化学2.3.1氧化剂与还原剂课前学案

1、第三节氧化剂与还原剂（第 1）班级：【课前学案】旧知回顾1.在初中，曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括、这种分类标准是根据进行分类的。2. 四 种 基 本 反 应 类 型 ( 填 能 ， 不 能 ) 包 括 所 有 的 化 学 反 应 ， 如 ：CH4+2O25、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有的化合反应是氧化还原反应。（2）有的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应氧化还原反应。（4）所有的复分解反应氧化还原反应。6.化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：复分解反应最高价时时同种元素中间价时【课堂学案】重难点突破（一）氧化

2、还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？CaCO33、氧化还原反应的实质：。氧化还原反应的特征。4、氧化还原反应的表示方法练习：标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）2Na+O2复分解反应最高价时时同种元素中间价时重点、难点精讲1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价物质的性质。典例例 1下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （）A. C+O2=CO2B. 3CO + Fe2O3

3、=2Fe + 3CO2C. 2KClO3 =2KCl + 3O2D. NaOH + HCl=NaCl +H2O分别从化合反应和氧化还原反应概念入手可知。 A例 2在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A 物质失电子的反应为氧化反应。B 物质在变化中失去了电子，此物质被还原。C 发生电子转移的反应是氧化还原反应。D 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。物质失去电子的反应，叫氧化反应；该物质被氧化。有电子转移或化合价升降的反应为氧化还原反应。AC例 3、根据下列反应2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2

4、+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化到弱的顺序是（）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3据氧化还原反应的性质传递规律，分析每一反应：反应中氧化剂是SO2，氧化产物是 S，则氧化性：SO2S，同理反应中 Cl2FeCl3,反应中 FeCl3I2,反应中 I2SO2，联系四个结论，氧化性顺序：Cl2FeCl3I2SO2S。所以，正确为 B。例 4、在反应 3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + 9HF + Br2 + O2 中，若有 5molH2O 参加反应，则被水还原的 BrF3 的物质的量为（）A.3molB.10/3molC.4/3molD.2mol【】反应中BrF3 既作了氧化剂，其还原产物为 Br2,又作了还原剂，其氧化产物为HBrO3；参加反应的H2O 又一部分为还原剂，另一部分为反应物，并未参与氧化还原反应，二者的