中猛烈燃烧；学习化学的爱好；使象发生？大家动手做这个试验；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑；同学学会正确描述请大家写出以上反应的化学方程式 板演 2Mg+O2=2MgO 现象请一个同学到黑板上来写 4Al+3O2=2Al2O3 通过分析现象 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？如能,写出反应 2Cu+O2=2CuO 得出结论, 巩固写化的化学方程式； 书写 3Fe+2O2=Fe3O4 学方程式的才能 问 依据上面的反应,我们可得出金属具有什么 摸索回答 金属可与氧气发生化 温故而知新样的化学性质？学反应；提高同学归纳 小结 金属与氧气发生化学反应,

5、生成相应的金 摸索回答 不一样,镁在空气中 总结才能属氧化物；可以燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能 通过小结, 使学 板书 金属 +氧气金属氧化物 燃烧；常温下,镁、铝等能与空气中 生对金属与氧气反 问 金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么 的氧气反应,铁、铜要在高温下才能 应的熟悉系统化不同？与氧气反应 使同学熟悉到 问 是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？假如 摸索 人们戴的白金、黄金饰品共性中存在个性,开不是,能举出一些例子吗？时间再久也总是金光闪闪 始引导同学体会到 问 “ 真金不怕火炼” 说明白什么？ 倾听摸索 不同金属活动性不金属间存在活动性 讲解 试验说明,大多数金属都能与氧气发生反

6、同；的差异；应,但反应的难易和猛烈程度是不同的；如镁、铝等 摸索回答 金属的活动性次序：联系生活实际,在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不MgAl Fe,Cu Au 培育同学用化学知与氧气反应,但在高温时能与氧气反应；“ 真金不怕 摸索回答 如用钢刷、沙等来擦识说明生活中遇到火炼” 说明金即使在高温时也不与氧气反应,依据上洗铝制品,简洁把氧化铝薄膜除掉,的问题；述事实,我们可判定出这些金属的活泼程度,即金属从而起不同爱护作用；通过讲解, 同学活动性； 同学进行探究试验并填写表格 初步熟悉到金属活 投影 比较刚才提到的这几种金属的活动性；A 组：金属与稀盐酸反应动性不同； 问 铝的化学

7、性质很活泼,为什么通常铝制品却金属现象化学方程式在老师的分析很耐腐蚀？镁Mg+2HCl= 之后, 同学总结出这 讲解 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气MgCl2+H2几种金属的活泼性在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝的锌Zn+2HCl= 联系生活实际,进一步氧化之故；铝能在短短的一百多年里产量得到ZnCl+H2扩高校生的学问面；如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了由于改进了使同学学会辨证地铁Fe+2HCl= 铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较看待问题FeCl 2+H2小外,仍有一个重要的缘由,那就是铝的抗腐蚀性能训练同学的思铜不反应好；维,用练习巩固所学B 组：金属与

8、稀硫酸反应 问 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？的学问金属现象化学方程式 补充 我们平常所说的“ 电化铝” 实际上就是用扩高校生的知镁Mg+H 2SO4= 特别方法使铝表面形成加厚的氧化铝爱护层的铝制识面, 提高学习化学MgSO 4+H2品；的爱好；锌Zn+H2SO4= 过渡 很多金属不仅能与氧气反应,而且仍能与使同学学会探ZnSO4+H2盐酸或稀硫酸反应；金属与盐酸或稀硫酸能否反应以究；通过试验,更直铁Fe+H2SO4= 及反应的猛烈程度,也可反应金属的活泼程度；下面,观地猎取信息, 进一FeSO4+H2我们就通过试验来比较镁、锌、铁、铜的活动性；步增强学习化学的铜不反应 投影展现活动与

9、探究内容 爱好；通过试验,巩 生 甲：镁、锌、铁可与稀盐酸在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃固同学的试验操作；和稀硫酸反应生成H2,铜不能与稀盐着的小木条放在试管中,观看现象,并判定反应后生尽量让每个学酸或稀硫酸反应；成了什么气体；生都有回答汇报的乙：镁、锌、铁、铜的金属活动参照上述试验步骤,分别在放有两小块锌、铁或机会； 提高同学把获性由强到弱；铜的试管中加入稀盐酸,观看现象,比较反应的猛烈取的信息进行加工丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时程度；假如有气体生成,判定生成的是什么气体；整理的才能； 提高学的猛烈程度不同；镁反应最猛烈,其用稀硫酸代替稀盐酸进行试验,并比较发生的现生分析、对比

10、、总结次是锌,然后是铁；象；归纳的才能；丁：与酸反应时,能生成H2 的金 支配 第一组和第三组做金属与稀盐酸反应,第充分利用课本属活动性强,否就,就较弱；二组和第四组做金属与稀硫酸反应资源, 该图活灵活现 摸索回答 金属的活动性次序： 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象地表现了金属与酸MgZnFeCu 可由同学口述 反应的猛烈程度不 观看摸索 这几个反应不属于化 问 通过以上试验,你得出的结论是什么？同合反应,也不是分解反应,它们属于 评判 大家回答得都很好；通过小结, 使学那种基本反应类型呢？ 指导阅读 观赏课本图8-13 金属与盐酸反应的生系统把握金属与 同学争论后回答 这些反应的

11、特比较酸反应的学问； 进一点是：一种单质和一种化合物反应, 小结 金属与酸发生化学反应, 生成金属化合物步比较金属的活动生成另一种单质和另一种化合物；其和氢气；性；特点不同于化合反应和分解反应； 板书 金属 +酸金属化合物+氢气通过观看分析, 回忆并写化学方程式 投影 比较刚才试验中用到的这几种金属的活动熟悉到置换反应的Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 性特点, 把握置换反应 同学进行探究试验并填写表格 过渡 大家观看这几个化学方程式这个基本的反应类实现象化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2型；验Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设悬念,引导学铝溶液2Al+3CuO4=AlS

12、O43+3Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2生摸索丝蓝色 问 请大家从反应物和生成物的物质类别如单温故而知新, 为浸变质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点？它与金属与盐的反应做入浅,我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 师 回答得很好；化学上,我们把具有这一特点 的反应叫做置换反应； 板书 置换反应 讲解 由一种单质与一种化合物反应,生成另一 种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应； 过渡 我们仍有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ 问 大家仍记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能 不能写出反应的化学方程式？ 讲解 铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶 液中置换出来；

13、 投影 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来； 过渡 下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银 三种金属的活动性次序； 投影展现活动与探究的内容 1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液 中,过一会儿取出,观看,有什么现象发生？2把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观看,有什么现象发生？3把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一 会儿取出,观看,有什么现象发生？ 问 通过这几个试验你可分别得出什么结论？能 否据此得出铝、铜、银的金属活动性次序？ 小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新的金属化合物和新金属； 板书 金属 +金属化合物新金属化合物 +新金属 投影

14、 比较刚才试验中用到的这 3 种金属的活动性 讲解 经过了很多类似上述试验的探究过程,人 们进行了仔细的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性次序： 板书 二、金属活动性次序 投影并讲解 金属活动性次序在工农业生产和科 学争论中有重要应用,它可以给你以下一些判定的依 据：它1、在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,的活动性就越强；2、 在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3、 在金属活动性次序里,位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 投影练习 以下物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判定它们是否为置换

15、反应；（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（ 4）铝与硝酸银溶液摸索题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁 制容器来配制波尔多液？摸索题 2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠,社 会上有些不法分子经常以黄铜冒充黄金进行欺诈活 动；黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？ 小结 通过本课题的学习,我们知道了多数金属 能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同；依据硫 铝丝 铺垫酸 上附 同学熟悉水平铜 着一 有限, 先把这个结论溶 层红 给出, 以便进一步学液 色固 习中 体 培育同学的探铜 铜丝 Cu+2

16、AgNO 3=CuNO3 2+2Ag 究才能； 这个试验现丝 上附 象明显, 丰富同学的浸 有白 感性材料, 轻松地掌入 色固 握金属与盐溶液的硝 体,反应； 进一步增强学酸 溶液 习化学的爱好；银 由无 每个小组派学溶 色变 生代表回答汇报；提液 为蓝 高同学把猎取的信中 色 息进行加工整理的铜 无明 才能；提高同学分丝 显现 析、对比、总结归纳浸 象 的才能；入 通过小节, 把金硫 属与盐反应的学问酸 系统化铝 轻松得出结论溶 经过探究和讨液 论,得出金属的活动中 性次序 答 试验 1 说明铝的活动性强于 自然而然, 顺当铜；突破难点, 同学体会试验 2 说明铜的活动性强于银；到获得学问的

17、欢乐试验 3 说明铜的活动性弱于铝；系统地介绍金 摸索回答 金属的活动性次序：属活动性次序的运Al CuAg 用 答案 （1）（ 3）不反应；（ 2）能用金属活动（4）反应,且均为置换反应,化学方 性次序对有关的置程式略；换反应进行简洁地 摸索答案 ：1、因波尔多液中的 判定硫酸铜要与铁反应：能利用置换反CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu,从而腐蚀铁制容 应说明一些与日常器；生活有关的化学问 摸索回答 ：1、“ 真金不怕火 题；炼” ,用火烧一下,变黑的为黄铜,把化学运用到不变色的为黄金；2、能更稀盐酸、稀 生活中来, 能利用金硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄金 属活动性次序说明3、黄铜与黄

18、金的密度不同,测一下它 一些与日常生活有们的密度即可区分；4、黄铜与黄金的 关的化学问题, 提高硬度不同,把它们相互刻画,硬度大 同学的综合才能,分的为黄铜,小的为黄金 析才能；小结本课内容,知道本课的内容课后习题, 巩固所学学问金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判定出金属活动性的相对强弱；我们也明白几种常见金属的活动性次序；同时,我们也熟悉了一种新的反应类型 置换反应； 布置作业 习题 3, 4,6,8 主板书设计 课题 2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O 2MgO Al+3O2 =2Al2O32Cu+O2 2CuO Fe+2O2 Fe3O4金属 +氧气金属